20xx屆山東省(新高考)高三下學期化學臨考仿真模擬演練卷(二)(解析版)(存儲版)
【正文】 苯可將反應產(chǎn)生的水及時帶出C．工作一段時間后，當苯即將流回燒瓶中時，必須將分水器中的水和苯放出D．工作一段時間后，苯可在燒瓶與分水器中循環(huán)流動17．砷及其化合物在半導體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。mol?1(用含a、b的代數(shù)式表示)。②寫出ClO的一種等電子體的化學式為___________。(6)若選用Na2CO3溶液“沉鎳”，當溶液中總碳濃度[c(C)T]20． 天然產(chǎn)物全合成是現(xiàn)代有機化學的重要研究方向，H是合成某種生物酶的核心中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為，合成路線如圖：已知：I：II：R－COOHR－CH2OH(還原性：LiAlH4Fe/HCl)(1)B的名稱為_______；C→D的反應類型是_______。2.【答案】D【解析】A．膠體能通過濾紙，所以不能用過濾法除去Fe(OH)3膠體中的Na+、Cl?，故A錯；B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選用NaOH溶液分液來除雜，故C錯；C．用石墨作電極電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子被氧化為生氯氣，而產(chǎn)生的氯氣通過導管逸出而無法制備次氯酸鈉，故C錯；D．可通過針管活塞的移動來測生成氫氣的體積，故選D；答案選D。8.【答案】A【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X形成2個共價鍵，X是ⅥA族元素；W形成3個共價鍵，W是ⅤA族元素；W、Y同主族，W是N元素、Y是P元素、X是O元素；Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，Z是最外層有7個電子，Z是Cl元素。A．放電為原電池，電流由正極流向負極，即由a極流向b極，A項符合題意；B．充電時，聚對苯二酚在a電極被氧化，釋放出H+，酸性增強，pH減小，B項不符合題意；C．充電b電極為陰極，發(fā)生還原反應，根據(jù)得失電子守恒和環(huán)境知該電極反應式正確，C項不符合題意；D．放電為原電池，陽離子從負極項正極遷移，即由b極向a極遷移，D項符合題意；故正確選項為AD。②加入無水塊狀固體，目的是除去有機物中的少量水(或干燥)。19.【答案】（1）除去Al和Al2O3 （2） 過濾 （3） Fe2+、Ni2+、Fe3+ （4） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 溫度過高時，H2O2分解，導致除鐵不完全 （5） Ni2++2HCO=NiCO3↓+CO2↑+H2O （6） NiCO3 否 （7） mol/L 【解析】由流程圖可知，“堿浸”步驟中發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，過濾出浸出液中主要含NaOH和NaAlO2，濾渣中含有Ni，含少量Fe、Fe3O4和不溶性雜質(zhì)，在濾渣中加入稀硫酸，發(fā)生的反應有：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，F(xiàn)e+Fe2(SO4)3=3FeSO4等，加入雙氧水后發(fā)生的反應為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，通過調(diào)節(jié)pH將Fe3+以Fe(OH)3沉淀析出，然后進行操作A即過濾后出去鐵，即得到濾液，其主要含有Ni2+，再加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應Ni2++2HCO=NiCO3↓+H2O+CO2↑，再次過濾、洗滌、干燥即可得到純凈的NiCO3。mol?1；故答案為：2b2a；(4)①A點達到平衡，B點處氣體總壓小于平衡時的氣壓，說明生成氣體比平衡時少，反應正向著正方向生成氣體的方向進行，故B點的反應速率v(正)v(逆)；故答案為：；②A點處，氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)=0，則氣體總壓為1kPa，AsS(g)在氣體中體積分數(shù)為，S2(g)在氣體中體積分數(shù)為，則AsS(g)，S2(g)，Kp=()4=10?2kPa5；故答案為：；10?2。(1)酸化時不能選用鹽酸，原因是；(2)為控制反應體系溫度在55~60℃范圍內(nèi)，可采取的措施一是水浴加熱；由于酸性具有強氧化性，反應很劇烈，且放出大量的熱，故在加入反應物時將緩慢滴加到另一份試劑中；(3)制備反應完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95℃~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。A．磷酸的酸性強于碳酸，根據(jù)流程得到Na2HPO4，因此反應方程式為H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+CO2↑+H2O；“一次中和”后進行過濾，因此保溫20min，使沉淀顆粒長大，其目的是便于沉淀過濾除去，A正確；B．“二次中和”不繼續(xù)用Na2CO3中和，而采用NaOH溶液，因為酸性：HPO＞HCO，即Ka3(H3PO4)Ka2(H2CO3)，所以Na2HPO4不與Na2CO3反應生成Na3PO4，因為制備的是氯化磷酸三鈉，根據(jù)流程推出不用Na2CO3，B正確；C．“過程III”水浴加熱的目的是防止氯化磷酸三鈉受熱分解，有效成分含量降低，C錯誤；D．根據(jù)過程III反應步驟得到溶液為氯化磷酸三鈉可知，還有部分未反應的Na3PO4和NaClO以母液形式生成，所以可以導入至“過程III”中循環(huán)利用，D正確；故選C。A．溴的摩爾質(zhì)量大于空氣，應長進短出，順序為dabefc，A項不符合題意；B．溴蒸氣容易液化，所以需要通過水浴加熱來防止冷凝，B項符合題意；C．此處的淡黃色沉淀比一定為溴苯，有可能使HBr與硝酸銀反應的產(chǎn)物溴化銀，C項不符合題意；D．除去溴苯中的溴應用氫氧化鈉溶液，D項不符合題意；故正確選項為B。(6)已知：苯環(huán)上連有羧基時取代通常發(fā)生在間位，據(jù)此寫出以烴A和草酸為原料合成高分子化合物()的合成路線(無機試劑任選)：_______。L?1 EDTA(Na2H2Y)的標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H+)，則“沉鎳”過程中，當NiCO3開始沉淀時，溶液中CO濃度為_______。(4)“轉(zhuǎn)化”時加入H2O2的目的是_______(用離子方程式表示)，該過程溫度不宜過高，原因可能是_______。(3)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子中心原子的雜化方式為___________。mol?1As2O3(g)+3C(s)=As4(g)+3CO(g) ?H2=b kJ該反應正向進行的程度較小，實驗室常使用如圖所示裝置(夾持、加熱裝置已略去)提高產(chǎn)物的產(chǎn)率。(2)該制備反應很劇烈，且放出大量的熱。該電池在充電過程中，聚對苯二酚(圖2)被氧化，下列說法錯誤的是A．放電時，電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極B．充電時，a電極附近的pH減小C．充電時，b電極的電極反應方程式為+4ne?+4nH+=D．電池中間的隔膜為特殊尺寸半透膜，放電時H+從a極區(qū)經(jīng)過半透膜向b極區(qū)遷移13．所給圖像的有關(guān)說法不正確的是A．圖1中銅離子有4個配位鍵B．圖2中每個晶胞平均占有4個Ca2+C．圖3表示的是H原子核外的電子運動軌跡D．圖4為Au原子面心最密堆積，每個Au原子的配位數(shù)均為1214．常溫下用酚酞做
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