河北省衡水中學(xué)20xx屆高三下學(xué)期二調(diào)化學(xué)試卷word版含解析-在線瀏覽
2025-01-18 05:47本頁面
【正文】 P 的一種同系物 X 的分子式為 C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰，其峰的強(qiáng)度之比為 2:l : l 。 參考答案 1． B 【解析】 A．氨氣密度小于空氣且常溫下不和氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)該采用向 下排空氣法收集，故 A錯誤； B．極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強(qiáng)差，所以能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故 B 正確； C．二氧化氮易和水反應(yīng)生成硝酸和 NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)該采用向上排空氣法收集二氧化氮，故 C 錯誤； D．鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電生成氫氣，則溶液中不能生成氫氧化亞鐵，如果將鐵作陽極，陽極上生成亞鐵離子、陰極附近生成氫氧根離子，二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故 D錯誤；故選 B。根據(jù)氣體的溶解性、密度確定收集方法，制備氫氧化亞鐵時要防止被氧化，易錯選項是 B，注意并不是只有氨氣能形成噴泉實(shí)驗(yàn)。 點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用。 3． A 【解析】 4． C 【解析】試題分析： A、油脂水解為甘油和高級脂肪酸（鹽），它們 水解后都一定有相同產(chǎn)物甘油， A正確； B、淀粉和纖維素均屬于多糖，聚合度 n 不同，因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體， B 正確； C、 CH3OH 有毒，能致人失明， C 錯誤； D、 4 個甲基上的 12 個 H等效，二氯代物只有 2 種，其中一種情況為取代同一甲基上的 2 個 H，另外一種情況為分別取代不同甲基上的一個 H， D 正確，答案選 C。 考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面的知識。根據(jù)電解離子方程式得： n(H＋ )＝ 2n(Cu2＋ )＝ 2＝ mol，故溶液中 c(H＋ )＝＝ mol要使溶液恢復(fù)到以前，可以加入 CuO 或CuCO3。mol－ 1 mol＝ L。 7． D 【解析】 A、飽和 AgCl 溶液中 c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1010，飽和 Ag2CrO4 溶液中=Ksp(Ag2CrO4)=11012，顯然后者的 c(Ag+)大，故 A錯誤； B、 AgCl的 Ksp只與溫度有關(guān)，向 AgBr 的濁液中加入溴化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但 Ksp不變，故 B 錯誤；C 、 兩 溶 液 混 合 后 則 c(K2CrO4)= mol/L ， c(AgNO3)= mol/L ， 根 據(jù)2Ag++CrO42=Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的 c(Ag+)=2= mol/L，根據(jù)Ksp(K2CrO4)，則生成沉淀后的溶液中 c(CrO42)= ＝ =105mol/L＞105mol/L，溶液中存在難溶物的溶解平衡，所以 CrO42不能完全沉淀，故 C錯誤； D、根據(jù) Ksp(AgCl)、 Ksp(Ag2CrO4)，則當(dāng) Cl開始沉淀時 c(Ag+)= =107mol/L，當(dāng)CrO42開始沉淀時 c(Ag+)= =103 mol/L，故先產(chǎn)生 AgCl沉淀，故 D正確；故選 D。有機(jī)層經(jīng)干燥劑干燥、過濾后，再經(jīng)操作 II 得到的無色液體 A應(yīng)為甲苯。（ 2） 濾液呈紫色，證明高錳酸鉀有剩余，又因?yàn)楦咤i酸鉀會與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，所以應(yīng)先加KHSO4 除去末反應(yīng)的高錳酸鉀，再加濃鹽酸酸化。 B、安裝電動攪拌器時，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸；故 B 正確。 D冷凝管中水的流向應(yīng)是下進(jìn)上出。（ 4） 除去殘留在苯甲酸中的甲苯時，先加入 NaOH 溶液，使苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶性的苯甲酸鈉溶于水，再經(jīng)分液操作，將甲苯（有機(jī)層）除去，然后用濃鹽酸把可溶性的苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸。會根據(jù)所給數(shù)據(jù)進(jìn)行純度計算。 9． 增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分過濾紅色油漆和涂料CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl↓+2S↓2[CuCl2]ˉ=Cu+Cu2++4ClˉCuSO4Cu2++2eˉ=% 【解析】 氯化鐵具有氧化性，能 氧化黃銅礦，根據(jù) (2)中提示，固體 B 中含有兩種產(chǎn)物，一種是單質(zhì) C、另一種是原子個數(shù)比為 1： l 的一種金屬的低價態(tài)鹽，可知反應(yīng)①為CuFeS2+3Fe3++Cl=4Fe2++CuCl↓+2S↓，然后過濾得到固體 CuCl 和 S 和濾液，向?yàn)V液中加入碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 Fe2++CO32=FeCO3↓，過濾得到 FeCO3，在空氣中灼燒 FeCO3得到氧化鐵，反應(yīng)Ⅲ為 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；向 CuCl、 S 的混合物中加入 NaCl 溶液，發(fā)生反應(yīng)Ⅳ為 Cl+CuCl=[CuCl2]，過濾得到 Na[CuCl2]，再加入水發(fā)生反應(yīng) V生成 Cu 和溶液 D， Cu+在反應(yīng) V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為 Cu2+和 Cu，則D 為 CuCl NaCl。 點(diǎn)睛：本題以銅及其化合物為載體考查物質(zhì)制備。根據(jù)題意熟悉流程圖是解題的關(guān)鍵。 10． a b c相同溫度下 HSCN比 CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時電離出的氫離子濃度大 , 與 NaHCO3 溶 液 反 應(yīng) 快 bCH4(g)+N2O4(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ?H ═ —+ 10OH=CO32 + 【解析】 (1)①據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性 HSCN＞ CH3COOH＞ H2CO3＞ HCN＞HCO3，酸性越弱，其酸根離子的水解程度越大，溶液 pH 越大，所以等物質(zhì)的量濃度的． a． NaHCO b． NaCN、 c． Na2CO溶液的 pH 由大到小的順序?yàn)?a b c，故答案為： a b c； ②由 Ka(CH3COOH
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