【正文】 Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Zn2e?+4OH?=ZnO+2H2O，消耗OH?，pH減小，C正確；D．制氫時，X電極為陽極，反應(yīng)式為Ni(OH)2e?+OH?=NiOOH+H2O，D正確；故選B。6.【答案】B【解析】裝置甲的濃硫酸用來吸收溴中的水，水浴加熱為防止溴蒸氣冷凝，裝置乙用來吸收制取溴苯后揮發(fā)出來的溴化氫。(5)I是D的一種同系物，其相對質(zhì)量比D大28，則滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體共有____種。L?1時，Ni2+沉淀完全]。 (2)“操作A”的名稱是_______。(2)橙紅色晶體羰基鈷的分子式為Co2(CO)8，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數(shù)有機溶劑。②反應(yīng)H2AsO+AsO2HAsO的lgK=_______。③_______(填操作名稱)后進(jìn)行蒸餾，收集151~156℃的餾分。已知：環(huán)己醇、環(huán)己酮、水和苯的部分物理性質(zhì)(括號中的沸點數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的恒沸混合物的沸點)如下：物質(zhì)沸點(℃，1atm)密度(g以濕法磷酸(含雜質(zhì)Fe3+，Al3+及H2SiF6等)為原料制取氯化磷酸三鈉產(chǎn)品的工藝流程如圖： 下列說法不正確的是A．“過程I”需保溫20min使沉淀顆粒長大，目的是便于過濾分離B．“過程II”不繼續(xù)用Na2CO3中和，可能是因為Ka3(H3PO4)Ka2(H2CO3)C．“過程III”水浴加熱的目的是防止NaClO溶液因溫度過高放出氧氣D．母液可導(dǎo)入至“過程III”中循環(huán)使用12．有機物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控等優(yōu)點而備受關(guān)注。下列敘述錯誤的是A．該催化循環(huán)中Rh的成鍵數(shù)目發(fā)生變化B．該反應(yīng)方程式為：C．工業(yè)上可以通過此法用丙烯制取丙醛或1－丙醇D．D的結(jié)構(gòu)簡式為5．下列離子方程式書寫正確的是A．用醋酸清洗水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑C．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH?=NH3候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽箱，疾趨掃起煎煉。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。下列說法中不正確的是A．X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成YB．Y的核磁共振氫譜有4組峰C．X、Y生成PCT的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)D．PCT制品應(yīng)避免長時間與堿性物質(zhì)接觸8．某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。L?1 為控制反應(yīng)體系溫度在55℃~60℃范圍內(nèi)，可采取的措施一是加熱方式選用_______，二是在加入反應(yīng)物時將_______(填化學(xué)式)緩慢滴加到另一份試劑中。下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。mol?1則反應(yīng)4As(g)As4(g)的?H=_______kJ(4)CoCl2溶液加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解，再加氨水，生成[CoNH3)6]Cl2，1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ鍵數(shù)目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))，含有的作用力有___________(填序號)a．配位鍵 b．離子鍵 c．金屬鍵 d．氫鍵 e．極性鍵 f．非極性鍵(5)①在HClO4－NaClO4，介質(zhì)中，K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成酯，組成HClO4－NaClO4中H、Na、O元素的第一電離能由小到大的順序為___________。(5)請寫出“沉鎳”時的離子方程式_______。[已知常溫下，Ksp(NiCO3)=10?7，只列計算式，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)]。____________________________________________________________________________________________答案1.【答案】C【解析】A．該過程描述的是氯化鈉的制作過程，NaOH俗稱“火堿”，故A錯誤；B．“作咸”過程涉及蒸發(fā)結(jié)晶，不涉及“蒸餾”操作，故B錯誤；C．“作咸”在實驗室通過蒸發(fā)結(jié)晶完成會用到蒸發(fā)皿、酒精燈等儀器，故C正確；D．該記載過程中無化學(xué)變化，故D錯誤；故選C。7.【答案】A【解析】A．根據(jù)題干信息分析，Y的結(jié)構(gòu)為，X不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，A錯誤，符合題意；B．Y用對稱結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有4組峰，B正確，不符合題意；C．二元酸和二元醇通過縮聚反應(yīng)生成高聚物，C正確，不符合題意；D．PCT含有酯基，在堿性條件下能水解，不應(yīng)該避免長時間和堿性物質(zhì)接觸，D正確，不符合題意；故選A。12.【答案】AD【解析】該電池在充電過程中，聚對苯二酚被氧化，可知a為原電池的正極，b為原電池的負(fù)極。由表格中信息知，采用先加入適量水然后蒸餾而非直接蒸餾，原因是使環(huán)己醇溶于水中，同時使環(huán)己酮與水形成恒沸混合物被蒸餾出來，減少能耗；(4)①在餾分中加固體至飽和，靜置，分液，加的目的是增大水層的密度，便于分層。18.【答案】（1）3d74s2 （2） OCCo （3） sp2 （4） 21NA abe （5） NaHO SO、PO （6） 【解析】(1)Co為27號元素，原子核外電子數(shù)為27，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：3d74s2，價電子排布式為：3d74s2，故答案為：3d74s2；(2)羰基鈷的分子式為Co2(CO)8，同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，一般非金屬性越強電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)CCo，故答案為：OCCo；(3)甲醛分子中C原子沒有孤電子對，形成3個鍵，價層電子對數(shù)=3+0=3，甲醛分子的立體構(gòu)型為平面三角形，中心原子雜化方式為sp2；故答案為：sp2；(4)[Co(NH3)5Cl]Cl2中有外圍Cl?與[Co(NH3)5Cl]2?形成的離子鍵，[Co(NH3)5Cl]2?離子內(nèi)部的6個配位鍵、15個N－H鍵，共有21個鍵，所以lmol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含鍵數(shù)目為21NA，N－H為極性共價鍵，故答案為：21NA；abe；(5)①元素的金屬性越強，其第一電離能越小，所以這幾種元素第一電離能由小到大的順序為NaHO；故答案為：NaHO；②ClO中氯原子價層電子對個數(shù)=4+(7+142)=4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，sp3雜化，是5原子32電子的電子體，根據(jù)同族鄰族的元素，得出等電子體為SO、PO等；(6)由圖所示，在晶胞中，P原子位于體心和棱心，P原子有：1+l2=4；Co原子位于面心和頂點：Co子個數(shù)有：8+6=4，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為n pm，即面對角線的，則面對角線為2n pm，根據(jù)勾股定理得出晶胞的邊長為n pm，晶胞的體積為：V=(nl0?10)3cm3，根據(jù)， 故