魯科版化學必修1氮的循環(huán)1-資料下載頁
2025-11-09 07:41本頁面
【導(dǎo)讀】分別是HNO2和HNO3的酸酐。在常溫常壓下，1體積水中能溶。解約體積的氨氣。制造硝酸、化肥、作制冷劑等。濃HNO3中的黃色物質(zhì)為NO2，可充入O2除去，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。氮的氧化物都是大氣污染物。它能與人體內(nèi)血紅蛋白作用引起中毒。NO2既具有氧化性又具有還原性，以氧化性為主，空氣中的NO2是造成光化學煙霧的主要因素。集到純凈的NH3，同時也可避免污染空氣。溶質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是此原理。用水吸收，CO2、SO2用NaOH溶液吸收等。燒瓶內(nèi)氣體純度要大。下列組合中不可能形。水槽中加入的物質(zhì)可以是________。________裝置的原理相似。突然減小而產(chǎn)生壓強差形成“噴泉”。溫度升高，錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶內(nèi)壓強增大，2．制取氨氣并完成噴泉實驗。氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，
【正文】 ③ D．③④ 答案 ： B 10．某同學探究“ NO2能否支持燃燒”的問題，設(shè)計了如下幾組實驗，實驗記錄及結(jié)論如下表，其中正確的是( ) 解析 ：①中有大量水蒸氣，滅火，不能證明 NO2是否支持燃燒。②中 O2體積占 1/3大于空氣中 O2體積，可能是 O2使木條復(fù)燃。③中 O2體積分數(shù)與空氣中相同，木條在空氣中不復(fù)燃，在該混合氣中復(fù)燃，證明 NO2支持燃燒。 答案 ： D 二、非選擇題 (共 50分 ) 11． (10分 )(1)將盛有 12 mL NO2和 O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余 2 mL無色氣體，則原混合氣體中 O2的體積是 ________mL。 (2)無色的混合氣體甲，可能含有 NO、 CO NO NH N2中的某幾種，將 100 mL 甲氣體經(jīng)過下圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。 解析 ： (1)本題依據(jù)的化學反應(yīng)原理為： 4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO 設(shè) O2的體積為 x，剩余的氣體有兩種可能： 則甲氣體的組成及各氣體體積為 _____________________________。 (2)甲氣體無色，故無 NO2，通過濃 H2SO4減少的 20 mL應(yīng)為 NH3，通過 Na2O2變紅棕色，說明含 CO2和 NO，最后無氣體剩余說明無 N2，且 NO2與 O2恰好與水反應(yīng)生成 HNO3，由 4NO＋ 3O2＋ 2H2O===4HNO3得 6CO2～ 3O2～ 4NO 6x 4x 即 6x＋ 4x＝ 80 x＝ 8 mL V(CO2)＝ 48 mL V(NO)＝ 32 mL 答案 ： (1)4或 (2)V(NH3)＝ 20 mL V(CO2)＝ 48 mL V(NO)＝ 32 mL 12． (10分 ) mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集氣體 mL(標準狀況 )。 (1)反應(yīng)消耗 HNO3的物質(zhì)的量是 ________。 (2)氣體的成分是 ________，若是混和氣求出其體積比為 ________。 解析 ： (1)Cu與濃硝酸反應(yīng)時，隨著硝酸濃度的下降，會產(chǎn)生 NO NO兩種氣體，另一生成物為Cu(NO3)2。即硝酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為 NOx和 Cu(NO3)2，則參加反應(yīng)的 HNO3的物質(zhì)的量為： 13． (16分 )下圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中 A、 C為無色氣體。 (1)物質(zhì) M可以是 ________或 ________， C是 ________，F(xiàn)是 ________。 (2)淡黃色粉末的電子式是_______________________________________。 (3)反應(yīng)①的化學方程式___________________________________。 (4)反應(yīng)②的離子方程式_______________________________________。 (5)G―→A ＋ F的化學方程式_______________________________________。 14． (14分 )稀薄燃燒是指汽油在較大空 /燃比 (空氣與燃油氣的體積比 )條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將 NOx轉(zhuǎn)化為 N2。不同空 /燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示。 (1)稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是 ________(填一項 )。排放到大氣中的 NOx會導(dǎo)致酸雨、 ________等環(huán)境問題 (填一項 )。 (2)某催化劑能催化 NH3與 NO反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式 _________________________________。 (3)若某一催化劑能同時催化 NH3與 NOx反應(yīng)，將該催化劑分別用于催化等物質(zhì)的量的以下氣體：①純 NO氣體，② NO與 NO2混合氣體，消耗 NH3的物質(zhì)的量較多的是 ________。 解析 ：根據(jù)題意，當空 /燃比增大時，燃燒產(chǎn)物中CO及碳氫化合物的含量降低，因此稀薄燃燒除節(jié)約能源外，還減少了污染物的生成。 (2)NH3與 NO反應(yīng)生成 N2和 H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式。
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