高中化學(xué)人教版選修三-課時(shí)訓(xùn)練5元素周期律--資料下載頁
2025-04-05 04:43本頁面
【正文】 素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體B單質(zhì)非常穩(wěn)定，是空氣的主要成分之一。C單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是黃綠色氣體，原子的M層再增加一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同（1） 上表四種元素名稱分別為：A________，B________，C________，D________。 （2） A,B,C,D原子半徑由大到小的順序?yàn)開_______。（用元素符號(hào)填寫） （3） 寫出B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________。 （4） 用電子式表示AC的形成過程________。 （5） C元素的單質(zhì)的氧化性比溴單質(zhì)的氧化性________（填“強(qiáng)”或“弱”），請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明________。（寫實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象） 【考點(diǎn)】 26. （5分） (2018高一下西城期末) 鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)，反應(yīng)情況如下表所示： F2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定Br2加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，同一條件下，生成的HI會(huì)分解（1） 鹵族元素位于周期表中的________族。 （2） 用電子式表示HCl的形成過程________。 （3） 依據(jù)上表，可以推測出：隨著核電荷數(shù)的增加，________（填字母）。 a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱（4） I2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （5） 不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。BrCl和FeCl2水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 【考點(diǎn)】 27. （7分） (2016高一下天水月考) 圖中A，B，C，D是同周期或同主族的相鄰元素： （1） 已知：A元素的最低價(jià)為﹣3價(jià)，%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為________． （2） 寫出元素符號(hào)A________，C________，D________． （3） A，B，C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是________．（填化學(xué)式） （4） B，D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)的是________，還原性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式） 【考點(diǎn)】 28. （8分） (2016高二上南寧期中) 有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B﹣少一個(gè)電子層．B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿．C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大．D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．據(jù)此判斷： （1） A是________，B是________，C是________，D是________．（填元素符號(hào)） （2） B﹣的電子排布式________，A+的結(jié)構(gòu)示意圖________． （3） 在A、B、D三種元素的簡單離子中，半徑最小的是________，其離子還原性最強(qiáng)的是________．（填離子符號(hào)） 【考點(diǎn)】 第 14 頁 共 14 頁
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1