考綱定標(biāo)1了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2了解水的-資料下載頁
2024-09-28 11:39本頁面
【導(dǎo)讀】1．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。1．常見強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷與比較?！傲俊钡淖兓治?。3．結(jié)合圖像考查電離平衡以及溶液導(dǎo)電性的變化。4．水的離子積常數(shù)及其應(yīng)用。分子、離子的濃度保持不變。判斷正誤：正確的打“√”號，錯誤的打“×”號。使電離平衡右移的有；子積常數(shù)表達式為：，25℃，100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。性時，后者消耗堿溶液的體積大，故選項C正確。電離程度，若完全電離即為強酸，部分電離則為弱酸。實驗驗證時注意等物質(zhì)的量濃度和等pH的兩種酸的性質(zhì)差異。解析：醋酸溶液中存在CH3COOH分子，說明醋酸部分電離，的pH比mol/L鹽酸大，說明醋酸溶液中c(H＋)小于鹽酸，
【正文】 可忽略不計 。 [例 3] (2020四川高考 )25176。 C時 ， 在等體積的 ① pH＝ 0 的 H2SO4溶液 、 ② mol/L的 Ba(OH)2溶液 、 ③ pH＝ 10的 Na2S溶液 、 ④ pH＝ 5的 NH4NO3溶液中 ， 發(fā)生電離 的水的物質(zhì)的量之比是 ( ) A． 1∶ 10∶ 1010∶ 109 B． 1∶ 5∶ 5 109∶ 5 108 C． 1∶ 20∶ 1010∶ 109 D． 1∶ 10∶ 104∶ 109 [解析 ] 本題考查酸 、 堿 、 鹽對水電離的影響及 KW與溶液 中 c(H＋ )、 c(OH－ )之間的換算 。 ① pH＝ 0的 H2SO4溶液中 c(H＋ )＝ 1 mol/L， c(OH－ )＝ 10－ 14 mol/L， H2SO4溶液抑制 H2O的電離 ， 則由 H2O電離出的 c(H＋ )＝ 10－ 14 mol/L； ② (OH)2溶液中 c(OH－ )＝ mol/L， c(H＋ )＝ 10－ 13 mol/L， Ba(OH)2溶液抑制 H2O的電離 ， 則由 H2O電 離出的 c(H＋ )＝ 10－ 13 mol/L； ③ pH＝ 10的 Na2S溶液促進 H2O的電離 ， 由 H2O電離出的 c(H＋ )＝ 10－ 4 mol/L； ④ pH＝ 5的 NH4NO3溶液促進 H2O的電離 ，由 H2O電離出的 c(H＋ )＝ 10－ 5mol/L。 4種溶液中電離的 H2O的物質(zhì)的量等于 H2O電離產(chǎn)生的 H＋ 的物質(zhì)的量 ， 其比為：10－ 14∶ 10－ 13∶ 10－ 4∶ 10－ 5＝ 1∶ 10∶ 1010∶ 109。 [答案 ] A 溶液中的 c(H＋ )和水電離出來的 c(H＋ )是不同的 (1)室溫下水電離出的 c(H＋ )＝ 1 10－ 7 mol/L， 若某溶液中 水電離出的 c(H＋ )＜ 1 10－ 7 mol/L， 則可判斷出該溶液 中加入酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的 c(H＋ )＞ 1 10－ 7 mol/L， 則可判斷出該溶液中加入可以 水解的鹽或活潑金屬促進了水的電離 。 (2)室溫下 ， 溶液中的 c(H＋ )＞ 1 10－ 7 mol/L， 說明該溶液是 酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；溶液中的 c(H＋ )＜ 1 10－ 7 mol/L， 說明該溶液是堿溶液或水解顯堿性的鹽 溶液 。 5． (2020山東師大附中模擬 )室溫下 ， 在 pH＝ 11的某溶液中 ， 由水電離出的 c(OH－ )為 ( ) ① 10－ 7 mol/L ② 10－ 6 mol/L ③ 10－ 3 mol/L ④ 10－ 11 mol/L A． ③ B． ④ C． ① 或 ③ D． ③ 或 ④ 解析： 該溶液中 c(OH－ )＝ 10－ 3 mol/L， c(H＋ )＝ 10－ 11 mol/L，若是堿溶液 ， 則 H＋ 是 H2O電離的 ， 水電離的 OH－ 與 H＋ 濃度均為 10－ 11 mol/L；若是鹽溶液 (如 Na2CO3)， 則 OH－ 是 H2O電離的 ， 即水電離的 c(OH－ )＝ 10－ 3 mol/L。 答案 ： D 6． (2020菏澤模擬 )下列操作中 ， 能使電離平衡 H2O H＋ ＋ OH－ 向右移動且溶液呈酸性的是 ( ) A． 向水中加入 NaHSO4溶液 B． 向水中加入 Al2(SO4)3溶液 C． 向水中加入 Na2CO3溶液 D． 將水加熱到 100℃ ， 使 pH＝ 6 答案： B 解析 ： 加入 NaHSO 4 溶液顯酸性，但抑制水的電離， A 不正確；加入 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液， Al3 ＋水解促進水的電離，同時水解使溶液顯酸性， B 正確；加入 Na 2 CO 3 溶液， CO2 －3 水解顯堿性， C 不正確；將水加熱促進其電離，氫離子濃度增加，但水依然是中性的， D不正確。
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