20xx屆山東省(新高考)高三下學(xué)期化學(xué)臨考仿真模擬演練卷(一)(解析版)-資料下載頁
2025-04-05 05:16本頁面
【正文】 始充入的物質(zhì)量的比完全一樣(1∶1)。假設(shè)恒溫恒壓，與原平衡是等效平衡，平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)不變。然后再壓縮到2L，等效于增大了壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)變小。17.【答案】（1） （2） （3） 四面體 （4） （5） 2 【解析】(1)P、S、O三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋蚀鸢笧椋海?2)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為，故答案為：；(3)物質(zhì)(A)中，與X原子以共價(jià)鍵連接的S原子的雜化方式為，與X原子以配位鍵連接的S原子的雜化方式為；二硫代磷酸根離子的中P原子價(jià)層電子對數(shù)為4且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知二硫代磷酸根離子空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)。故答案為：；四面體；(4)由物質(zhì)(B)的結(jié)構(gòu)可知，與X原子相連的三個(gè)配位鍵不顯化合價(jià)，所以X的化合價(jià)為+3。故答案為：+3；(5)晶胞中X的原子坐標(biāo)有2種，由晶胞結(jié)構(gòu)可知1個(gè)晶胞中含有2個(gè)XS，故晶胞質(zhì)量為，該晶體的密度。故答案為：2；。18.【答案】（1） CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑ （2） acdfg （3） 該觀點(diǎn)不正確，因?yàn)殡娛c水反應(yīng)時(shí)變成糊狀，堵塞有孔塑料板，乙裝置達(dá)不到反應(yīng)隨停即止的作用，不便于控制反應(yīng)速率 （4） 能夠減慢反應(yīng)速率 （5） C2H2+8HNO3H2C2O4＋8NO2↑＋4H2O 高于50℃，濃硝酸會(huì)大量揮發(fā)和分解 （6） L?1的草酸溶液的pH，pH大于1，說明草酸是弱酸；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH是草酸的2倍說明是二元酸 【解析】固體與液體不加熱可用甲制備乙炔，制備的乙炔氣體中常常含有硫化氫、磷化氫氣體雜質(zhì)，通過丙裝置可除去，乙炔和濃硝酸反應(yīng)生成草酸，裝置戊中生成草酸，最后通過e收集二氧化氮并除去尾氣。證明一種酸是弱酸，可以通過不同的方法，如電離理論、平衡理論，或鹽水解反推等方法。（1）CaC2為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為；CaC2與H2O反應(yīng)制備C2H2的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑。(2)制備的乙炔氣體中常常含有硫化氫、磷化氫氣體雜質(zhì)，通過丙裝置可除去，由此接口正確的連接順序?yàn)閍cdfg→e。故答案為：acdfg；(3)為便于控制電石與水反應(yīng)制備C2H2，有同學(xué)認(rèn)為宜選取儀器乙，不宜選取甲，該觀點(diǎn)不正確，因?yàn)殡娛c水反應(yīng)時(shí)變成糊狀，堵塞有孔塑料板，乙裝置達(dá)不到反應(yīng)隨停即止的作用，不便于控制反應(yīng)速率。(4)飽和食鹽水中食鹽能減少水與電石接觸的機(jī)會(huì)，制備C2H2氣體時(shí)，常用飽和食鹽水代替水的原因是能夠減慢反應(yīng)速率。(5)乙炔和濃硝酸反應(yīng)生成草酸，裝置戊中生成草酸的反應(yīng)方程式為：C2H2+8HNO3H2C2O4＋8NO2↑＋4H2O，反應(yīng)一般控制在50℃左右，根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)，若高于50℃，則生成草酸的速率會(huì)減慢，原因是高于50℃，濃硝酸會(huì)大量揮發(fā)和分解。(6)證明一種酸是弱酸，可以通過不同的方法，如電離理論、平衡理論，或鹽水解反推等方法。設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明草酸屬于二元弱酸：L－1的草酸溶液的pH，pH大于1，說明草酸是弱酸；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH是草酸的2倍說明是二元酸。19.【答案】（1） （2） FeO+2H2O=Fe(OH)3↓+OH? Al(OH)H2SiO3 （3） 趁熱過濾 冷卻結(jié)晶 （4） 8 【解析】原料中含有Fe(CrO2)Al2OSiO2，加入燒堿，通入空氣煅燒得到鉻酸鈉、偏鋁酸鈉、NaFeO2以及硅酸鈉等，加水溶解，NaFeO2水解生成Fe(OH)3，通入二氧化碳形成氫氧化鋁和硅酸等沉淀。(1)焙燒時(shí)Fe(CrO2)2與氫氧化鈉氧氣共熱生成NaFeO2和Na2CrO4，則反應(yīng)的方程式為：；(2)生成濾渣1的離子方程式為NaFeO2水解生成Fe(OH)3，離子方程式為：FeO+2H2O=Fe(OH)3↓+OH?，濾渣2的為偏鋁酸鈉和硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)后形成的Al(OH)H2SiO3。(3)由圖可知，從濾液2獲取Na2Cr2O72H2O和Na2SO4晶體需要趁熱過濾，所以整個(gè)操作為：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，洗滌，干燥；然后將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，所以答案為：趁熱過濾；冷卻結(jié)晶。(4)①由圖可知a 電極失電子為原電池負(fù)極，電解質(zhì)溶液為酸性，則發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。②依據(jù)工作原理示意圖，可知b電極反應(yīng)式為：，每處理1mol Cr2O，左池有6molH+進(jìn)入右池，右池消耗14mol的H+，則Δn(H+)=8mol。③1L ，根據(jù)反應(yīng)可知消耗的FeSO4?，278g/mol=，所以答案為：。20.【答案】（1）C9H10 羥基、羧基 （2） 酯化反應(yīng) 1H核磁共振譜儀 （3） 甲醇 （4） +2NaOH+2NaBr （5） 9 （6）【解析】A發(fā)生一氯取代生成B，B可能為或，B在NaOH醇溶液條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到C，C為，C與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D，D為，觀察E有2個(gè)O原子，猜測是發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，則E為，F(xiàn)中有3個(gè)O原子，結(jié)合E中連接－OH的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可知是－CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化劑氧化為－COOH結(jié)構(gòu)，而C－OH結(jié)構(gòu)不變，則F為，F(xiàn)在濃硫酸作用下發(fā)生醇的消去，則G為，結(jié)合H中多了一個(gè)C原子，且反應(yīng)條件是濃硫酸，則試劑X為CH3OH，G到H發(fā)生酯化反應(yīng)，H為；(1)由分析知，C為，分子式為C9H10；F為，其中官能團(tuán)名稱為羥基、羧基；(2)G→H是羧酸和醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；B的同分異構(gòu)體有很多，意味著有多種不同環(huán)境的H，可利用1H核磁共振譜儀來鑒別它們；(3)分析知H多加了一個(gè)C原子，試劑X的名稱是甲醇，G的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D→E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr；(5)H為，符合以下條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，②能發(fā)生水解反應(yīng)且1mol該有機(jī)物消耗2mol NaOH，說明含有酯基，且水解后有酚羥基存在，③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、共9種；其中核磁共振氫譜有5組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；(6)先由2甲基1丙烯發(fā)生Br2的加成以引入溴原子，再通過鹵代烴的水解反應(yīng)得到二醇，再在適當(dāng)氧化劑催化下得到，合成路線為：。
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