河北省衡水中學(xué)20xx屆高三下學(xué)期二調(diào)化學(xué)試卷word版含解析(存儲版)
【正文】 簡式為 。 （ 2）鐵紅的重要用途： __________________，固體 B 中含有兩種產(chǎn)物，一種是單質(zhì) C、另一種是原子個數(shù)比為 1： l 的一種金屬的低價(jià)態(tài)鹽，寫出堆浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。己知： CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △ H= mol1 2NO2(g) N2O4(g) △ H= mol1 H2O(g)=H2O(l) △ H= mol1 寫出 CH4催化還原 N2O4(g）生成 N2(g)、 CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式 _________ （ 3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。 E的一種單質(zhì)其有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2。 D 與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸： _________； 反應(yīng)⑤： _________。本題的難點(diǎn)是 C，注意金剛石結(jié)構(gòu)的分析判斷，要注意區(qū)分幾種晶體的結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的關(guān)系，如 1 mol SiO2中含有 4 mol Si—O鍵； 1 mol P4中含有 6 mol P—P 鍵； 1 mol Si中含有 2 mol Si—Si 鍵； 1 mol石墨中含有 C—C鍵等。根據(jù)電解離子方程式得： n(O2)＝ n(Cu)＝ mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 V(O2)＝ L（ 3） A、抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀 ；故 A正確。 點(diǎn)評：本題以甲苯氧化制備苯甲酸知識背景，考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)的儀器、分離提純操作名稱、純度計(jì)算等。 點(diǎn)睛：本題考查了鹽類水解、弱酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、弱酸的電離平衡的移動。 。本題的難點(diǎn)是制備原理以及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。（ 5） 根據(jù)關(guān)系式： KOH 122g 1mol m 4103mol m=122g4103mol /1mol= 產(chǎn)品 中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=96% 考點(diǎn)： 了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。操作 II為蒸餾。L－ 1，溶液的 pH＝ 1。 2． C 【解析】 A、依據(jù) n= 計(jì)算物質(zhì)的量 = =1mol，結(jié)合 Cl2和 H2混合氣體都是雙原子分子，含有原子數(shù)為 2NA，故 A正確； B、依據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧元素化合價(jià)變化從 1 價(jià)變化為 0價(jià)和 2價(jià)， 1mol Na2O2和足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA，故 B 正確； C、依據(jù)金剛石結(jié)構(gòu)分析， 1mol碳原子形成 2molCC鍵， 1mol金剛石中含共價(jià)鍵數(shù)目為 2NA，故 C 錯誤； D、電解食鹽水若產(chǎn)生 2g氫氣，電解反應(yīng)為 2H++2e=H2↑，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 2NA，故 D正確；故選 C。 M→N的反應(yīng)類型為 ______ ； （ 2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為： ______； （ 3）寫出有機(jī)物 A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式： ______。二者構(gòu)成的晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），晶體中一個 D2+周圍和它最鄰近且等距離的 D2+有 _____個。 ② 25 ℃時，將 20mL NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積 (V)隨時間 (t)的變化如圖所示： 反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是： ________反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中， c(SCN)________c(CH3COO)（填“ ”、“ ”或“ = ” ) ③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是 ______（填序號）。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強(qiáng)烈氧化時，最終都氧化 成羧基。 （ 5）純度測定：稱取 ，配成 100mL溶液，取其中 溶液，進(jìn)行滴定 ，消耗 KOH 物質(zhì)的量為 103mol。 三、填空題 10． （ 1）已知 25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 101 105 1010 K1= 107 K2= 1011 ① 同溫度下，等 pH 值的 a. NaHCO b. NaCN、 c． Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?__________（填序號）。 Cn比 D2+少 l個電子層。 請回答下列問題： （ 1） A的名稱為 ______。根據(jù)氣體的溶解性、密度確定收集方法，制備氫氧化亞鐵時要防止被氧化，易錯選項(xiàng)是 B，注意并不是只有氨氣能形成噴泉實(shí)驗(yàn)。根據(jù)電解離子方程式得： n(H＋ )＝ 2n(Cu2＋ )＝ 2＝ mol，故溶液中 c(H＋ )＝＝ mol有機(jī)層經(jīng)干燥劑干燥、過濾后，再經(jīng)操作 II 得到的無色液體 A應(yīng)為甲苯。（ 4） 除去殘留在苯甲酸中的甲苯時，先加入 NaOH 溶液，使苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶性的苯甲酸鈉溶于水，再經(jīng)分液操作，將甲苯（有機(jī)層）除去，然后用濃鹽酸把可溶性的苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸。根據(jù)題意熟悉流程圖是解題的關(guān)鍵。 (1)根據(jù)上述分析， A 的結(jié)構(gòu)簡式為： ，名稱為對二甲苯；由乙烯與溴反應(yīng)生成 的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為：對二甲苯；加成反應(yīng)； (2)氯代烴在 NaOH的水溶液加熱生成醇，故答案為： NaOH的水溶液加熱； (3)根據(jù) 中 H 原子的位置，據(jù)對稱原理，苯環(huán)上
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