20xx屆江蘇省高三下學期5月高考化學終極猜題卷-新高考版(解析版)-資料下載頁
2025-04-05 05:50本頁面
【正文】 鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液可得和的混合溶液，由于的酸式電高常數小于，則往反應后的溶液中緩慢通入，最先析出的是。(6)由離子氧化性順序知，金屬還原性順序為ZnGaFe，在氫氧化鈉存在條件下，Ga只能以形式存在，陰極上析出高純度的鎵，則陰極的電極反應式為。：（1）苯酚（1分）保護羥基，防止其被氧化（2分）（2）（2分）加成反應（1分）（3）酯基（1分）5（2分）（4）或（2分）（5）（3分）解析：B在濃硫酸、濃硝酸存在的條件下加熱發(fā)生硝化反應（取代反應）生成C，報據C的結構簡式為可知，B為，A與反應生成B，則A為；D發(fā)生類似已知信息①中的反應生成E，結合E與A反應生成F及F的結構簡式知，E中應含兩個Cl原子，則E為，E和A（苯酚）發(fā)生取代反應生成F；結合已知信息②及Ⅰ的結構簡式為知，H為，G為HCHO，根據K與F的結構簡式逆推，知J為，則Ⅰ在濃硫酸、加熱的條件下與發(fā)生酯化反應生成J，J與F發(fā)生取代反應生成K。（1）由以上分析可知A的化學名稱為苯酚；由A→C的流程中，先加入，可起到保護羥基的作用，防止與濃硫酸、濃硝酸作用時，羥基被氧化。（2）G為HCHO，H為，G→H的化學方程式為，其反應類型為加成反應。（3）根據J的結構簡式為，可知其含氧官能團為酯基；由瑞徳西韋的結構簡式為可知其含有5個手性碳原子，用“*”標出。（4）C的分子式為，X是C的同分異構體，X的結構簡式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；③1mlX與足量金屬Na反應可生成2g，說明含有兩個羥基；根據不飽和度知分子結構中還存在，該分子結構對稱，故符合條件的結構簡式為。：(1)向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全（1分）(2)溶液（1分）(3)坩堝（1分）(4)（2分）(5)偏低（1分）(6)檢查裝置氣密性（1分）(7)b（2分）(8)（3分）(9)偏高（2分）(10)否（1分）解析：(1)加入溶液后，若已經完全沉淀，則向上層清液中繼續(xù)加入溶液時就不會產生新的沉淀，故相應的檢驗方法是向上層清液中加入溶液，沒有白色沉淀出現，說明沉淀完全。(2)沉淀中所含有的雜質為、可用溶液檢驗最后一次洗滌液中是否含有的方法達到目的。(3)灼燒固體時通常在坩堝中進行。(4)的物質的量是，由“” 守恒可知。(5)由于燒杯內壁會沾有一定量，因此若不洗滌燒杯，會導致損失，由此計算出的的量少于理論值，從而導致測量出的溶液濃度偏低。(6)由于實驗涉及氣體，故裝置連接好后應檢查裝置的氣密性。(7)由于氣體密度受溫度影響，故要想準確測量氫氣的體積，必須保證反應前后體系溫度相等，故答案為b。(8)消耗的鋅的物質的量為，生成的，因此與反應的Zn的物質的量為，故。(9)當E管液面高于D管時，說明C、D中氣體壓強大于大氣壓，這樣測量出的氣體體積值偏小，由的計算表達式知測量出的偏高。(10)由于不能與鋅反應，故不能用此方法測定溶液的濃度。：(1)（2分）(2)（1分） （1分）(3) ①B （1分） ②CO的存在促使反應Ⅰ正向進行，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應Ⅲ正向進行（2分）(4)①（2分）增大 （2分） ②F（2分）解析：(1)由(g)， ①，②，由蓋斯定律可知，3①②得。(2)該反應為吸熱反應，其他條件一定時，溫度越高甲烷的平衡轉化率越大，故；對于吸熱反應，溫度越高平衡常數越大，相同溫度下平衡常數相同，故。(3)①490 K時，a曲線對應的甲醇的生成速率大于c曲線，即甲醇主要來源于的反應。故490 K時，根據曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是B。②490 K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結合反應Ⅰ、Ⅲ分析，對于反應Ⅰ，CO是反應物，CO的存在促使反應Ⅰ正向進行，的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應Ⅲ正向進行，故CO的存在使甲醇生成速率增大。(4)①當起始時，即充入2 mol 、1 mol CO，經過5 min反應達到平衡，則內平均反應速率。 mol，平衡正向移動，達新平衡時的轉化率將增大。②當起始時，反應達到平衡狀態(tài)后，的體積分數最大，故當起始時，反應達到平衡狀態(tài)后，的體積分數比C點對應的的體積分數小，可能對應題圖3中的F點。
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