20xx高考化學(xué)等效平衡解題技巧總結(jié)-資料下載頁
2025-01-31 00:50本頁面
【導(dǎo)讀】應(yīng)開始，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量．．．．均相同，這樣。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)相同，反應(yīng)的。各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量．．．．與原平衡起始態(tài)相同．．。態(tài)相同，兩平衡等效。解題的關(guān)鍵，讀題時(shí)注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應(yīng)的方法求解。例1：在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，3SO2，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持。（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其。3SO2可以看出，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的?？赡娣磻?yīng)，在定溫、定容下建立的同一化學(xué)平衡狀態(tài)。衡狀態(tài)的效果是完全相同的，即它們之間存在等效平衡關(guān)系。決等效平衡問題。3SO2可知，cmolSO3等價(jià)轉(zhuǎn)換后與cmolSO2和。故起始時(shí)H2和Br2的物質(zhì)的量應(yīng)為0mol和。設(shè)平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為ymol，則
【正文】 ，達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)仍為 W%，則 x值為 （ BC ） A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 曲一線高考網(wǎng) 5 在一個(gè) 1L的密閉容器中，加入 2molA和 1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)， C 的濃度為 , C 的體積分?jǐn)?shù)為 a% 。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C的濃度仍是 （或 C的體積分?jǐn)?shù)仍是 a%）的是 （ ABD ） A、 3mol C+1mol D B、 1mol A+ B+ C+ D C、 1mol A+ B+ C D、 4mol A+2mol B 在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入 3LA和 2LB，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（氣） +2B（氣） xC（氣） +yD(氣 ) 達(dá)到平衡時(shí)， C的體積分?jǐn)?shù)為 m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將 、 、 4LC、 入密閉容器中 ,達(dá)到平衡時(shí) C的體積分?jǐn)?shù)仍為 m%,則 X、 Y的值分別為 （ CD ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入 1molHI，建立如下平衡： H2（ g） +I2 （ g） 2HI（ g），測得 HI的轉(zhuǎn)化率為 a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入 1molHI，待平衡建立時(shí) HI的轉(zhuǎn)化率為 b%，則 a、b的關(guān)系為 （ C ） ＞ b ＜ b =b 一個(gè)真空密閉恒容容器中盛有 1molPCl5，加熱到 200℃發(fā)生如下反應(yīng)： PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) ， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中 PCl5， 所占體積分?jǐn)?shù)為 M%。若同一溫度的同一容器中，最初投入 2 molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中 PCl5，所占體積分?jǐn)?shù)為 N%。則 M和 N的關(guān)系是 ( C ) (A) M＞ N (B) M=N (C) M ＜ N (D)無法確定 1已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入 2mol SO 1mol O2，初始時(shí)兩容器的溫度體積相同。一 段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的 SO2在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是 （ AB） A．向甲容器中充入一定量的氦氣 B．向乙容器中充入一定量的 SO3氣體 C．升高乙容器的溫度 D．增大甲容器的壓強(qiáng) 1有兩個(gè)密閉容器 A和 B， A容器內(nèi)有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi) 保持恒壓， B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等量 的體積比為 2： 1的 SO2和 O2的混合氣體，并使 A和 B的容積相等。 在保持 4000C的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)： 2 SO2+O2 2SO3。 （ 1）達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間 A容器比 B容器 ， A容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率比 B容器 。 （ 2）達(dá)到（ 1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣， A 容器化學(xué)平衡 移動(dòng)， B容器化學(xué)平衡 移動(dòng)。 （ 3）達(dá)到（ 1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)， A容器 SO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ； B容器中 SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 。（填增大、減小、不變） 答案（ 1） 短、大（ 2）逆向、不（ 3）不變、增大
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