2掌握共價(jià)鍵的形成條件和本質(zhì),現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要(已修改)
2025-10-23 17:07 本頁(yè)面
【正文】 1 本章學(xué)習(xí)要求 ： 1． 掌握 化學(xué)鍵的基本概念 、 基本類(lèi)型 、 形成條件和基本性質(zhì)； 2． 掌握 共價(jià)鍵的形成條件和本質(zhì) ， 現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn) ，了解共價(jià)鍵的鍵參數(shù)及其應(yīng)用 。 第 5章 分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu) Structures of Molecular and Crystal 2 ? 3． 掌握 雜化軌道理論的要點(diǎn)和 sp型雜化所組成的分子的空間構(gòu)型。 ? 4. 了解 分子軌道理論的基本要點(diǎn)，并能用其解釋一些典型分子的性質(zhì)特點(diǎn)。 ? 5． 了解 分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)某些性質(zhì)的影響。 ? 6． 了解 金屬鍵的形成、特性和金屬鍵理論要點(diǎn)。 ? 7．在理解化學(xué)鍵、分子間作用力（包括氫鍵）的本質(zhì)和特性的基礎(chǔ)上， 掌握 晶體的基本類(lèi)型和特點(diǎn)性質(zhì)。 了解 晶體結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 3 物質(zhì)由分子組成 ， 而分子則由原子組成 。 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要由分子的性質(zhì)由分子的性質(zhì)決定 ， 而分子的性質(zhì)則由分子的結(jié)構(gòu)所決定 。 分子或晶體中 ， 原子 （ 或離子 ） 之間直接的 、 主要的和強(qiáng)烈的相互作用 ， 稱(chēng)為化學(xué)鍵 。 ? 原子為什么會(huì)結(jié)合成為分子？ ? 原子怎樣結(jié)合成為分子？ 化學(xué)鍵的本質(zhì) 分子的幾何構(gòu)型，空間構(gòu)象等 4 內(nèi)容提要 第一節(jié) 鍵參數(shù)和分子的性質(zhì) 第二節(jié) 化學(xué)鍵理論 第三節(jié) 多原子分子的空間構(gòu)型 第四節(jié) 分子間的作用力和氫鍵 第五節(jié) 晶體的特征和分類(lèi) 第六節(jié) 離子極化 5 第一節(jié) 鍵參數(shù)和分子的性質(zhì) 一、鍵參數(shù) (parameter of bond)： 鍵能 (bond energy) 鍵長(zhǎng) (bond length) 鍵角 (bond angle) 鍵的極性 (polarity)： ?298H?6 二、分子的極性 (polarity of molecular) 極性分子 : 分子的偶極矩 (dipole moment)是衡量分子極性大小的物理量 。 物理學(xué)中 ， 把大小相等符號(hào)相反彼此相距為 d的兩個(gè)電荷 （ +q和 q） 組成的體系稱(chēng)為偶極子 ， 其電量與距離之積 ， 就是分子的偶極矩 （ μ） 。 數(shù)量級(jí)為 1030Cm（ 庫(kù) 米 ） 。 μ=qd 7 第二節(jié) 化學(xué)鍵理論 一、離子鍵理論 離子鍵 （ ionic bond） 理論是由德國(guó)化學(xué)家柯塞爾 （ Kossel W） 在 1916年提出 。 其理論要點(diǎn)如下： （ 1） 當(dāng)活潑金屬原子與活潑非金屬原子相互接近時(shí) ， 它們有得到或失去電子成為稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì) ， 由此形成相應(yīng)的正 、 負(fù)離子 。 （ 2） 正負(fù)離子靠靜電引力相互吸引而形成離子晶體 。 特點(diǎn)：沒(méi)有方向性和飽和性 。 8 晶格能 (lattice energy) 由離子鍵形成的化合物叫離子型化合物 (ionic pound)，相應(yīng)的晶體為離子晶體 。 離子晶體的 晶格能 是指由氣態(tài)的陽(yáng)離子和氣態(tài)的陰離子結(jié)合生成 1摩爾離子化合物固體時(shí)的焓變 ， 用符號(hào) U表示 。 ?????? ??? ?? nd AzzU 1113884 0式中 U為晶格能 ， 單位為 kJmol1； 138840是晶格能采用 kJmol1為單位和把 d的單位從 pm換算為 m而引入的； d為正負(fù)離子核間距離 ， 可近似用 （ r++r） 表示 ，單位為 pm； z+， z分別為正負(fù)離子的電荷數(shù)的絕對(duì)值； A是馬德隆 (Madelung)常數(shù) ， 與離子晶體的構(gòu)型有關(guān)； n稱(chēng)為波恩指數(shù) ， n的數(shù)值與離子的電子層結(jié)構(gòu)類(lèi)型有關(guān) ， 如果正負(fù)離子屬于不同的電子層結(jié)構(gòu)類(lèi)型 ， 則 n取平均值 。 9 表 56 NaCl型晶體 z、 d與物性關(guān)系 NaCl型晶體 NaF NaCl NaBr MgO ScN TiC
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