20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)溶液中的四大平衡學(xué)案(參考版)
2025-04-05 05:41本頁面
【正文】 。R點(diǎn)氨水略過量,R→N加HCl消耗一水合氨,促進(jìn)水的電離。當(dāng)lgc水(H+)最小時(shí),HCl與氨水恰好完全反應(yīng), mL,B正確。c(OH)c(NH3L1,Kb(NH3L1,c(NH3L1,溶液中c(OH)=10141011 molH2O)約為1103=、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性、N到Q所加鹽酸體積相等【解析】選B。 mol2.(2020c點(diǎn)溶液是碳酸鈉溶液,有部分碳酸根離子發(fā)生水解生成碳酸氫根離子,所以c(Na+)c(CO32)c(HCO3),C正確。a點(diǎn)溶液中pH=10,所以水電離出的c(H+)=11010 molL1,所以溶液中c(OH) 1107 mol由圖象可知,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為原pH=10的NaOH溶液,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為碳酸鈉溶液,d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為碳酸氫鈉和碳酸的混合溶液。L1:水電離出的c(H+)=11010 mol通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH濃度(c)的關(guān)系如圖所示。【加固訓(xùn)練】 1.(2020L1,N點(diǎn)c(S2)=11020 mol根據(jù)A分析MN曲線為Ag2S的沉淀溶解平衡,P點(diǎn)QcKsp(CuS),QcKsp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀,易析出Ag2S沉淀,故C錯(cuò)誤。c(Mn+)=1102011015=11035,M點(diǎn)和N點(diǎn)的Ksp不相同,故A錯(cuò)誤。L1,如果直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡,那么M點(diǎn)c(S2)L1,M點(diǎn)c(S2)=11040 molN點(diǎn)c(S2)=11020 mol雅安模擬)常溫下,Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。L1,溶液中H+全部來自水電離,則F點(diǎn)水溶液呈中性,此時(shí)溶液中的電荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+2c(B2),因c(H+)=c(OH),所以有c(NH4+)=2c(B2),D項(xiàng)正確。L1,溶液中H+全部來自水電離,則E點(diǎn)水溶液顯酸性,所以c(H+)c(OH),C項(xiàng)錯(cuò)誤。向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng),混合液溶液的pH是逐漸增大的,B項(xiàng)錯(cuò)誤。酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用,可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,隨著氨水的不斷滴入,溶液中水電離的c(H+)逐漸增大,當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2B時(shí)水的電離程度達(dá)最大(圖中D點(diǎn)),繼續(xù)加入氨水,水電離的c(H+)逐漸減小。L1, mol未加入氨水前,溶液的水電離出的OH濃度為1013 molL1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。郴州模擬)常溫下,向20 mL mol二者酸的pH相同,但酸的濃度不同,體積相同的兩種酸溶液,需要NaOH的物質(zhì)的量不同,D錯(cuò)誤。c(H+)c(A)c(OH)c(A)=c(HA)兩種酸溶液,pH越小酸性越強(qiáng),水的電離程度越小,c點(diǎn)水電離程度大于b點(diǎn),B錯(cuò)誤。c(OH)c(A)保持不變(其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸
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