蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體7(已修改)
2024-12-03 12:35 本頁面
【正文】 化學(xué)：專題３第３單元《 共價(jià)鍵 原子晶體 》 課件 PPT（蘇教版選修 3) 共價(jià)鍵的類型 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，通常難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析氮分子中氮原子的原子軌道是如何重疊形成共價(jià)鍵的，并與同學(xué)交流討論。 z z y y x σ N N πz πy 氮分子中原子軌道重疊方式示意圖 （ 1）頭碰頭重疊 —— σ鍵 相互 靠攏 H + H H:H s軌道 — s軌道 S軌道和 p軌道形成穩(wěn)定共價(jià)鍵的幾種重疊方式 1. σ鍵和 π鍵 （ 1） σ 鍵： X + + s— s + + + + + + + 原子軌道以 “ 頭碰頭 ” 方式互相重疊導(dǎo)致電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會增大而形成的共價(jià)鍵 + X px— px + + + + + 形成 σ 鍵的電子稱為 σ 電子 px— px + Cl + Cl Cl Cl X + + px— s + + + + 例： H2 + Cl2 = 2HCl H + Cl H Cl px — s （ 2） π 鍵： 原子軌道以“ 肩并肩
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