【正文】 ↓+2NaOH （3）碳酸鈉、氫氧化鈉或氫氧化鈉、氫氧化鈣；加入適量稀鹽酸，使溶液恰好變?yōu)闊o色時再排放【解析】【分析】【詳解析：（1）溶液由紅變?yōu)闊o色 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）碳酸鈉、氫氧化鈉或氫氧化鈉、氫氧化鈣；加入適量稀鹽酸，使溶液恰好變?yōu)闊o色時再排放【解析】【分析】【詳解】（1）滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液顯紅色，加入鹽酸的過程中的現(xiàn)象為溶液由紅變?yōu)闊o色；（2）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；（3）實驗A中只有氯化鈉顯中性，實驗B中一定有氫氧化鈉生成，可能有碳酸鈉或者氫氧化鈣剩余?！咎岢鰡栴}】猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是碳酸鈉、氫氧化鈉或氫氧化鈉、氫氧化鈣；【結(jié)論】分析圖像，滴加鹽酸過一會才生成氣體，說明廢液中使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定是碳酸鈉、氫氧化鈉，一定不是氫氧化鈉、氫氧化鈣；【拓展提高】為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，正確的做法是加入適量稀鹽酸，使溶液恰好變?yōu)闊o色時再排放。28．鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進一步被氧化。 生成一氧化碳 排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 紅棕色固體變成黑色 3CO+Fe2O32F解析：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進一步被氧化。 生成一氧化碳 排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 紅棕色固體變成黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 不需要，未反應(yīng)的CO進入C裝置不會逸散到空氣中 【解析】【分析】（1）根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應(yīng)及氧化物的性質(zhì)來解答即可；（2）根據(jù)高爐煉鐵的原料及各原料的作用分析即可；（3）根據(jù)不純的可燃性氣體在加熱時可能發(fā)生爆炸進行分析解答；根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的原理進行分析；（4）根據(jù)C裝置特點分析?！驹斀狻浚?）因為在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；故填：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進一步被氧化；（2）煉鐵時要用到焦炭，它有兩個作用。煉鐵時需要高溫，焦炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，同時放出大量熱，可供給煉鐵使用；煉鐵時還需一氧化碳作還原劑，二氧化碳與過量焦炭反應(yīng)可以生成一氧化碳；故填：生成一氧化碳；（3）一氧化碳具有可燃性，不純的一氧化碳在加熱時可能發(fā)生爆炸，為確保實驗安全，實驗前先通一氧化碳；實驗過程中A中觀察到的實驗現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸變黑，反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；紅棕色固體變成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）由裝置的特點可知，未反應(yīng)的CO進入C裝置不會逸散到空氣中，不需要添加尾氣處理裝置。故填：不需要，未反應(yīng)的CO進入C裝置不會逸散到空氣中?！军c睛】掌握金屬的化學性質(zhì)、 一氧化碳還原氧化鐵、 鐵的冶煉、 書寫化學方程式等是正確解答本題的關(guān)鍵。29．（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3； （3）和（4）實驗操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．解析：（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3； （3）和（4）實驗操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）治療胃酸過多【解析】分析：實驗一，根據(jù)題給的條件可知，NaHCO3在2700C時能分解產(chǎn)生二氧化碳，而Na2CO3受熱不易分解，可以據(jù)此完成該題的解答．實驗二，根據(jù)相同條件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強，可以根據(jù)溶液的酸堿度來區(qū)分，進而完成解答實驗三，已知在20℃時，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度可以據(jù)此設(shè)計實驗來驗證．解：（1）裝有碳酸氫鈉的試管與乙燒杯相連，而裝有碳酸鈉的試管與甲燒杯相連，故可以通過兩支燒杯中石灰水是否變渾濁來判斷這兩種物質(zhì)，故本題答案為：甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁；（2）在相同的條件下，碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的堿性強，所以碳酸鈉的pH要大，故本題答案為：Na2CO3；（3）和（4）根據(jù)20℃時，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，可以在20℃取大于碳酸氫鈉的溶解度質(zhì)量的兩種物質(zhì)，在20℃時配制溶液，來區(qū)分這兩種物質(zhì)，故本題答案為： 實驗操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）碳酸氫鈉是弱堿性的物質(zhì)，可以用它來中和胃液中過多的鹽酸，故本題答案為：治療胃酸過多．點評：本題是實驗探究性的鑒別題，在解答本題時首先要特別注意題給的【資料獲悉】部分，這是我們解題的關(guān)鍵，然后再根據(jù)題給的信息結(jié)合所學的知識來完成解答，這一點從解題過程中可以很清楚的看到．30．錐形瓶 ①③④⑥ 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 濃硫解析：錐形瓶 ①③④⑥ 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 濃硫酸 排干凈空氣 可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 2NO+O2=2NO2 打開開關(guān)，鼓入空氣，由無色變紅棕色，證明是NO ABC 【解析】（1）標號②的儀器是錐形瓶；（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，需要酒精燈進行加熱，所以還要補充的實驗儀器是酒精燈，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑，符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)；（3）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，只能用向上排空氣法收集，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用澄清的石灰水驗證二氧化碳，化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳可以用濃硫酸干燥；（4）①首先，將裝CaCO3的干燥管下移使CaCO3與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，一段時間后，觀察到C中石灰水變渾濁．此操作的目的是排盡空氣；然后，將銅絲下移使之與稀HNO3起反應(yīng)；②銅絲和金屬絲設(shè)計成可以上下移動的優(yōu)點是可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；③一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮氣體的化學方程式為2NO+O2=2NO2；④由于一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，所以打開開關(guān)，鼓入空氣，由無色變紅棕色，證明是NO；⑤A. 一氧化氮和二氧化氮都是由氮氧兩種元素組成，兩者都屬于非金屬氧化物；B. 一氧化氮可與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應(yīng) ； C. 二氧化氮是非金屬氧化物，可能被氫氧化鈉溶液吸收。31．【探究一】（1）水，；SO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）防止NaOH溶液倒吸。（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）x=7【交流討論】偏小【探解析：【探究一】（1）水，；SO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）防止NaOH溶液倒吸。（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）x=7【交流討論】偏小【探究二】增大接觸面積，使其充分溶解；%【解析】試題分析：裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有水，硫酸銅粉末遇到水后會變?yōu)樗{色，圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有水，．；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有SO2；硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，且得到黃色溶液，則該紅棕色固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。D裝置中球形干燥管的作用是防止NaOH溶液倒吸。硫酸亞鐵分解生成鐵的氧化物和硫的兩種氧化物，化學反應(yīng)方程式2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有水，．生成的氧化鐵的質(zhì)量是8g．通過FeSO4?xH2O的化學式可知鐵原子和水的個數(shù)比為1：xFe2O3～2xH2O160 36x8g 列比例式得：160:8克=36X： 解得：x=7實驗中要持續(xù)通入氮氣，將生成的水蒸氣全部排出，否則測出的x值會偏??；取10g補血劑樣品研細后溶于40g水中，研細的目的是：增大接觸面積，使其充分溶解；設(shè)樣品中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為XFeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2152 23310 X克 列比例式得：152:10X克=233: 解得X=%?？键c：實驗探究的過程和評價 根據(jù)化學方程式的計算 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)