魯科版化學(xué)必修1氮的循環(huán)2-資料下載頁(yè)
2024-11-18 07:41本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】生哪些化學(xué)反應(yīng)？生活有什么影響？氣體，能溶于水，劇毒！于理解的，且又易作出判斷的等價(jià)形式的思維過程。轉(zhuǎn)換的特征是“等價(jià)”，轉(zhuǎn)換的目的是便于解決原問題。，產(chǎn)生氮的氧化物混合氣體共。該混合氣體的平均相對(duì)分。了銅和氣體的物質(zhì)的量，須進(jìn)行半定量計(jì)算進(jìn)行判斷。它是一種高層次的平均值法思想的體現(xiàn)。由CO2、H2和CO組成的混合氣體同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。原問題轉(zhuǎn)換為CO2和H2的體積比的求算，由十字交叉法可知：。足量銅粉、炭粉和氧化銅粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列。（氣）、CO2、O2；CuO可以氧化H2、CO。H2和O2恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1LH2O（氣）,Cu可視作催化劑，因此，通過銅管后，5組分體系轉(zhuǎn)化為三組分體系，三個(gè)灼熱管可視作。故本題只需考慮C和CuO管的先后問題。要求盡可能多的使二氧化氮被水吸收。
【正文】 應(yīng) 都是晶體，都易溶于水 NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O △ △ 產(chǎn)生氨氣 NH4+ +OH=== NH3↑ + H2O 檢驗(yàn) NH4+的方法！ △ 產(chǎn)生使?jié)駶?rùn) 的紅色石蕊 試紙變藍(lán)的 氣體 五、 氨的實(shí)驗(yàn)室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H 2O △ 1. 原理 2. 裝置 與制 O2相同 向下排空氣法 濕潤(rùn)紅色石蕊試紙 六、 硝酸的性質(zhì) 物理性質(zhì) ? 純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味 的液體。 ? 硝酸能以任意比溶解于水。 ? 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 69%的硝酸為濃硝酸 ； 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。 硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1） 具有酸的通性 2 ） 不穩(wěn)定性 3） 具有強(qiáng) 氧化性 go 1） 具有酸的通性 ? 使紫色的石蕊試液變紅 ? 與某些金屬氧化物起反應(yīng) ? 與某些鹽起反應(yīng) ? 與堿起反應(yīng) 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 返回 4 HNO3 ==== 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 受熱或見光 2 ） 硝酸的不穩(wěn)定性 思考 ： ▲濃硝酸為什么常呈黃色？ ▲如何保存硝酸？ 陰涼、避光（棕色試劑瓶） 硝酸分解發(fā)出的二氧化氮?dú)怏w溶于硝酸 而使硝酸呈黃色 返回 3） 氧化性 （ HNO3） +5 ⑴ 硝酸與大部分的金屬能反應(yīng) ⑵硝酸與許多的非金屬能反應(yīng) 3Cu +8HNO3(稀） =3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Cu +4HNO3(濃） =Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Mg+8HNO3(?。?=3Mg(NO3)2+2NO ↑ +4H2O C+4HNO3=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑ 返回 七、人類活動(dòng)對(duì)自然界氮 循環(huán)和環(huán)境的影響 NO NO2 倫敦光化學(xué)煙霧 洛杉磯光化學(xué)煙霧 廣州 光化學(xué)煙霧 酸 雨 酸雨的形成 酸雨的 危害 水體富營(yíng)養(yǎng)化 悲哀的海豚 被污染的河流
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