20xx屆江蘇省高三下學期5月高考化學終極猜題卷-新高考版(解析版)-wenkub.com
2025-04-05 05:50 本頁面
【正文】 ②當起始時，反應達到平衡狀態(tài)后，的體積分數(shù)最大，故當起始時，反應達到平衡狀態(tài)后，的體積分數(shù)比C點對應的的體積分數(shù)小，可能對應題圖3中的F點。故490 K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是B。(10)由于不能與鋅反應，故不能用此方法測定溶液的濃度。(6)由于實驗涉及氣體，故裝置連接好后應檢查裝置的氣密性。(2)沉淀中所含有的雜質為、可用溶液檢驗最后一次洗滌液中是否含有的方法達到目的。（2）G為HCHO，H為，G→H的化學方程式為，其反應類型為加成反應。(5)鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液可得和的混合溶液，由于的酸式電高常數(shù)小于，則往反應后的溶液中緩慢通入，最先析出的是。(2)升溫、粉碎、攪拌等均可提高溶浸效率。：D解析：本題考查廢舊資源回收利用的工藝流程分析。有機物A的結構簡式為，該結構中“5”五個位置的官能團分別為羥基、醚鍵、羰基、酯基和碳碳雙鍵，其中含氧官能團共有4種，A正確；該分子中含酯基，可在堿溶液中水解得到醇和羧酸鈉，同時分子中的酚羥基可以和氫氧化鈉溶液反應得到酚鈉，產(chǎn)物都不可與碳酸鈉溶液反應， B錯誤；該分子結構不對稱，每個苯環(huán)上分別含3種化學環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種，C錯誤； l mol該分子中含有2 mol苯環(huán)、2 mol碳碳雙鍵、1 mol羰基，均可與發(fā)生加成反應，則1 mol該分子最多可與9 mol發(fā)生加成反應，D錯誤。由上述分析可知，總反應可以看作煙氣中的氮氧化物與氫氣反應，該轉化過程的實質為被還原，A正確；時，根據(jù)題圖，過程Ⅱ中發(fā)生，N元素化合價降低，NO為氧化劑，為還原劑，因此氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2，B錯誤；過程Ⅰ發(fā)生，過程Ⅱ發(fā)生，處理過程中，不斷地消耗和生成，所以混合液中總數(shù)不變，C錯誤；根據(jù)題圖，過程Ⅰ發(fā)生，利用得失電子守恒進行配平，離子方程式為，D錯誤。N為Al元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，A項正確；、電子層結構相同，具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑，B項錯誤；非金屬性ClS，元素非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：，C項錯誤；X為NaOH，含有離子鍵和共價鍵，W為，分子結構中只含有共價鍵，二者所含化學鍵類型不全相同，D項錯誤。：D解析： 向等濃度的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先與反應生成，即開始沒有氣泡，待反應完后，生成的 以及原溶液中的與鹽酸反應生成，故反應時間前短后長，A項錯誤；的密度比水大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為溶液，呈黃色，B項錯誤；由制備無水需在HCl氣氛中加熱，C項錯誤；濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖轉化為炭，然后炭與濃硫酸反應生成，具有還原性，能使酸性溶液褪色，D項正確。②當起始時，反應達到平衡狀態(tài)后，的體積分數(shù)可能對應圖3中的__________________(填“D”“E”或“F”)點。A. B.②490 K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結合反應Ⅰ、Ⅲ分析原因：_____________________。__________(填“”“”或“=”)；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)()的大小關系為_____________。(10)是否能用同樣的裝置和方法測定溶液的濃度：___________(填“是”或“否”)。⑤將溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)(6)步驟②為 。(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為 。（5）設計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線_________________（無機試劑任選）。（3）J中含氧官能團的名稱為_________________。(6)電解法可以提純粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu等雜質)，以NaOH水溶液為電解質，在陰極析出高純度的鎵，請寫出陰極電極反應式：_______________(離子氧化性順序為)。②當代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵(GaN)的制備方法是利用鎵與在1000℃高溫下合成，同時生成氫氣，每消耗1 mol kJ熱量。(1)濾渣1的主要成分為___________。下列說法正確的是( ) ，減小 ，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。配合物廣泛應用于日常
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