強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)-資料下載頁(yè)
2025-05-15 08:14本頁(yè)面
【正文】 ___移動(dòng)， α 水 ____，水的電離被 ____， Kw_____，則 C（ OH）必然會(huì) _____。 減小 酸或強(qiáng)酸的酸式鹽 左 減小 抑制 不變 討論 2：直接增大 C（ H+） 討論 3：直接增大 C（ OH） 在 H2 O H+ +OH平衡中，加入____ ，增大 C（ OH） ，則平衡向 __移動(dòng)， α 水 ____ ，水的電離被 ____，Kw_____，則 C（ H+）必然會(huì) ____。 減小 堿 左 減小 抑制 不變 增大 C（ OH） 增大 C（ H+） 升高溫度 降低溫度 抑制水電離 促進(jìn)水電離 【 總結(jié) 】 減小 C（ OH） 減小 C（ H+） 閱讀 P63 資料卡 活動(dòng)與探究 多元弱酸 ， 分步電離 ， 第一步電離大于第二步電離 ， 第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離 …… ， 如何用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋？ 電離難的原因 ： a、 一級(jí)電離出 H+后 ， 剩下的酸根陰離 子帶負(fù)電荷 ， 增加了對(duì) H+的吸引力 ， 使第二個(gè) H+離子電離困難的多； b、 一級(jí)電離出的 H+抑制了二級(jí)的電離 。 結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。 多元弱酸的分步電離 C(H+) = 2 107 mol/L，則此時(shí)溶液中的 C(OH) = ___________。 若溫度不變 ， 滴入稀鹽酸使 C(H+) = 5 106 mol/L ， 則 此 時(shí) 溶 液 中 的 C(OH) = __________。 2 107 mol/L 8 109 mol/L ， 由水電離產(chǎn)生的 C（ H+）=1 1013 mol/l的溶液 ， 則該溶液的酸堿性如何 ？ 答：可能是酸性也可能是堿性 [練習(xí) ] 醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過(guò)程中 [ ] A. 溶液中 CH3COO－ 的濃度增大 B. 溶液中 H+個(gè)數(shù)增多， H+離子的濃度減小 C. 溶液中 H+個(gè)數(shù)減少， H+的濃度減小 D. 溶液中 CH3COOH的分子數(shù)減少， CH3COOH的濃度也減小 BD 練習(xí) 欲使醋酸溶液中的 CH3COO濃度增大，且不放出氣體，可加入的少量固體是（ ） A、 NaOH B、 NaHCO3 C、 CH3COOK D、 Mg AC 練習(xí) 問(wèn)題解決 100℃ 時(shí)， Kw =1 1012,分別求出該溫度下 ,純水、 、 NaOH溶液中的 c(H+) . １ .25℃ 時(shí) ， 向純水中加入少量氯化氫氣體 ， 仍能保持不變的是 （ ） A． c(H+) B． c(OH) C． Kw D． c(H+)/c(OH) ，兩種稀氨水 A和 B，濃度分別為 ，則 A、 B的 OH濃度之比為（ ） 2 B. 小于 2 C. 等于 2 D. 不能肯定 B
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