【正文】 ，價層電子對數(shù)=3+0=3，甲醛分子的立體構(gòu)型為平面三角形，中心原子雜化方式為sp2；故答案為：sp2；(4)[Co(NH3)5Cl]Cl2中有外圍Cl?與[Co(NH3)5Cl]2?形成的離子鍵，[Co(NH3)5Cl]2?離子內(nèi)部的6個配位鍵、15個N－H鍵，共有21個鍵，所以lmol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含鍵數(shù)目為21NA，N－H為極性共價鍵，故答案為：21NA；abe；(5)①元素的金屬性越強，其第一電離能越小，所以這幾種元素第一電離能由小到大的順序為NaHO；故答案為：NaHO；②ClO中氯原子價層電子對個數(shù)=4+(7+142)=4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，sp3雜化，是5原子32電子的電子體，根據(jù)同族鄰族的元素，得出等電子體為SO、PO等；(6)由圖所示，在晶胞中，P原子位于體心和棱心，P原子有：1+l2=4；Co原子位于面心和頂點：Co子個數(shù)有：8+6=4，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為n pm，即面對角線的，則面對角線為2n pm，根據(jù)勾股定理得出晶胞的邊長為n pm，晶胞的體積為：V=(nl0?10)3cm3，根據(jù)， 故答案為：。19.【答案】（1）除去Al和Al2O3 （2） 過濾 （3） Fe2+、Ni2+、Fe3+ （4） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 溫度過高時，H2O2分解，導致除鐵不完全 （5） Ni2++2HCO=NiCO3↓+CO2↑+H2O （6） NiCO3 否 （7） mol/L 【解析】由流程圖可知，“堿浸”步驟中發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，過濾出浸出液中主要含NaOH和NaAlO2，濾渣中含有Ni，含少量Fe、Fe3O4和不溶性雜質(zhì)，在濾渣中加入稀硫酸，發(fā)生的反應有：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，F(xiàn)e+Fe2(SO4)3=3FeSO4等，加入雙氧水后發(fā)生的反應為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，通過調(diào)節(jié)pH將Fe3+以Fe(OH)3沉淀析出，然后進行操作A即過濾后出去鐵，即得到濾液，其主要含有Ni2+，再加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應Ni2++2HCO=NiCO3↓+H2O+CO2↑，再次過濾、洗滌、干燥即可得到純凈的NiCO3。（1）由分析可知，“堿浸”時發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故加入NaOH溶液的作用是除去Al和Al2O3，故答案為：除去Al和Al2O3；(2)由分析可知，“操作A”的名稱是過濾，故答案為：過濾；(3)由分析可知，“酸浸”時發(fā)生的反應有：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，F(xiàn)e+Fe2(SO4)3=3FeSO4等，故濾液中含有的陽離子主要為H+、Fe2+、Ni2+、Fe3+，故答案為：Fe2+、Ni2+、Fe3+；(4)由分析可知，“轉(zhuǎn)化”時即將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，便于調(diào)節(jié)pH值來除去，加入H2O2的目的是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，由于該步驟使用的H2O2在高溫下易分解，將使Fe3+除不干凈，故該過程溫度不宜過高，原因可能是溫度過高時，H2O2分解，導致除鐵不完全，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；溫度過高時，H2O2分解，導致除鐵不完全；(5)由分析可知，“沉鎳”時的離子方程式為：Ni2++2HCO=NiCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Ni2++2HCO=NiCO3↓+CO2↑+H2O；(6)①由于a點是NiCO3對應的c(Ni2+)小于Ni(OH)2對應的c(Ni2+)，說明NiCO3沉淀更完全，故a點(pH≈)時溶液中析出的沉淀主要為NiCO3，故答案為：NiCO3②由溶液中總鎳濃度的對數(shù)[lgc(Ni)T]與溶液pH關系圖可知，b點溶液中Ni2+的總濃度不管是NiCO3還是Ni(OH)2對應的數(shù)值均大于10?5molL?1，故Ni2+并沒有沉淀完全，故答案為：否；(7)先根據(jù)取“操作A”所得的NiSO4溶液V mL，用c molL?1 EDTA(Na2H2Y)的標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H+)，可計算出NiSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為：n(Ni2+)=n(EDTA)，c(Ni2+)V(Ni2+)=c(EDTA)V(EDTA)，故c(Ni2+)=，則“沉鎳”過程中，當NiCO3開始沉淀時，溶液中CO濃度為mol/L，故答案為：mol/L。20.【答案】（1）2氯甲苯 取代反應 （2） C9H7NO6 FeCl3溶液 （3） +3NaOH+CH3COONa+2H2O （4） 保護酚羥基 （5） 7 或 （6） 【解析】H的結(jié)構(gòu)簡式為，G發(fā)生信息II的反應生成H，則G的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式及C分子式知，A的結(jié)構(gòu)簡式為；A中苯環(huán)上甲基的鄰位H原子被氯原子取代生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為；B發(fā)生水解反應然后酸化得到C為，C發(fā)生信息①的反應生成D為，D中甲基被氧化生成羧基，則E結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生硝化反應生成F，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。(1)B為，名稱為2－氯甲苯或鄰氯甲苯；C為，C發(fā)生信息①的反應生成D為，比較C和D的結(jié)構(gòu)變化可知該反應為取代反應；故答案為：2－氯甲苯；取代反應；(2)根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，則F的分子式為C9H7O6N；G為，含有酚羥基，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故可以選用FeCl3溶液鑒別；故答案為：C9H7NO6；FeCl3溶液；(3)F為，第一步反應為在氫氧化鈉溶液中發(fā)生的水解反應，反應方程式為+3NaOH+CH3COONa+2H2O；(4)在合成過程中需要引入硝基，而酚羥基容易被氧化，所以在硝化過程之前將酚羥基轉(zhuǎn)化為酯基，引入硝基之后再將酯基水解、酸化后轉(zhuǎn)化為酚羥基，故設計C→D、F→G的目的保護酚羥基，故答案為：保護酚羥基；(5)D為，分子式為C9H10O2，I是D的一種同系物，其相對質(zhì)量比D大28，即I的分子式為C11H14O2；A．能與NaHCO3 溶液反應放出氣體，則I中含有－COOH；B．核磁共振氫譜圖中顯示共有5組峰，則分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫原子；結(jié)構(gòu)有、、共7種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1∶4∶6∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有、故答案為：7；或；(6)已知：苯環(huán)上連有羧基時取代通常發(fā)生在間位，則由先氧化為苯甲酸，再在間位引入硝基，在根據(jù)上述流程圖中反應規(guī)律用Fe/HCl硝基還原為氨基，再根據(jù)已知反應II，在一定條件下將羧基還原為羥基，最終得到，與乙二酸發(fā)生縮聚反應得到高分子化合物，合成路線為：。