第節(jié)氮的循環(huán)ppt課件-wenkub
2022-11-18 15:39:10 本頁(yè)面
【正文】 稀硝酸。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。 （ 3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?？蛇x藥品：濃硝酸、 3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳 已知：氫氧化鈉溶液不與 NO反應(yīng)，能與 NO2反應(yīng)。L1=1∶100 ， D錯(cuò)。L1=1012， C錯(cuò)； D項(xiàng)， pH為 3的硝酸中水電離出的 c水 （ H+） =c水 （ OH） =1014/103 molL1，與 HNO3恰好完全反應(yīng)， B正確； C項(xiàng)， c水 （ OH） =c水 （ H+） =1014/101 mol ｍｏｌ －１= mol。 D ＊對(duì)應(yīng)訓(xùn)練＊ B 【 例 4】 某金屬單質(zhì)與一定濃度的 HNO3反應(yīng)，假定只生成單還原產(chǎn)物。備戰(zhàn) 2021年高考還要特別注意合金與 HNO3反應(yīng)的順序問(wèn)題，工業(yè)上由 NH3制 HNO3的計(jì)算，一定量 NH3和 O2可制取不同濃度 HNO3 (2)基本實(shí)驗(yàn) 金屬與 HNO3反應(yīng)實(shí)驗(yàn)是高考命題熱點(diǎn)，考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，操作規(guī)范，定量計(jì)算，實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)和探究。 (3)Cu和濃 HNO H2SO4混合酸計(jì)算，一般用離子方程式，因?yàn)樵?H2SO4作用下， HNO3全部被還原。 L1 C L1m o c=m ? ＊對(duì)應(yīng)訓(xùn)練＊ ，將ＮＯ ２ 、ＮＯ、Ｏ ２ 混合，充滿(mǎn)容器倒置于水中，完全溶解且無(wú)氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍為 （ ） c1/ c１ / c1/28 c1/ C 考點(diǎn) 2 硝 酸 (1)硝酸與金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性和酸性，和非金屬單質(zhì)反應(yīng)只表現(xiàn)氧化性，若 HNO3全部反應(yīng)，生成 NO被還原 HNO3占 1/4；若生成 NO2，被還原 HNO3占1/2。L 1 mol 【 答案 】 設(shè)ＮＯ ２ 、ＮＯ體積為 a、 b，則 a+b=20 mL， a/3+b=11 mL，a= mL， b= mL 【 解析 】 此類(lèi)問(wèn)題關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，切記：一定沒(méi)有ＮＯ ２ 。 ，如：含磷洗滌劑、氮的氧化物對(duì)環(huán)境及人體健康的危害與防治。15 銨鹽 2 009 上海 4 氨 2021 上海 31 2021 上海 考點(diǎn) 年份 情況統(tǒng)計(jì) 氮的氧化物 2021 寧夏 第 2節(jié) 氮 的 循 環(huán) 、銨鹽的性質(zhì)，掌握 NH3的實(shí)驗(yàn)室制法和銨根離子的檢驗(yàn)。7 全國(guó) Ⅰ 19 硝酸 2021 全國(guó) Ⅱ 7 四川 4 2021 海南 課時(shí) 1 氮的氧化物和硝酸 考點(diǎn) 1 氮的氧化物 種類(lèi) 氮元素的正化合價(jià)有五種，即 + + + +4和 +5價(jià)，氮的氧化物共有六種，其中+4價(jià)氮的氧化物有兩種 NO和 NO2 的比較 一氧化氮 二氧化氮 物理性質(zhì) 無(wú)色無(wú)味有毒氣體，難溶于水 紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體， 能與水反應(yīng) 化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng)： NO+O2===2NO2； NO與水不反應(yīng) NO2與氧氣不反應(yīng)；3NO2+H2O===2HNO3+NO 實(shí)驗(yàn)室制法 銅片與稀硝酸反應(yīng)，只能用排水法收集 銅片與濃硝酸反應(yīng)，只能用向上 排空氣法收集 NO2和 N2O4的比較 二氧化氮 四氧化二氮 物理性質(zhì) 紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，能與水反應(yīng) 無(wú)色氣體 相互轉(zhuǎn)化 2NO2 N2O4 (1)NO2或ＮＯ 2與 N2(非Ｏ 2)的混合氣體溶于水時(shí)可依據(jù)： 3NO2+H2O===2HNO3+NO，利用氣體體積差值進(jìn)行計(jì)算。 ＊對(duì)應(yīng)訓(xùn)練＊ ，將體積比均為 1∶1 的 NO和 O NO和 NO NO2和 O2三組氣體分別充入 a、 b、 c三支容積相同的試管中，并將試管倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，三支試管中水面上升高度 ha、 hb、 hc的關(guān)系是 。L 1 mol (2)Cu和稀 HNO3反應(yīng)一般生成 NO，和濃 HNO3反應(yīng)一般生成 NO2，隨著反應(yīng)地進(jìn)行， HNO3濃度變稀，開(kāi)始生成 NO和 NO2。 (1)基本計(jì)算 近幾年考查了金屬與 HNO3反應(yīng)求被還原 HNO3的物質(zhì)的量，參加反應(yīng) HNO3的物質(zhì)的量，起酸性作用的 HNO3的物質(zhì)的量。預(yù)測(cè)探究 Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物（ NO）應(yīng)當(dāng)成 2021年高考命題熱點(diǎn)。當(dāng) 參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原ＨＮ O３ 的物質(zhì)的量之比為 2∶1 ，還原產(chǎn) 物是 （ ） O２ O ２ O ２ 【 解析 】 根據(jù)金屬與被還原的ＨＮ O３ 物質(zhì)的量之比為 2∶1 推得，若為Ｎ O２ 則每還原 1 mol HNO3轉(zhuǎn)移 1 mol電子，而金屬被還原 HNO3物質(zhì)的量之比為 2∶1 ，則每摩金屬只能轉(zhuǎn)移 mol電子，即金屬為 +，故不可能，逐一驗(yàn)證 NO，每摩金屬轉(zhuǎn)移 mol電子，Ｎ ２ O每摩金屬轉(zhuǎn)移 2 mol電子，Ｎ ２ 每摩金屬轉(zhuǎn)移 mol電子。即表現(xiàn)氧化性的 HNO3為 mol，則結(jié)論亦得出。L1 =1013 molL1=1011 mol 2.［ 2021年北京卷］ 某學(xué)習(xí)小組探究 濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱 ，按圖 321所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。 2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O 圖 321 （ 1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。 （ 4）裝置②的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下 4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。 （ 2）由于裝置中殘存的空氣能氧化 NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時(shí)間 CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的 NO氣體逸出。裝置④中盛放的是濃 HNO3，若濃 HNO3能氧化 NO，則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。 ，提高學(xué)習(xí)效率。 （ 4）分析酸堿中和的實(shí)質(zhì)，掌握弱酸酸式鹽、正鹽間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。H ２ Ｏ。 （ 3）氨水是混合物，溶液中存在的微粒有： 三種分子： NH ３ ＮＨ ３ 如： Ａｌ ３＋ ＋ 3ＮＨ ３ △ （ 9）涉及氨水的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 Ｈ ２ Ｏ 【 解析 】 mol/L氯化銨溶液的 pH約為５，說(shuō)明氯化銨溶液中存在著結(jié)合ＯＨ －的水解平衡，此反應(yīng)生成
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