第節(jié)氮的循環(huán)ppt課件-資料下載頁
2024-11-03 15:39本頁面
【正文】 — 沉淀法 +— 顯色法 +— 氣體法 △ 【 解析 】 根據(jù)本題給出的三種方法的實質(zhì)， Ca2+應(yīng)該用沉淀法檢驗。 D 檢驗方法 沉淀法 顯色法 氣體法 含義 反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解 反應(yīng)中有顏色變化 反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生 ＊對應(yīng)訓(xùn)練＊ A，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體 B；將 B通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。若在 A的水溶液中加氫氧化鋇溶液，則析出白色沉淀 C和無色氣體 D； D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。加熱固體 A，可生成水、 B和 D，而且 B和 D的物質(zhì)的量之比為 1∶1 ，根據(jù)以上事實，可以判斷 A是 ， B是 ， C是 。加熱固體 A生成水、 B和 D的化學(xué)方程式是 。 NH4HCO3 CO2 BaCO3 NH4HCO3====NH3↑+CO 2↑+H 2O △ 1.［ 2021年上?；瘜W(xué)卷 ］ 在下列變化：①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室 制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順 序排列，正確的是 （ ） A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 【 解析 】 大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為 N2+O2====2NO，氮元素被氧化；硝酸銀分解的化學(xué)方程式為 2AgNO3====2Ag+2NO2↑+O 2↑ ，氮元素被還原；實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ca（ OH） 2===CaCl2+2NH3↑+2H 2O，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。因此 A項符合題意。 A 閃電 光 △ 2.［ 2021年上?；瘜W(xué)卷］ 用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 （ ） ①幕布的著火點升高 ②幕布的質(zhì)量增加 ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 【 解析 】 處理后的幕布不易著火，主要原因有兩個：一是 NH4Cl分解吸收熱量，降低了環(huán)境溫度；二是 NH4Cl分解生成的 NH HCl可以有效隔絕幕布與空氣接觸。 B 3.［ 2021年四川卷 ］ 關(guān)于濃度均為 molL 1的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化 銨溶液，下列說法不正確的是 （ ） （ NH4+）：③＞① c（ H+）：②＞① C.① 和②等體積混合后的溶液： c（ H+）＝ c(OH)+c(NH3H 2O) D.① 和③等體積混合后的溶液： c（ NH4+）＞ c(Cl)＞ c(OH)＞ c(H+) 【 解析 】 A項，氨水是弱電解質(zhì)，部分電離， NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故NH4Cl溶液中 c（ NH4+）較大； B項，同濃度的鹽酸電離得到的 c（ H+）要大于氨水電離得到的 c（ OH），對水電離的抑制鹽酸大于氨水， B項錯； C項，①和②等體積混合后得到的是 NH4Cl溶液，在該溶液中存在下列關(guān)系，電荷守恒： c（ Cl） + c（ OH） =c（ H+） +c（ NH4+），物料守恒： c（ Cl） =c（ NH4+） +c（ NH3H2O），將二式合并得 c（ H+） =c（ OH） +c（ NH3H2O）； D項，①與③等體積混合所得溶液呈堿性，故 c（ NH+4） c（ Cl） c（ OH） c（ H+）。 B 請回答下列問題： (1)組成 B單質(zhì)的元素位于周期表第 周期，第 族?；衔?C的電子式為 。 (2)J的沸點比硒化氫（ H2Se）的沸點高，其原因是 。 4.［ 2021年四川卷 ］ 已知 A~O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 328所示（反應(yīng)條件略去）。 A、 B、 H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。 B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。 D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為 2∶3 ，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。 C為淡黃色固體化合物， O能與 G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。 圖 328 三 Ⅱ A 水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng) (3)寫出 I與 H在點燃條件下反應(yīng)生成 A和 J的化學(xué)方程式： 。 (4)寫出 D與足量的 N反應(yīng)生成 E和 F的化學(xué)方程 。 (5)題圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有 個。 4NH3+3O2===2N2+6H2O 點燃 Mg3N2+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NH4NO3 2 本部分高考分析 。離子反應(yīng)（ NH3H2O書寫形式及弱堿性不使 Al（ OH）3溶解）、溶解性（極易溶于水，防倒吸問題，噴泉實驗的操作、現(xiàn)象）、氨水密度小于 1（等體積混合 x%和 3x%，氨水濃度小于 2x%）、氨水的保存（密封保存）、 NH3的制取、檢驗、收集、吸收等問題。 （ 1） NH3的催化氧化制硝酸問題，以兩個極限反應(yīng)進(jìn)行討論： 4NH3+5O2 4NO+6H2O,NH3+2O2===HNO3+H2O。 n(NH3)∶ n(O2)≥4/5, 無 HNO3生成， n（ NH3） ∶ n（ O2） ≤ 1/2，生成 HNO3，4/5＞ n(NH3)∶ n(O2)＞ 1/2,NH3部分轉(zhuǎn)化為 HNO3。 （ 2）銨鹽與堿反應(yīng)的計算。 催化劑 高溫高壓 以 NH3的制取為素材，考查物質(zhì)的制取、綜合探究實驗是近幾年高考命題的熱點。主要考查了 NH3的實驗室制取、工業(yè)制取、 NH3的燃燒實驗、 NH3與 CuO反應(yīng)實驗、 NH3與氯水反應(yīng)實驗等。 NH3的制取，重要的銨鹽是高考無機(jī)框圖推斷的素材。近幾年高考涉及了（ NH4） 2CO NH4HCO NH NO、 NO HNO Mg3N2等重要物質(zhì)，涉及了銨鹽分解。 4NH3+5O2 4NO+6H2O、 Mg3N2+6H2O===3Mg（ OH） 2+2NH3↑ 、3NO2+H2O===2HNO3+NO、金屬與 HNO3等重要反應(yīng)。 催化劑 △
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