第節(jié)氮的循環(huán)ppt課件(編輯修改稿)
2024-11-30 15:39 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 O3)2+2NO2↑+2H 2O。 （ 4）裝置②中盛放 H2O，使 NO2與 H2O反應(yīng)生成 NO： 3NO2+H2O===2HNO3+NO。 （ 5） NO通過稀 HNO3溶液后，若無(wú)紅棕色 NO2產(chǎn)生，說明稀 HNO3不能氧化 NO，所以盛放稀 HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃 HNO3，若濃 HNO3能氧化 NO，則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。 （ 6）要證明是 Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了 NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，可設(shè)計(jì)將溶解的 NO2趕走（ a、 c方案）再觀察顏色變化。也可在 Cu(NO3)2濃溶液中通入NO2進(jìn)行比較觀察反應(yīng)后的顏色變化（ d方案） ,確定是否是因溶有 NO2引起的。方案b中由于 Cu（ NO3） 2和溶解在其中的 NO2濃度均可發(fā)生變化，無(wú)法確定是哪一種因素引起的。 ，提高學(xué)習(xí)效率。 （ 1）總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制氣體的發(fā)生裝置、收集裝置的主要類型和選擇的根據(jù)。 （ 2）總結(jié) NO和 O2， NO2與 O2， NO、 NO2與 O2溶于水時(shí)的計(jì)算規(guī)律，掌握計(jì)算技巧。 （ 3）總結(jié)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的一般規(guī)律，掌握缺項(xiàng)反應(yīng)式的配平方法。 （ 4）分析酸堿中和的實(shí)質(zhì)，掌握弱酸酸式鹽、正鹽間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。 。通過觀察，加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)；分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、保存和檢驗(yàn)；了解實(shí)驗(yàn)的操作和過程，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，提高解答綜合實(shí)驗(yàn)題的能力。 返回目錄 硝酸鹽的分解規(guī)律 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au 亞硝酸鹽 + 氧氣 金屬氧化物 + 二氧化氮 + 氧氣 金屬 + 二氧化氮 + 氧氣 例如： 2NaNO3===2NaNO2+O2↑ 2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2 ↑+O2 ↑ 2AgNO3==2Ag+2NO2↑ +O2↑ 課時(shí) 2 氨 和 銨 鹽 （ 1）氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是 NH ３ ，而不是 NH ３ H ２ Ｏ。 （ 2）在氨水溶液中存在如下平衡： NH３ ＋ H２ Ｏ NH３ H ２ Ｏ NH４ + ＋ OH－ ，氨水顯弱堿性，是一種重要的可溶性堿，具有堿的通性。氨水可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)ＮＨ ３ 的存在。 （ 3）氨水是混合物，溶液中存在的微粒有： 三種分子： NH ３ H ２ Ｏ、 NH ３ 、 H２ Ｏ 三種離子： NH ４ ＋ 、ＯＨ － 及少量 H＋ （ 4）氨水是弱電解質(zhì)溶液，但電解質(zhì)是 NH ３ H ２ Ｏ，而不是 NH ３ 。 考點(diǎn) 1 與氨水有關(guān)的問題總結(jié) （ 5）氨水受熱可分解放出氨氣。 ＮＨ ３ Ｈ ２ Ｏ ＮＨ ３ ↑ ＋Ｈ ２ Ｏ （ 6）氨水與酸反應(yīng)可生成銨鹽，濃氨水 與揮發(fā)性酸（如：濃鹽酸和濃硝酸）相遇 會(huì)產(chǎn)生白煙。如：ＮＨ ３ ＋ＨＣｌ ==ＮＨ ４ Ｃｌ （ 7）氨水具有較強(qiáng)的還原性，可被強(qiáng)氧化劑氧化。如氨水可與Ｃｌ ２ 發(fā)生反應(yīng)：3Ｃｌ ２ ＋ 8ＮＨ ３ ===6ＮＨ ４ Ｃｌ＋Ｎ ２ （ 8）氨水是很好的沉淀劑，可使多種陽(yáng)離子：Ｍｇ ２＋ 、Ｆｅ ３＋ 、Ａｌ ３＋ 、 Ａｇ ＋ 、Ｚｎ ２＋ 、Ｃｕ ２＋ 等生成沉淀，其中 AgＯＨ（或 Ag２ O）、Ｚｎ（ OH） ２ 、Ｃｕ（ OH ） ２ 等沉淀遇過量氨水會(huì)生成絡(luò)離子而溶解。如： Ａｌ ３＋ ＋ 3ＮＨ ３ Ｈ ２ Ｏ ===Ａｌ（ OH ） ３ ↓ ＋３ＮＨ ＋ ４ Ａ g+＋ＮＨ ３ Ｈ ２ Ｏ ===ＡｇＯＨ ↓ ＋ＮＨ ４ ＋ 2Ａｇ OH ===Ａｇ ２ Ｏ＋Ｈ ２ Ｏ Ａｇ ２ Ｏ＋ 4ＮＨ ３ Ｈ ２ Ｏ ２ ===［Ａｇ（ NH３ )２ ]++2ＯＨ ＋ 3Ｈ ２ Ｏ 利用此性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中用氨水制?。粒欤? OH ） ３ 和銀氨溶液。 △ （ 9）涉及氨水的離子方程式的書寫。 ，用分子式ＮＨ ３ Ｈ ２ Ｏ表示。 ，如使用的反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示： ＮＨ ４ ＋ ＋ＯＨ － ＮＨ ３ ↑ ＋Ｈ ２ Ｏ ，如使用的反應(yīng)物為稀溶液，用下式表示： NH４ + ＋ＯＨ － ===ＮＨ ３ Ｈ ２ Ｏ 【 解析 】 mol/L氯化銨溶液的 pH約為５，說明氯化銨溶液中存在著結(jié)合ＯＨ －的水解平衡，此反應(yīng)生成了難電離的物質(zhì)ＮＨ ３ Ｈ ２ Ｏ，所以可證明氨水是弱電解質(zhì)，是弱堿。 【 例 1】 下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是 （ ） mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 mol/Ｌ氯化銨溶液的 pH約為５ D △ ＊對(duì)應(yīng)訓(xùn)練＊ （ ） 、有刺激性氣味的氣體，且氨氣也有還原性 NH４ +和 OH－ ，沒有ＮＨ ３ 分子 ３ ＋ H＋ === NH４ +中氨失去電子 A 【 例 2】 在如圖 325裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體 a，將滴管中的液體 b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾 f，燒杯中的液體 b 呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則 a和 b分別是（ ） B、 D 【 解析 】 形成噴泉的成因是：燒瓶?jī)?nèi)的氣體迅速大量 溶于擠入的水滴中，使燒瓶?jī)?nèi)氣壓驟減，大氣壓作用 于燒杯中液面，將燒杯中試液壓入燒瓶，就形成了噴泉。 圖 325 a(干燥氣體 ) b(液體 ) Ａ NO２ 水 Ｂ CO２ 5 ｍｏｌ Ｌ－１ ＮａＯＨ溶液 Ｃ Cl２ 飽和Ｎａ Cl水溶液 Ｄ NH３ ２ ｍｏｌ Ｌ －１ 鹽酸 Ｃｌ ＊對(duì)應(yīng)訓(xùn)練＊ ，用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來）： （１）用氯化氫氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 （２）用ＮＨ ３ 做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 （３）用ＮＯ ２ 氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶容積的 處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 （４）用
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