高二化學(xué)共價鍵與分子的空間構(gòu)型-資料下載頁
2024-11-09 08:31本頁面
【導(dǎo)讀】論判斷簡單分子共價鍵的形成和空間構(gòu)型。立體構(gòu)型與分子極性的關(guān)系。相等的新軌道的過程。用雜化軌道理論分析NH3呈三角錐形的原因。2s與3p不在同一能級組，能量。，1個2s軌道與3個2p軌道雜化后，單電子，分別與3個H原子的1s軌道形成σ鍵，映能夠復(fù)原的分子。正、負電荷重心不重合，為______分子?？臻g構(gòu)型為對稱結(jié)構(gòu)，則為_________分子，sp2雜化，兩側(cè)甲基中的碳原子共形成4個σ鍵，子都是極性分子，D項說法正確。________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。量占據(jù)整個空間，使它們之間的排斥力最小。
【正文】 。 其中 X原子的價電子構(gòu)型為 2s22p2， Y原子的 L電子層中有三個未成對電子 ， 且無空軌道； W、 Z的原子序數(shù)相差 10， 且 Z原子的第一電離能在同周期中最低 。 回答下列問題： (1)寫出 Y元素基態(tài)原子的最外層電子軌道表示式 ________； 例 3 (2)WXY分子中的三個原子除 W原子外均為 8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式 ________，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有 ________； (3)YW3分子是一種常見氣體，分子中 Y原子的雜化方式是 ________；為 ________性分子，空間構(gòu)型為 ________形； (4)液態(tài)的 YW3也是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似， Z的單質(zhì)與液態(tài) YW3反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 【 解析 】 本題綜合考查元素的推斷 ， 化學(xué)鍵的類型及物質(zhì)的性質(zhì) 。 解題時要注意雜化方式與分子的空間構(gòu)型的聯(lián)系 。 (1)X的電子排布式為 1s22s22p2， 則 X為碳元素 。 Y為 1s22s22p3， 則 Y為氮元素 。 W、 Z原子序數(shù)相差10， 且 Z原子的第一電離能在同周期中最低 ， 則在短周期中只能為第 1,3周期 ， 則 W為氫元素 ， Z為鈉元素 。 (2)WXY為 HCN， 結(jié)構(gòu)式為 H— C≡ N， 叁鍵中有一個 σ鍵和兩個 π鍵 。 (3)YW3為 NH3， N的雜化方式為 sp3雜化 ， 空間構(gòu)型為三角錐形 。 (4)Na與液態(tài) NH3反應(yīng)置換出其中的氫。 【 答案 】 (1) (2)H— C≡ N σ鍵 、 π鍵 (3)sp3 極 三角錐 (4)2Na＋ 2NH3===2NaNH2＋ H2↑ 【 規(guī)律方法 】 (1)非極性分子 、 極性分子的判斷方法 非極性分子 、 極性分子的判斷 ， 首先看鍵是否有極性 ， 然后再看各鍵的空間排列狀況 。 鍵無極性 ， 分子必?zé)o極性；鍵有極性：各鍵空間排列均勻 ， 使鍵的極性相互抵消 ， 分子無極性；各鍵空間排列不均勻 ， 不能使鍵的極性相互抵消 ， 分子有極性 。 (2)共價鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下： 變式訓(xùn)練 3 下列敘述中正確的是 ( ) A． NH CO、 CO2都是極性分子 B． CH CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C． HF、 HCl、 HBr、 HI的穩(wěn)定性依次增強 D． CS H2O、 C2H2都是直線形分子 解析： 選 B。 A中的 CO2是非極性分子； B是正確的； C中四種元素位于同一主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，因此按照此順序，各物質(zhì)的穩(wěn)定性依次減弱； D中水分子不是直線形的，是V形結(jié)構(gòu)。 探究整合應(yīng)用 下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中 ， ● 代表原子序數(shù)從 1到 10的元素的原子實 (原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分 )， 小黑點代表除形成共價鍵外的其它最外層電子 ， 短線代表共價鍵 ， 如 F2： (1)試寫出四種圖示所代表的分子式： A________， B________， C________，D________。 (2)將上述四種物質(zhì)的液體呈細流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細流，細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是__________________________________________________________________(填分子式 )。 (3)寫出 B分子中極性共價鍵的類型和個數(shù)________。 (4)A、 C分子中，中心原子以何種類型雜化軌道成鍵？其分子空間構(gòu)型是什么形狀？ 【 解析 】 本題綜合考查共價型分子的相關(guān)知識。根據(jù)題給條件，很容易判斷出 A、 B、 C、 D四種物質(zhì)分別為 NH HCN、 BF CO(NH2)2；其中， NH HCN、 CO(NH2)2為極性分子，易被靜電吸引或排斥而偏移， BF3為非極性分子；H— C≡ N中，一個 C— H σ鍵，一個 C— N σ鍵，兩個 π鍵。 【 答案 】 (1)NH3 HCN BF3 CO(NH2)2 (2)NH HCN、 CO(NH2)2 (3)2個 σ鍵 ,2個 π鍵 (4)NH3分子中 N原子以 sp3雜化軌道成鍵，呈三角錐形， BF3分子中， B原子以 sp2雜化軌道成鍵，呈平面正三角形。
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