20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)溶液中的四大平衡學(xué)案-資料下載頁
2025-04-05 05:41本頁面
【正文】 045,N點c(S2)c(Mn+)=1102011015=11035,M點和N點的Ksp不相同,故A錯誤。在N點硫離子濃度相等,金屬離子濃度相等,但由于Ksp的計算表達(dá)式不一樣,因此Ksp(CuS)Ksp(Ag2S),故B錯誤。根據(jù)A分析MN曲線為Ag2S的沉淀溶解平衡,P點QcKsp(CuS),QcKsp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀,易析出Ag2S沉淀,故C錯誤。M點c(S2)=11040 molL1,N點c(S2)=11020 molL1,兩者的c(S2)之比為11020,故D正確。【加固訓(xùn)練】 1.(2020大同模擬)常溫下,向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH濃度(c)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( ):c(OH)=1107 molL1:水電離出的c(H+)=11010 molL1:c(Na+)c(CO32)c(HCO3):溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液【解析】選A。由圖象可知,a點對應(yīng)的溶液為原pH=10的NaOH溶液,b點對應(yīng)的溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液,c點對應(yīng)的溶液為碳酸鈉溶液,d點對應(yīng)的溶液為碳酸氫鈉和碳酸的混合溶液。b點對應(yīng)的溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液,由圖可知,其中水電離出的OH濃度為1107 molL1,所以溶液中c(OH) 1107 molL1,A不正確。a點溶液中pH=10,所以水電離出的c(H+)=11010 molL1,B正確。c點溶液是碳酸鈉溶液,有部分碳酸根離子發(fā)生水解生成碳酸氫根離子,所以c(Na+)c(CO32)c(HCO3),C正確。d點溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液,D正確。2.(2020永州模擬)常溫下, mL mol molL1 鹽酸,溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對數(shù)[lgc水(H+)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( ),Kb(NH3H2O)約為1103=、Q兩點對應(yīng)溶液均呈中性、N到Q所加鹽酸體積相等【解析】選B。常溫下,未加鹽酸的氨水的lgc水(H+)=11,則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH)=1011 molL1,溶液中c(OH)=10141011 molL1=103 molL1,c(NH3H2O)≈ molL1,Kb(NH3H2O)=c(NH4+)c(OH)c(NH3H2O)=103=1105,A錯誤。當(dāng)lgc水(H+)最小時,HCl與氨水恰好完全反應(yīng), mL,B正確。R點堿過量,Q點溶質(zhì)為HCl和NH4Cl,溶液呈酸性,C錯誤。R點氨水略過量,R→N加HCl消耗一水合氨,促進(jìn)水的電離。N→Q加HCl,酸過量,抑制水的電離,所以R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等,D錯誤。
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