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第節(jié)氮的循環(huán)ppt課件-wenkub.com

2024-10-31 15:39 本頁面
   

【正文】 4NH3+5O2 4NO+6H2O、 Mg3N2+6H2O===3Mg( OH) 2+2NH3↑ 、3NO2+H2O===2HNO3+NO、金屬與 HNO3等重要反應(yīng)。 催化劑 高溫高壓 以 NH3的制取為素材,考查物質(zhì)的制取、綜合探究實(shí)驗(yàn)是近幾年高考命題的熱點(diǎn)。H2O書寫形式及弱堿性不使 Al( OH)3溶解)、溶解性(極易溶于水,防倒吸問題,噴泉實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象)、氨水密度小于 1(等體積混合 x%和 3x%,氨水濃度小于 2x%)、氨水的保存(密封保存)、 NH3的制取、檢驗(yàn)、收集、吸收等問題。 (4)寫出 D與足量的 N反應(yīng)生成 E和 F的化學(xué)方程 。 B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣?;衔?C的電子式為 。H 2O) D.① 和③等體積混合后的溶液: c( NH4+)> c(Cl)> c(OH)> c(H+) 【 解析 】 A項(xiàng),氨水是弱電解質(zhì),部分電離, NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,故NH4Cl溶液中 c( NH4+)較大; B項(xiàng),同濃度的鹽酸電離得到的 c( H+)要大于氨水電離得到的 c( OH),對水電離的抑制鹽酸大于氨水, B項(xiàng)錯(cuò); C項(xiàng),①和②等體積混合后得到的是 NH4Cl溶液,在該溶液中存在下列關(guān)系,電荷守恒: c( Cl) + c( OH) =c( H+) +c( NH4+),物料守恒: c( Cl) =c( NH4+) +c( NH3 A 閃電 光 △ 2.[ 2021年上?;瘜W(xué)卷] 用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。加熱固體 A,可生成水、 B和 D,而且 B和 D的物質(zhì)的量之比為 1∶1 ,根據(jù)以上事實(shí),可以判斷 A是 , B是 , C是 。 ,分解后都有 NH3生成嗎? △ △ 90 ℃ ~ 100 ℃ 500 ℃ NH3,但在溶液進(jìn)行反應(yīng)時(shí),書寫離子方程式應(yīng)注意如下問題: 銨鹽和氫氧化鈉在溶液中反應(yīng),加熱或不加熱時(shí)書寫離子方程式不同: NH4++OH NH3↑+H 2O NH4++OH===NH3在一些無機(jī)推斷題中,當(dāng)有 A B+C+… 關(guān)系時(shí),一般情況下,把A應(yīng)鎖定在銨鹽和碳酸鹽的范圍內(nèi)。 +離子的檢驗(yàn) 取少量樣品,加堿共熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán),說明有NH4+。 ①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 ③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱 制化肥、制硝酸② 、④ (1)物理性質(zhì):銨鹽都是白色晶體,均易溶于水。 H 2 O NH 4 + +OH - 逆向移動(dòng),從而使NH 3 大量逸出,生成的氨氣可用堿石灰干燥。 ( 3)看收集方法是否正確,包括排液法選用的液體試劑、排空氣法導(dǎo)氣管伸入的位置等。 原料:水、煤和空氣 造氣:C+H 2 O CO+H 2 CO+H 2 O CO 2 +H 2 氮?dú)馊∽钥諝? 原理:N 2 +3H 2 2NH 3 (正反應(yīng)放熱) 催化劑 高溫高壓 高溫 △ 【 解析 】 A項(xiàng),NH 4 Cl受熱分解生成NH 3 和HCl,冷卻后二者又化合生成NH 4 Cl;B項(xiàng),CaO+H 2 O ===Ca(OH) 2 ,同時(shí)放熱,使平衡NH 3 +H 2 O NH 3 ②收集NH 3 試管口塞一團(tuán)棉花球,是減少與空氣的對流,增大所收集氨氣的純度。 (5)干燥:不能用CaCl 2 、P 2 O 5 、濃H 2 SO 4 作干燥劑,因?yàn)椋茫幔茫?2與NH 3 反應(yīng)生成CaCl 2 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑ +2H 2 O (2)裝置:發(fā)生裝置同制氧氣。L1 mol (2)用NH 3 做噴泉實(shí)驗(yàn),噴泉結(jié)束后,水充滿燒瓶,則溶液的物質(zhì)的量濃度為 。則 a和 b分別是( ) B、 D 【 解析 】 形成噴泉的成因是:燒瓶內(nèi)的氣體迅速大量 溶于擠入的水滴中,使燒瓶內(nèi)氣壓驟減,大氣壓作用 于燒杯中液面,將燒杯中試液壓入燒瓶,就形成了噴泉。 ,如使用的反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下,用下式表示: NH 4 + +OH - NH 3 ↑ +H 2 O ,如使用的反應(yīng)物為稀溶液,用下式表示: NH4 + +OH - ===NH 3 H 2 O 2 ===[Ag( NH3 )2 ]++2OH + 3H 2 O 利用此性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中用氨水制?。粒欤? OH ) 3 和銀氨溶液。如氨水可與Cl 2 發(fā)生反應(yīng):3Cl 2 + 8NH 3 ===6NH 4 Cl+N 2 ( 8)氨水是很好的沉淀劑,可使多種陽離子:Mg 2+ 、Fe 3+ 、Al 3+ 、 Ag + 、Zn 2+ 、Cu 2+ 等生成沉淀,其中 AgOH(或 Ag2 O)、Zn( OH) 2 、Cu( OH ) 2 等沉淀遇過量氨水會(huì)生成絡(luò)離子而溶解。 考點(diǎn) 1 與氨水有關(guān)的問題總結(jié) ( 5)氨水受熱可分解放出氨氣。氨水可使紅色石蕊試紙變藍(lán),故常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH 3 的存在。 返回目錄 硝酸鹽的分解規(guī)律 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H) Cu Hg Ag Pt Au 亞硝酸鹽 + 氧氣 金屬氧化物 + 二氧化氮 + 氧氣 金屬 + 二氧化氮 + 氧氣 例如: 2NaNO3===2NaNO2+O2↑ 2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2 ↑+O2 ↑ 2AgNO3==2Ag+2NO2↑ +O2↑ 課時(shí) 2 氨 和 銨 鹽 ( 1)氨氣或液氨溶于水得氨水,氨水的密度比水小,并且氨水濃度越大密度越小,計(jì)算氨水濃度時(shí),溶質(zhì)是 NH 3 ,而不是 NH 3 ( 3)總結(jié)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的一般規(guī)律,掌握缺項(xiàng)反應(yīng)式的配平方法。方案b中由于 Cu( NO3) 2和溶解在其中的 NO2濃度均可發(fā)生變化,無法確定是哪一種因素引起的。 ( 5) NO通過稀 HNO3溶液后,若無紅棕色 NO2產(chǎn)生,說明稀 HNO3不能氧化 NO,所以盛放稀 HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。 ( 1)根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置⑤是收集 NO,裝置⑥中盛放 NaOH溶液吸收 NO2,因?yàn)橐?yàn)證稀 HNO3不能氧化 NO,所以裝置③中應(yīng)該盛放
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