河北省衡水中學(xué)20xx屆高三下學(xué)期二調(diào)化學(xué)試卷word版含解析-資料下載頁
2024-11-15 05:47本頁面
【導(dǎo)讀】下列說法不正確的是（）。后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重。7．己知某溫度下，Ksp=×10-10mol2/L2，Ksp=1×10-12mol3/L3，下列敘述正。8．(14分)芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而。環(huán)上的支鏈不論長短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終都氧化成羧基。某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯。停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是。抽濾，干燥即可得到苯甲酸。純度測定：稱取，配成100mL溶液，取其中溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產(chǎn)的需要，需要利用電解法進(jìn)行提純。順序?yàn)開_________（填序號(hào)）。③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是______（填序號(hào)）。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。寫出CH4催化還原N2O4生成N2、CO2和H2O的熱化學(xué)方程式_________
【正文】 CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=； (3)①甲烷燃料堿性電池中，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根生成水和碳酸根，電極反應(yīng)為CH48e+10OH=CO32+7H2O，故答案為： CH48e+10OH=CO32+7H2O； ② A中消耗 ，轉(zhuǎn)移 ， b 電極為陰極，陰極上銅離子放電生成 Cu，根據(jù) Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得析出 Cu的質(zhì)量 = 64g/mol=，故答案為： b；。 點(diǎn)睛：本題考查了鹽類水解、弱酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、弱酸的電離平衡的移動(dòng)。本題的難點(diǎn)是 (1)，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；能夠水解的鹽，酸性越弱越水解。易錯(cuò)點(diǎn)是燃料電池中負(fù)極反應(yīng)式的書寫，在堿性電池中，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根生成水和碳酸根。 11． bf1s22s22p412sp2 sp3 或 三角錐型＞ 【解析】 (1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以判斷出 A為第Ⅲ A族的元素， B 為第Ⅱ A族的元素，由于都是第三周期，所以 A為鋁元素， B為鎂元素，鋁離子 的半徑小于鎂離子，鋁元素的電負(fù)性大于鎂元素，鋁的熔點(diǎn)大于鎂，鋁可以發(fā)生鋁熱反，鎂可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳，氧化鋁為兩性氧化物，氯化鋁為分子晶體，故答案為： bf； (2)地殼中含量最高的元素為氧元素，基態(tài)電子排布式為 1s22s22p4， O2比 D2+少 1 個(gè)電子層，則 D為鈣元素，形成的晶體為 CaO，與 NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，以晶胞體心上的鈣離子為例，與這個(gè)離子距離最近的鈣離子分布在晶胞棱邊的中點(diǎn)，距離為面對角線的一半，這樣的離子有 12 個(gè)，故答案為： 1s22s22p4； 12； (3)E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外 層電子數(shù)的 2 倍，則 E 為碳原子，在乙酸分子中甲基中 C 原子周圍都是單鍵相連，且沒有孤電子對，所以 C的雜化方式是 sp3雜化，在羧基中 C原子含有碳氧雙鍵，所以 C 的雜化方式是 sp2雜化；在 C單質(zhì)的晶胞中體對角線長度為 CC鍵長的 4 倍，所以晶胞的邊長為 4 apm，所以晶胞的體積為 64 a310?30cm，在晶胞中含有的原子數(shù)為 4+8+6=8，再根據(jù) ρ＝ 可知，密度為 g/cm3= g/cm3；故答案為： sp sp3； ； (4)F與硒元素同周期，即在第四周期， F 位于 p區(qū)中未成對電子最多的元素族中，即為第Ⅴ主族 ，所以 F原子的價(jià)電子排布圖為 ， F 為 As 元素， AsO33離子中 As 原子的價(jià)電子對數(shù)為 =4，離子中有三個(gè) AsO 鍵，一對孤電子對，所以 AsO33的空間構(gòu)型為三角錐形，同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能也增大，但 As 元素的 p 層有 3個(gè)電子，半充滿狀態(tài)，所以 As 的第一電離能大于 Se，故答案為： ；三角錐形；＞。 12． 對二甲苯加成反應(yīng) NaOH 的水溶液，加熱 或 ；+O2 +2H2O ； CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑ ；+4Cu(OH)2+2NaOH +2Cu2O↓+4H2O ；n +n HOCH2CH2OH +(2n1)H2O； 【解析】 根據(jù) A為烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，其蒸氣的密度是空氣密度的 ，可計(jì)算出其分子式為 C8H10，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，可判斷出 A為苯的同系物，根據(jù) PET 的結(jié)構(gòu)可判斷出 A的結(jié)構(gòu)簡式為： ，該題中各物質(zhì)的推斷從逆向開始，也可從正向開始推斷， A→E為制取對苯二甲酸的反應(yīng)流程， B 為、 C 為 、 D 為 、 E 為、 F→N為制取乙二醇的流程，其中 F為 C(碳 )， G為 CaC2， H為 HC≡CH，M 分子里所有原子共平面可知 M 為 CH2=CH2 ， E 和 P 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，可知 P 為 CH2OHCH2OH，則 N 為， 經(jīng)水解生成即乙二醇。 (1)根據(jù)上述分析， A 的結(jié)構(gòu)簡式為： ，名稱為對二甲苯；由乙烯與溴反應(yīng)生成 的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為：對二甲苯；加成反應(yīng)； (2)氯代烴在 NaOH的水溶液加熱生成醇，故答案為： NaOH的水溶液加熱； (3)根據(jù) 中 H 原子的位置，據(jù)對稱原理，苯環(huán)上 6 個(gè) H 原子等效，只有一種 H，甲基上 6 個(gè) H原子等效，只有一種，所以，其分子中只有 2 種 H原子，只能取代成或 ， 故 答 案 為 ： 或； (4) 反應(yīng)②是醇在 Cu 做催 化劑的條件下加熱被氧化為醛，反應(yīng)的方程式為+O2 +2H2O；反應(yīng)③是 CaC2與水反應(yīng)生成 HC≡CH，反應(yīng)的方程式為 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑； D為 ， D 與 足 量 的 氫 氧 化 銅 懸 濁 液 煮 沸 反 應(yīng) 的 方 程 式 為+4Cu(OH)2+2NaOH +2Cu2O↓+4H2O；反應(yīng)⑤為已二酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為 n +n HOCH2CH2OH +(2n1)H2O，故答案為：+O2 +2H2O ；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑ ；+4Cu(OH)2+2NaOH +2Cu2O↓+4H2O ；n +n HOCH2CH2OH +(2n1)H2O； (5) P 為 CH2OHCH2OH， P 的一種同系物 X 的分子式為 C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號(hào)峰，其峰的強(qiáng)度之比為 2:l : l ，說明有三種不同的 H 原子，其中有兩個(gè)羥基，為飽和烷烴的取代物，所以其應(yīng)為 1， 3丙二醇，故答案為： 。
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