【正文】 簡(jiǎn)寫(xiě)為Co3+W)可催化合成酯，組成HClO4－NaClO4中H、Na、O元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。(6)磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為n pm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞密度為_(kāi)__________g以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Fe3OAl2O3和不溶性雜質(zhì)等)為原料獲得碳酸鎳流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)“堿浸”時(shí)加入NaOH溶液的作用是_______。(3)“酸浸”濾液中含有的陽(yáng)離子主要為H+、_______。(5)請(qǐng)寫(xiě)出“沉鎳”時(shí)的離子方程式_______。L?1時(shí)，溶液中總鎳濃度的對(duì)數(shù)[lgc(Ni)T]與溶液pH關(guān)系如圖。②b點(diǎn)溶液中Ni2+是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)[溶液中總鎳濃度c(Ni)T≤10?5mol(7)取“操作A”所得的NiSO4溶液V mL，用c mol[已知常溫下，Ksp(NiCO3)=10?7，只列計(jì)算式，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)]。(2)F的分子式為_(kāi)______；鑒別F和G可選用的試劑為_(kāi)______。(4)設(shè)計(jì)C→D、F→G的目的是_______。A．能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體 B．核磁共振氫譜圖中顯示共有5組峰寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1∶4∶6∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________(任寫(xiě)一種)。____________________________________________________________________________________________答案1.【答案】C【解析】A．該過(guò)程描述的是氯化鈉的制作過(guò)程，NaOH俗稱(chēng)“火堿”，故A錯(cuò)誤；B．“作咸”過(guò)程涉及蒸發(fā)結(jié)晶，不涉及“蒸餾”操作，故B錯(cuò)誤；C．“作咸”在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶完成會(huì)用到蒸發(fā)皿、酒精燈等儀器，故C正確；D．該記載過(guò)程中無(wú)化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。3.【答案】A【解析】A．同周期第一電離能從左到右依次增大，ⅡA、ⅤA族比相鄰元素偏高，所以NOC，A項(xiàng)符合題意；B．硫單質(zhì)是分子晶體，B項(xiàng)不符合題意；C．半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以半徑為ONS，則電負(fù)性為ONS，故C項(xiàng)不符合題意；D．硝酸根中既有NO鍵，又有一個(gè)4原子6電子的大鍵，D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為A。5.【答案】D【解析】A．醋酸為弱酸應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為：?，故A錯(cuò)誤；B．惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl?+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C．氫氧根離子先與氫離子反應(yīng)，H++OH?=H2O，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫具有強(qiáng)還原性能被次氯酸鈉氧化成硫酸根，反應(yīng)為：SO2+H2O+ClO?=SO+Cl?+2H+，故D正確。裝置丙則為題設(shè)條件的發(fā)生裝置，裝置丁為支取溴苯的發(fā)生裝置。7.【答案】A【解析】A．根據(jù)題干信息分析，Y的結(jié)構(gòu)為，X不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，A錯(cuò)誤，符合題意；B．Y用對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有4組峰，B正確，不符合題意；C．二元酸和二元醇通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物，C正確，不符合題意；D．PCT含有酯基，在堿性條件下能水解，不應(yīng)該避免長(zhǎng)時(shí)間和堿性物質(zhì)接觸，D正確，不符合題意；故選A。A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性ClN，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClNH3，故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篜3?Cl?N3?O2?，故B正確；C．Cl的氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO為弱酸，故C正確；D．P元素有白磷和紅磷兩種同素異形體，O元素有氧氣、臭氧兩種同素異形體，故D正確；選A。10.【答案】B【解析】閉合K斷開(kāi)K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能，構(gòu)成電解池，Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極；斷開(kāi)K閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極。11.【答案】C【解析】由題給流程圖可知，向濕法磷酸溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和磷酸在70℃~80℃~，發(fā)生反應(yīng)生成磷酸氫鈉和二氧化碳；向磷酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍在12~14，磷酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成磷酸鈉和水，向反應(yīng)后的溶液中加入次氯酸鈉水浴加熱，結(jié)晶析出氯化磷酸三鈉，冷卻、過(guò)濾、洗滌干燥得到氯化磷酸三鈉及母液。12.【答案】AD【解析】該電池在充電過(guò)程中，聚對(duì)苯二酚被氧化，可知a為原電池的正極，b為原電池的負(fù)極。13.【答案】C【解析】A．從圖中可以看出，銅離子周?chē)?個(gè)水分子中的氧原子都和銅離子以配位鍵結(jié)合，故A正確；B．從圖中可以看出，鈣離子在頂點(diǎn)和面心上，頂點(diǎn)上的鈣離子被8個(gè)晶胞共有，所以每個(gè)晶胞平均占有頂點(diǎn)上的鈣離子為1個(gè)；面心上的鈣離子被2個(gè)晶胞共有，所以每個(gè)晶胞平均占有面心上的鈣離子為3個(gè)，所以每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)鈣離子，故B正確；C．圖3是H原子的電子云圖，電子云圖表示的是電子在核外空間某處單位體積內(nèi)的概率密度，不能表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故C錯(cuò)誤；D．金原子是面心立方最密堆積，面心立方最密堆積的配位數(shù)為12，所以每個(gè)Au原子的配位數(shù)均為12，故D正確；故選C。15.【答案】BD【解析】A．反應(yīng)(Ⅰ)可由2倍(Ⅱ)減去反應(yīng)(Ⅲ)得到，故ΔH1=2ΔH2ΔH3，再根據(jù)圖示，隨溫度的升高，CH4和CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升溫，平衡正移，而升溫平衡向吸熱方向移，正反應(yīng)吸熱，ΔH10，A不正確；B．其他條件不變，適當(dāng)增大起始時(shí)V(CH4)∶V(CO2)，即增大CH4濃度和減小CO2濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，平衡都逆向移動(dòng)，B正確；C．300～580℃時(shí)，H2O的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，反應(yīng)(Ⅲ)是放熱反應(yīng)，升溫時(shí)，平衡逆移消耗H2O，反應(yīng)(Ⅱ)是吸熱反應(yīng)，升溫時(shí)正移，生成H2O，而由于反應(yīng)(Ⅲ)消耗H2O的量小于反應(yīng)(Ⅱ)生成水的量，C錯(cuò)誤；D．T℃時(shí)， CH2mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則CO2轉(zhuǎn)化的濃度為 根據(jù)三段式：CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)起 1mol/L 1mol/L 0 0平 若不考慮副反應(yīng)，則反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)，但由于副反應(yīng)(Ⅲ)中，消耗的氫氣的量比二氧化碳多的多，故計(jì)算式中，分子減小的更多，值小于81，D正確；答案選BD。在餾分中加固體至飽和，靜置，分液，在有機(jī)層中加入無(wú)水塊狀固體，干燥，過(guò)濾后進(jìn)行蒸餾，收集151℃~156℃的餾分，得到環(huán)己酮。由表格中信息知，采用先加入適量水然后蒸餾而非直接蒸餾，原因是使環(huán)己醇溶于水中，同時(shí)使環(huán)己酮與水形成恒沸混合物被蒸餾出來(lái)，減少能耗；(4)①在餾分中加固體至飽和，靜置，分液，加的目的是增大水層的密度，便于分層。③過(guò)濾后進(jìn)行蒸餾，收集151℃~156℃的餾分。17.【答案】（1）6∶1 （2） H3AsO4+OH?=H2AsO+