高考化學(xué)新題型——工藝流程試題解題技巧-資料下載頁
2024-12-17 04:27本頁面
【導(dǎo)讀】{ "error_code": 17, "error_msg": "Open api daily request limit reached" }
【正文】 4CO ，若 1 mol BaSO4 完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 。 ks5u （ 2） Na2CO3 溶液的 pH 大于 10 ，用離子方程式說明其主要原因 ，其溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 （ 3）已知反應(yīng) IV 中發(fā)生的反應(yīng)為： BaSO4 ( s ) + CO3 2 BaCO3 ( s ) + SO42 ，寫出此反應(yīng)平衡常數(shù) 表達(dá)式 K = ；若 KSP (BaSO4) 為 101 10?? 22mol L?? ， KSP (BaCO3) 為 9 2 25 10 mol L????，則 K 的值為 ； （ 4）若每次加入 1L 2mol L1的 Na2CO3 溶液，至少需要 次可以將 BaSO4 轉(zhuǎn)化為 BaCO3 。 （ 18 分） 硫酸渣是 用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣， 主要化學(xué)成分為 SiO2： 約 45%， Fe2O3：約 40%，Al2O3：約 10%， MgO：約 5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破 ―― 用硫酸渣煉鐵。 I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案，用化學(xué)基本知識進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)（已知 25℃ 氫氧化鎂 Ksp= 1210? ；氫氧化鐵Ksp＝ 1038；一水合氨電離常數(shù) K=10－ 5，其飽和溶液中 c(OH－ )約為 110－ 3molL1）。 方案一： 請回答： （ 1）寫出固體 E 的化學(xué)式： __________________。 （ 2）試劑 ① 是 _____________ A．氫氧化鈉 B．氧化鋁 C．氨水 D．水 （ 3）若要準(zhǔn)確測定溶液的 pH 是否達(dá)到 ，下列物品中可供使用的是 _________ A．石蕊試液 B．廣泛 pH 試紙 C．精密 pH 試紙 D． pH 計(jì) （ 4）溶液 H 中溶質(zhì)的化學(xué)式： __________________ （ 5）要將固體 C、固體 E 和固體 G 都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操 作為 _________________。 （ 6）若不考慮溶液體積的變化， 請計(jì)算溶液 H 中 c(Mg2＋ )＝ __________________。 方案二： 請回答：（ 7）此方案的主要問題有： _______________________________ _____________ （ 8）寫出由溶液 M 固體乙這個過程中，最主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式： _______________________________________________________________ （ 16 分）某礦樣含有大量的 CuS 、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn) CuC12 2H2O 晶體。 已知：在 20 ℃ 時，氯化銅的溶解度是 73g ；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的 pH 見下表。 回答下列間題： （ l）步驟 ① 的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)、右圖所示裝置制取 氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學(xué)方程式 、 ； （ 2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列 A、 B、 C 裝置中可行的是 （填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是 。 （ 3）步驟 ② 酸浸過程中，需要用到 3 mol L1的鹽酸 100 mL，配制該鹽酸溶液時．除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有 。 （ 4）步驟 ④ 加入物質(zhì) X 的目的是 ， 物質(zhì) X 可以選用下列物質(zhì)中的 。 A．氧化銅 B．稀鹽酸 C．氨水 D．氧化亞鐵 （ 5）在整個生產(chǎn)流程中，共需要進(jìn)行 次過濾操作。 ks5u 1. 答案 ： （ 1） ① 酸 （ 1 分 ） Cu2++2H2O Cu（ OH） 2+2H+ （ 2 分 ） ② 加入 CuO 使溶液中的 c（ H+） 減小 ， c（ OH） 濃度增大 ， 使溶液中 c （ Fe3+） c （ OH） 3＞ Ksp［ Fe（ OH）3］， 使 Fe3+生成沉淀而除去 （ 2 分 ） ③ 過濾（ 1 分） 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（ 2 分） ④ KSCN 溶液（ 1 分）溶液不變紅（ 1 分） （ 2） CuSO4+Fe＝ FeSO4+Cu （ 2 分 ） 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+H2SO4（ 2 分 ） ： （ l） 8mol （ 2） CO32＋ H2O HCO3＋ OH 。 c( Na+） c( CO32)＞ c( OH） c( HCO3） c ( H+ ) （ 3） 2423(SO )(CO )cK c??? （ 4） 6 ．（ 1） Mg(OH)2 （ 2 分 ）（ 2） A （ 1 分 ）（ 3） C D （ 2 分 ） （ 4） NaCl NaHCO3 （ 只要寫出 NaHCO3 就可給 2 分 ） （ 5） 灼燒 （ 1 分 ）（ 6） 1010 molL－ 1 （ 2 分 ） （ 7） ① 產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中多是二氧化硅； ② 步驟多試劑消耗題量大 （ 2 分） （ 8） SiO32－ ＋ 2CO2＋ 2H2O＝ H2SiO3↓＋ 2HCO32－ （ 2 分） 、（ 共 16 分每空 2 分 ） ( l ) 2H2O2 = H2O + O2 。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （ 2） AB ； 四氯化碳 （ 3） 100mL 容量瓶、量筒 （ 4） 調(diào)控溶液的 pH ， 使 Fe 3＋ 以 Fe( OH )3 沉淀的形式析出 ； A （ 5） 3 .
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