20xx屆貴州省高三高考化學(xué)第三輪模擬沖刺訓(xùn)練題六-(解析版)(編輯修改稿)
2025-04-05 06:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 位：kJ?mol1)的數(shù)值依次為571982966192，由此可推知鎵的主要化合價為____和+3，砷的電負性比鎵____(填“大”或“小”)。(3)1918年美國人通過反應(yīng)：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________；AsCl3分子的空間構(gòu)型為___________。(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______(5)GaAs為原子晶體，密度為ρg?cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為a pm和b pm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________(列出計算式，可不化簡)。36．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下：已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(RR2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物；在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。(1)A的名稱是___________，G中含氧官能團的名稱是___________。(2)②的反應(yīng)類型是___________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_________、__________。(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑：__ ___________；C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有____種。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______ __________________________________。(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________【答案解析】7. 【解析】A項：大力開采煤和石油，會加劇環(huán)境的負擔(dān)，A錯誤。B項：積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉吹氖褂?，減少化石燃料的使用，B正確；C項：實施礦物燃燒“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫和氮的氧化物的污染，C正確；D項：美麗這個詞在化學(xué)上應(yīng)該指減少環(huán)境污染。對城市生活污水脫氮、除磷，凈化處理，遏制水體富營養(yǎng)化，是減少水體污染，D正確；【答案】A8.【解析】A項：根據(jù)螺[]辛烷的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C8H14，故A錯誤；B項:.因為螺[]辛烷屬于環(huán)烷烴，分子中所有的8個碳原子均為sp3雜化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；C項:2－甲基－3－庚烯的分子式為C8H16，兩者分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D項:由螺[]辛烷的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有4種類型的氫，所以一氯代物有4種結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D?！敬鸢浮緿8.【解析】A項：過程Ⅰ利用NaHCO3的溶解度比較小，NH4HCO3和Na2SO4發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4，故A正確；B項：溶液B已經(jīng)呈酸性，檢驗SO42－只需加入BaCl2溶液即可，故B正確；C項：若省略過程Ⅱ，溶液中還有一定量的HCO3－，加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3會與HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，銨明礬產(chǎn)率會明顯減小，故C正確；D項：向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生氨氣，再后來氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀消失，所以觀察到：白色沉淀生成→刺激性氣體逸出→白色沉淀消失，故D錯誤；故選D?！敬鸢浮緿10【解析】A項：曲線a表示無氧環(huán)境下，氯化鋇溶液 pH變化減小，說明二氧化硫生成了弱酸亞硫酸，溶液pH降低的原因是SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3，故A正確；B項：曲線c表示有氧環(huán)境下，氯化鋇溶液 pH變化較大，則說明二氧化硫被氧氣氧化為強酸硫酸，反應(yīng)的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+，故B正確；C項：氯化鋇、硝酸鋇在有氧環(huán)境下，pH變化幾乎相同，所以不能說明曲線d所表示的過程中NO3是氧化SO2的主要微粒，故C錯誤；D項： molL－1的Ba(NO3)2硝酸鋇在無氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫， molL－1的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO2，故D正確；故選C。.【答案】C11. 【解析】A項：電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項A正確；B項：二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項B正確；C項：(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，，選項C正確；D項：電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+6e+4H2O +3Cl=NCl3+4H+，選項D不正確。故選D?！敬鸢浮緿12. 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)，W最外層有6個電子，原子序數(shù)小于11，則W為O元素；Y最外層有4個電子，原子序數(shù)大于11，則Y為Si元素；W的核外電子數(shù)為8，與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，則Z最外層有7個電子，只能為Cl元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，符合題意。根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A項：同一周期，從左向右，非金屬性增強，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則元素非金屬性強弱的順序為Cl＞Si，即
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