河北省衡水中學(xué)20xx屆高三下學(xué)期二調(diào)化學(xué)試卷 word版含解析-全文預(yù)覽
【正文】 A的結(jié)構(gòu)簡式為 。下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ） A. X 電極是陰極 B. Y 電極產(chǎn)生氣體的體積為 C. 電解后溶液的 pH=1 D. 要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定最的 CuO 或 CuCO3 7． 己知某溫度下， Ksp(AgCl)=1010mol2/L2， Ksp(Ag2CrO4)=11012mol3/L3，下列敘述正確的是 ( ) A. 飽和 AgCl溶液與飽和 Ag2CrO4溶液相比，前者的 c(Ag+)大 B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的 Ksp減小 C. 向 ，則 CrO42時完全沉淀 D. 將 ，則先產(chǎn)生 AgCl沉淀 二、實驗題 8． (14 分 )芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。下列說法不正確的是 （ ） A. 簡單離子的半徑： CDEB B. 工業(yè)上常用電解法制得 C 和 D 的單質(zhì) C. 穩(wěn)定性： A2BA2E D. 單質(zhì) D 可用于冶煉某些難熔金屬 4．下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A. 油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同 B. 淀粉、纖維素都屬糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構(gòu)體 C. 已知 CH4+H2O CH3OH+H2，該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是無毒物質(zhì) D. C(CH3)4的二氯代物只有 2 種 5． A. [18] 輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面 B. [18] 輪烯的分子式為： C18H12 C. 1 mol[18] 輪烯最多可與 9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烷烴 D. [18] 輪烯與乙烯互為同系物． 6． 下圖裝置中 X 和 Y均為石墨電極，電解液為 500mL 某藍(lán)色溶液，電解一段時間，觀察到 X 電極表面有紅色 的固態(tài)物質(zhì)生成， Y 電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出 X電極， 洗滌、干燥、稱量，電極增重 。 反應(yīng)原理： 反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)： 名稱 相對分 子質(zhì)量 性狀 熔點 沸點 密度 溶解度 水 乙醇 乙醚 甲苯 92 無色液體易燃易揮發(fā) 95 不溶 易溶 易溶 苯甲酸 122 白色片狀或針狀晶體 248 微溶 易溶 易溶 主要實驗裝置和流程如下： 實驗方法：一定量的甲苯和 KMnO4溶液置于圖 1 裝置中，在 90℃ 時， 反應(yīng)一 段時間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。 （ 3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是 。 9． 銅是一種重要的戰(zhàn)略物資，以黃銅礦（主要成分是 CuFeS2）為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（己知 Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]） : （ 1）流程中粉碎的目的是 _____________,操作①、②、③、④的目的相同 ,在實驗中這種操作的名稱是 ____________。若用如圖所示的裝 置進(jìn)行電解精煉，則乙中溶液的溶質(zhì)是 _________， e 電極上的電極反應(yīng)式為_____。 (CH3COO） (H+) d．醋酸電離平衡常數(shù) （ 2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用 CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。請按要求回答下列問題。 （ 3） E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 2 倍，則乙酸分子中 E原子的雜化方式有 _____。 其中 A為烴，含碳元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為 %，其蒸氣密度是空氣密度的 ，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。 （ 4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)②： _________；反應(yīng)③： _________。 參考答案 1． B 【解析】 A．氨氣密度小于空氣且常溫下不和氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)該采用向 下排空氣法收集，故 A錯誤； B．極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗，氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強(qiáng)差，所以能形成噴泉實驗，故 B 正確； C．二氧化氮易和水反應(yīng)生成硝酸和 NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)該采用向上排空氣法收集二氧化氮，故 C 錯誤； D．鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電生成氫氣，則溶液中不能生成氫氧化亞鐵，如果將鐵作陽極，陽極上生成亞鐵離子、陰極附近生成氫氧根離子，二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故 D錯誤；故選 B。 點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用。 考點：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面的知識。要使溶液恢復(fù)到以前，可以加入 CuO 或CuCO3。 7． D 【解析】 A、飽和 AgCl 溶液中 c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1010，飽和 Ag2CrO4 溶液中=Ksp(Ag2CrO4)=11012，顯然后者的 c(Ag+)大，故 A錯誤； B、 AgCl的 Ksp只與溫度有關(guān)，向 AgBr 的濁液中加入溴化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但 Ksp不變，故 B 錯誤；C 、 兩 溶 液 混 合
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