電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)(新編20xx12)-資料下載頁
2025-08-16 01:34本頁面
【正文】 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl + KCl 不反應(yīng) ： （ 1）生成難溶物 如 CaCO BaCO BaSO AgCl、 Mg(OH)Cu(OH)2等 （ 2）生成難電離的物質(zhì) 如： CH3COOH、 H2O、 H3PO4等 （ 3）易揮發(fā)性物質(zhì) 如： CO SO NH3等 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 反應(yīng)物中某些離子濃度的減少 離子方程式： 用實(shí)際參加反應(yīng)的微粒符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子 如： CuSO4與 BaCl2 Ba2+ +SO42= BaSO4 AgNO3與 NaCl Ag+ +Cl = AgCl Na2CO3與 HCl CO32 + 2H+ = CO2 + H2O CaCO3與 HCl CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O NaOH與 HCl H+ + OH = H2O [討論 ] 離子方程式： Ba2+ + OH + H+ + SO42 = BaSO4 +H2O是否正確？ 離子方程式的書寫步驟： （ 1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（是關(guān)鍵） (2) 拆：將易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式 例： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2Na+ +2OH + Cu2+ + SO42 = Cu(OH)2 +2Na++SO42 (3)刪：把兩邊沒有反應(yīng)的離子刪去 (4)查：查是否遵守質(zhì)量守恒，電荷守恒，遵守客觀實(shí)際 2OH + Cu2+ = Cu(OH)2 2Na+ +2OH + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2+2Na++SO42 單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)、濃硫酸、弱酸的酸式酸根。 [思考 ]哪些物質(zhì)不需要拆成離子？ [注 ]系數(shù)如果不是最簡，應(yīng)化為最簡比 練習(xí)：寫出下列離子反應(yīng)方程式 鐵與稀硫酸的反應(yīng) 鈉與水的反應(yīng) 澄清石灰水與硝酸的反應(yīng) 氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng) 硝酸銀和氯化鈣的反應(yīng) OH + H+ = H2O OH + H+ = H2O Ag+ + Cl = AgCl 2Na +2 H2O = 2Na++2OH + H2 Fe + 2H+ = Fe2++ H2 離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別： 離子方程式不僅表示物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)， 還表示同一類型的所有離子反應(yīng)
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