時(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-04-30 18:20本頁(yè)面
【正文】 判斷物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)； (2)電離方程式兩端的電荷要守恒； (3)多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離； (4)強(qiáng)酸的酸式鹽其酸根完全電離而弱酸的酸式鹽其酸根不完全電離。 自主學(xué)案 課堂講義 知能演練 工具工具 第三章 水溶液中的離子平衡 欄目導(dǎo)引欄目導(dǎo)引 自主學(xué)案 課堂講義 知能演練 工具工具 第三章 水溶液中的離子平衡 欄目導(dǎo)引欄目導(dǎo)引答案： A． √ B． C． D． √ E． F． √ G． H． √ I． √ 自主學(xué)案 課堂講義 知能演練 工具工具 第三章 水溶液中的離子平衡 欄目導(dǎo)引欄目導(dǎo)引 自主學(xué)案 課堂講義 知能演練 工具工具 第三章 水溶液中的離子平衡 欄目導(dǎo)引欄目導(dǎo)引1．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是 ( )解析： A項(xiàng)中 Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； B項(xiàng) BaSO4是難溶物，但溶解部分完全電離，所以 BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)； D項(xiàng) HI在水溶液中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)；故選 C。答案： CA B C D強(qiáng)電解質(zhì) NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3弱電解質(zhì) HF BaSO4 HClO HI非電解質(zhì) Cl2 CS2 C2H5OH SO2 自主學(xué)案 課堂講義 知能演練 工具工具 第三章 水溶液中的離子平衡 欄目導(dǎo)引欄目導(dǎo)引2．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是 ( )A． BaSO4 B． NH3C． Fe(OH)3 D．鹽酸解析： Fe(OH)3是弱堿，屬于弱電解質(zhì)。 BaSO HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、 NH3是非電解質(zhì)，都不符合要求。故選 C。答案： C 自主學(xué)案 課堂講義 知能演練 工具工具 第三章 水溶液中的離子平衡 欄目導(dǎo)引欄目導(dǎo)引 答案： A 自主學(xué)案 課堂講義 知能演練 工具工具 第三章 水溶液中的離子平衡 欄目導(dǎo)引欄目導(dǎo)引4． (2022青島高二質(zhì)檢 )有下列物質(zhì)的溶液 ① CH3COOH② HCl ③ H2SO4 ④ NaHSO4(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其 c(H＋ )的大小比較為__________________(用序號(hào)表示，下同 )。(2)若四種溶液的 c(H＋ )相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為______________________。 自主學(xué)案 課堂講義 知能演練 工具工具 第三章 水溶液中的離子平衡 欄目導(dǎo)引欄目導(dǎo)引解析： 四種電解質(zhì)中，硫酸、鹽酸、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，而 CH3COOH是弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)在溶液中發(fā)生部分電離，故 (1)四種物質(zhì)的量濃度相同時(shí)， c(H＋ )大小比較為 ③ ② ＝④ ① 。同理可求 (2)的結(jié)果。答案： (1)③ ② ＝ ④ ① (2)① ② ＝ ④
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