20xx屆貴州省高三高考化學(xué)第三輪模擬沖刺訓(xùn)練題六-(解析版)-資料下載頁
2025-04-05 06:02本頁面
【正文】 ＋+(n+1)H2OTiO2?nH2O＋2H+，加入Na2CO3后，CO32－與H+反應(yīng)，c(H+)減小，水解平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)(2分) (2)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑(2分) 防止NH4HCO3分解或減小Fe2＋水解(2分) (3)沒有(2分) 向反應(yīng)容器中補(bǔ)充適量空氣(氧氣)(2分) (4)①消除Fe3+的顏色干擾(2分) ② (2分) 28.【解析】(一)(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱，A正確；反應(yīng)①CO2(g)+H2(g) COg)+H2O(g)是反應(yīng)前后氣體體積不變的體系，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，B錯(cuò)誤；1000℃，溫度越高，平衡常數(shù)越大，1100℃時(shí)K，C錯(cuò)誤；在1000℃時(shí)，[c(CO2)c(H2)]/[c(CO)c(H2O)]為K的倒數(shù)，D正確；答案為AD。(2)隨溫度升高K1增大，說明反應(yīng)①的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H10，蓋斯定律計(jì)算得到△H3=△H1+△H2，則△H2△H3。(3)由①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)化學(xué)方程式可知f =2，原料氣的利用率最高，但生產(chǎn)中往往采用略高于該值的氫碳比，理由：使CO充分反應(yīng)，避免反應(yīng)催化劑壽命下降。 (二) (1)曲線①中n(CO)隨溫度升高而增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱，A錯(cuò)；催化劑③的使用時(shí)n(CO)變化量少，即CO轉(zhuǎn)化率低，產(chǎn)率也不高，B錯(cuò)；當(dāng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變時(shí)，反應(yīng)平衡，根據(jù)圖象，曲線上的點(diǎn)在不停地變化，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，C正確；溫度大于700℃時(shí)，CO的物質(zhì)的量曲線未畫出，不一定保持不變，D錯(cuò)誤。答案選C。(2)根據(jù)圖一中CO的物質(zhì)的量曲線及反應(yīng)中H2生成和消耗的計(jì)量關(guān)系，0至12分鐘內(nèi)反應(yīng)體系中生成物H2的體積分?jǐn)?shù)(H2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)為(三)(1)CO也可在酸性條件下通過電化學(xué)的方法制備甲醇，據(jù)圖3可知，一氧化碳得電子生成甲醇，則產(chǎn)生甲醇的電極反應(yīng)式為CO+4H++4 e= CH3OH；(2)據(jù)圖4可知，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：3O2+12H++12e?=6H2O，負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為2CH3OH?12e?+2H2O=2CO2↑+12H+，故答案為：CH3OH?6e?+H2O=CO2↑+6H+?！敬鸢浮?一)(1)AD(2分) (2)＜ (1分) (3) 2 (1分) 使CO充分反應(yīng)，避免反應(yīng)催化劑壽命下降 (2分) (二)(1)C(3分) (2) (2分) (三)(1)CO+4H++4 e= CH3OH(2分) (2)CH3OH+H2O－6e=CO2+6H+(2分) 35.【解析】(1)基態(tài)As原子的核外價(jià)電子為其4s能級(jí)上2個(gè)電子、4p能級(jí)上3個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為，基態(tài)Ga原子核外4p能級(jí)上有1個(gè)電子，則Ga未成對(duì)電子數(shù)是1；(2)根據(jù)鎵失去電子的逐級(jí)電離能知，失去1個(gè)或3個(gè)電子電離能突變，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為+1和+3，同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，二者位于同一周期且原子序數(shù)Ga＜As，則電負(fù)性As比Ga大；(3)共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)三鍵中含有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，因此乙炔分子中含有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，則σ鍵、π鍵個(gè)數(shù)之比為3∶2；AsCl3分子中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型為三角錐形；(4)(CH3)3Ga中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型為sp3；(5)GaAs為原子晶體，Ga和As原子之間以共價(jià)鍵鍵合；該晶胞中Ga原子個(gè)數(shù)是As原子個(gè)數(shù)=8+6=4，所以其化學(xué)式為GaAs，該晶胞體積==cm3，該晶胞中所有原子體積=4π[(a1010)3+(b1010)3]cm3=4π1030(a3+b3)cm3，GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率=100%= 100%?！敬鸢浮?1)(2分) 1(2分) (2)+1(1分) 大(1分) (3)3：2(2分) 三角錐形(1分) (4) sp3(1分) (5) (5)共價(jià)(1分) 100% (4分) 36. 【解析】由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為392=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子，則有14n6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應(yīng)得到E，結(jié)合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為。(1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團(tuán)為羧基；(2)反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為； (3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚()，共4種；(4)反應(yīng)①為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O； (5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，故合成路線為?！敬鸢浮?1)甲苯(1分) 羧基(1分) (2)加成反應(yīng)(1分) (2分) (2分) (3)酸性高錳酸鉀溶液(1分) 4 (2分) (4)+CH3COOH+H2O(2分) (5) (3分)15第
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