20xx屆江蘇省高三下學(xué)期5月高考化學(xué)終極猜題卷-新高考版(解析版)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:50 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。(1)，則由生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________。(2)CO與也可以合成，已知CO和可以利用如下反應(yīng)制備：，一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。__________(填“”“”或“=”)；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)()的大小關(guān)系為_____________。(3)已知Ⅰ. ，Ⅱ.，Ⅲ. 。如圖2為一定比例的三個(gè)反應(yīng)體系下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。①490 K時(shí)，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是_____________(填“A”或“B”)。A. B.②490 K時(shí)，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ分析原因：_____________________。(4)在時(shí)，向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的和CO，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與起始時(shí)的關(guān)系如圖3所示。①當(dāng)起始時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡，則0~5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率_________。 mol，達(dá)新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。②當(dāng)起始時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，的體積分?jǐn)?shù)可能對(duì)應(yīng)圖3中的__________________(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。2021年高考化學(xué)終極猜題卷 新高考版 江蘇地區(qū)專用參考答案一、選擇題：B解析：“霧”為氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；淀粉和纖維素屬于糖類，但沒(méi)有甜味，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰石受熱后能制得生石灰，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；制普通玻璃的主要原料有石灰石、碳酸鈉和二氧化硅，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，D項(xiàng)正確。：C解析：中子數(shù)為7的碳原子的質(zhì)量數(shù)為13，故應(yīng)該表示為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，C項(xiàng)正確；HCl為共價(jià)化合物，其電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。：A解析：中Mn為+7價(jià)， ~轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，4 mol 完全轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)移20 mol電子，A項(xiàng)正確；粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質(zhì)，電解時(shí)比銅活潑的金屬先放電，Cu可能沒(méi)有反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不知道溶液的體積，數(shù)無(wú)法求出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸根離子水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。：D解析： 向等濃度的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先與反應(yīng)生成，即開始沒(méi)有氣泡，待反應(yīng)完后，生成的 以及原溶液中的與鹽酸反應(yīng)生成，故反應(yīng)時(shí)間前短后長(zhǎng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的密度比水大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為溶液，呈黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由制備無(wú)水需在HCl氣氛中加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖轉(zhuǎn)化為炭，然后炭與濃硫酸反應(yīng)生成，具有還原性，能使酸性溶液褪色，D項(xiàng)正確。：D解析：可以寫成，則中Pb(Ⅱ)和P(Ⅳ)含量之比為2:1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ為非氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鉛沒(méi)有被氧化為四價(jià)鉛，故的氧化性不比的強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析知，硝酸不能氧化二價(jià)鉛，故Pb與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室可利用與鹽酸反應(yīng)制備，即氧化性，而反應(yīng)Ⅱ說(shuō)明氧化性，則可氧化HCl生成，D項(xiàng)正確。：A解析：短周期元素M、N、P、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y 、Z、W。M是短周期中原子半徑最大的元素，則M為Na元素、X為NaOH；=1，則W為一元含氧強(qiáng)酸，又Q的原子序數(shù)大于Na元素，故Q為Cl元素、W為；=，則Z為二元強(qiáng)酸，又P的原子序數(shù)大于Na元素，小于Cl元素，故P為S元素、Z為；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，Y為，N為Al元素。N為Al元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，A項(xiàng)正確；、電子層結(jié)構(gòu)相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性ClS，元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X為NaOH，含有離子鍵和共價(jià)鍵，W為，分子結(jié)構(gòu)中只含有共價(jià)鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不全相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。：D解析：根據(jù)該電池的充放電反應(yīng)，知放電時(shí)甲電極為負(fù)極，乙電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，甲電極是陰極，乙電極是陽(yáng)極，由陽(yáng)極移向陰極，即由乙電極遷移向甲電極，多孔碳布表面上的生成和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解時(shí)，相當(dāng)于將三個(gè)裝置串聯(lián)，如圖，石墨a、m、n均為陽(yáng)極，石墨a的
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