高三復習弱電解質(zhì)的電離平衡-資料下載頁
2025-05-14 05:00本頁面
【正文】 動？ （向右） 影響電離平衡的因素： ： 溶液越稀，離子碰撞結(jié)合成分子的機會 （增大或減小）， （促進或抑止）弱電解質(zhì)的電離。無限稀釋的弱電解質(zhì)溶液可看作幾乎 （不電離或完全電離）。 減小 促進 完全電離 歸納 :越稀越電離 CH3COOH H+ + CH3COO 影響電離平衡的因素 ： ： 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，能 （促進或抑止）弱電解質(zhì)的電離。 抑止 所以其它條件不變時， 減少任何一種離子濃度，電離平衡向右移動 ；相反，增大任何一種離子濃度，電離平衡向左移動。 CH3COOH H+ + CH3COO– 加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子 ,能 （促進或抑止）弱電解質(zhì)的電離 . 影響電離平衡的因素： CH3COOH H+ + CH3COO– 促進 例： CH3COOH CH3COO+H+ 電離程度 n(H+) C(H+) 導電能力 加水 升溫 加 醋酸鈉 加 HCl 加 NaOH 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 減??？ 減??？ 減小 減小 減小 減小 減小 減小 小結(jié)： 二 . 弱電解質(zhì)的電離平衡 1. 定義 : 2. 特征 4. 影響因素 外因 溫度： 濃度： 加入其它電解質(zhì) 一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、 弱電解質(zhì)的概念
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