【正文】 反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復分解反應，正確；D、經(jīng)推斷A為氧化鈣；B為氫氧化鈣；E為水；F為二氧化碳，錯誤。故選D。二、實驗題26．【實驗驗證】：甲同學（1）不成立；（2）。 乙同學：淺綠色； 二；【交流反思】（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O； （2）鹽酸；【解析】【分析】【詳解】實驗驗證：甲同學（1）取少量解析：【實驗驗證】：甲同學（1）不成立；（2）。 乙同學：淺綠色； 二；【交流反思】（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O； （2）鹽酸；【解析】【分析】【詳解】實驗驗證：甲同學（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想不成立。說明鹽酸過量或加入的氫氧化鈉的質量太??；故（2）在常溫下A2溶液測出的pH應7；乙同學：根據(jù)B3能與金屬鐵反應產(chǎn)生氣泡，故說明溶液中含有鹽酸，反應后溶液中的顏色為淺綠色，說明猜想二成立；交流反思（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是NaOH+HCl==NaCl+H2O；（2）A3溶液未變紅是因為鹽酸過量的原因。27．ABD 硫酸根離子與鋇離子結合成為硫酸鋇沉淀（SO42+Ba2+BaSO4） ∶180（117∶360） ABCD 【解析】【分析】【詳解】（1）①不同酸具解析：ABD 硫酸根離子與鋇離子結合成為硫酸鋇沉淀（SO42+Ba2+BaSO4） ∶180（117∶360） ABCD 【解析】【分析】【詳解】（1）①不同酸具有相似的化學性質。圖1中鎂條、生銹的鐵釘、氫氧化鈉都能和稀鹽酸、稀硫酸反應，能體現(xiàn)酸的通性。氯化鋇只能和硫酸反應、不能和稀鹽酸反應，不能體現(xiàn)酸的通性。故選ABD；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質是：SO42+Ba2+BaSO4，硫酸根離子與鋇離子結合成為硫酸鋇沉淀。（2）①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構成，則該氯化鈉溶液中有一個氯離子、一個鈉離子和十個水分子，溶質是氯化鈉，溶劑是水，:(1810)=∶180=117：360；②A 、其水溶液中含有氫離子，能與氫氧化銅發(fā)生反應，正確； B 、其水溶液中含有氫離子，能使紫色石蕊試液變紅，正確； C、 其水溶液中含有氫離子，能與金屬鋅反應生成氫氣，正確； D、 其水溶液中含有硫酸根離子，能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，正確。故選ABCD。28．酒精燈 FeCO3FeO+CO2↑，F(xiàn)eO+COFe+CO2 將裝置內(nèi)的空氣排凈，以防加熱時爆炸 以防空氣進入，在高溫下將生成的鐵氧化 C中澄清的石灰水不變渾濁 ＜解析：酒精燈 FeCO3FeO+CO2↑，F(xiàn)eO+COFe+CO2 將裝置內(nèi)的空氣排凈，以防加熱時爆炸 以防空氣進入，在高溫下將生成的鐵氧化 C中澄清的石灰水不變渾濁 ＜ 乙 【解析】【詳解】（1）儀器①的名稱是酒精燈；（2）裝置A中發(fā)生的反應有：碳酸亞鐵受熱分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，一氧化碳和氧化亞鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：FeCO3FeO+CO2↑，F(xiàn)eO+COFe+CO2；（3）實驗前先通CO后加熱的原因是將裝置內(nèi)的空氣排凈，以防加熱時爆炸；實驗結束時待裝置冷卻后再關閉K的原因是以防空氣進入，在高溫下將生成的鐵氧化．（4）判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質量增加并且C中澄清的石灰水不變渾濁；（5）根據(jù)質量守恒定律，A中的質量減少是碳酸亞鐵反應，最后變成鐵，所以減少的質量是碳酸亞鐵中的碳元素和氧元素的質量和，而裝置B中增加的質量是二氧化碳的質量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亞鐵中的，也有一氧化碳中的，所以裝置B中增加的質量大于A中減少的質量；（6）一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染大氣，所以要進行尾氣處理，能收集尾氣的裝置是乙；29．(8分)(1)d、b、e(全對2分)；除去殘余的二氧化碳(2)先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸(3)固體由紅棕色變成黑色；3CO+ Fe2O3高溫2Fe+3 CO2(4)C或解析：(8分)(1)d、b、e(全對2分)；除去殘余的二氧化碳(2)先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸(3)固體由紅棕色變成黑色；3CO+ Fe2O3高溫2Fe+3 CO2(4)C或H2?！窘馕觥糠治觯褐挥惺煜ひ谎趸寂c氧化鐵反應的生成物、實驗裝置、實驗現(xiàn)象、一氧化碳的化學性質和污染及能源的再利用等知識，才能正確解答本題．解答：解：（1）一氧化碳有毒，不能夠排放到空氣中去，要把一氧化碳收集起來，所以導管接口的連接順序為d、b、e，排出的氫氧化鈉溶液流到D中的燒杯中去．C裝置中NaOH的作用是吸收B中沒反應掉的二氧化碳；（2）因為一氧化碳具有可燃性，能和氧氣混合在點燃的條件下會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時應先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；（3）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色的，鐵粉是黑色的，故玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：固體由紅棕色變成黑色，反應方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；（4）除CO外，還具有還原性的物質有C或H2．故答案為（1）d、b、e；除去殘余的二氧化碳；（2）先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；（3）固體由紅棕色變成黑色；3CO+Fe2O3高溫2Fe+3 CO2；（4）C．30．【探究一】（1）水，；SO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）防止NaOH溶液倒吸。（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）x=7【交流討論】偏小【探解析：【探究一】（1）水，；SO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）防止NaOH溶液倒吸。（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）x=7【交流討論】偏小【探究二】增大接觸面積，使其充分溶解；%【解析】試題分析：裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有水，硫酸銅粉末遇到水后會變?yōu)樗{色，圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有水，．；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有SO2；硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，且得到黃色溶液，則該紅棕色固體與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。D裝置中球形干燥管的作用是防止NaOH溶液倒吸。硫酸亞鐵分解生成鐵的氧化物和硫的兩種氧化物，化學反應方程式2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有水，．生成的氧化鐵的質量是8g．通過FeSO4?xH2O的化學式可知鐵原子和水的個數(shù)比為1：xFe2O3～2xH2O160 36x8g 列比例式得：160:8克=36X： 解得：x=7實驗中要持續(xù)通入氮氣，將生成的水蒸氣全部排出，否則測出的x值會偏??；取10g補血劑樣品研細后溶于40g水中，研細的目的是：增大接觸面積，使其充分溶解；設樣品中FeSO4的質量分數(shù)為XFeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2152 23310 X克 列比例式得：152:10X克=233: 解得X=%?？键c：實驗探究的過程和評價 根據(jù)化學方程式的計算 溶質的質量分數(shù)31．蛋白質、生石灰溶于水放出大量的熱、 紅、 丙 、 甲 Ca（OH）2+ Na2CO3====2NaOH+ CaCO3↓、檢驗料液中是否含有碳酸鈉、食醋【解析】試題分析：（1）鴨蛋中解析：蛋白質、生石灰溶于水放出大量的熱、 紅、 丙 、 甲 Ca（OH）2+ Na2CO3====2NaOH+ CaCO3↓、檢驗料液中是否含有碳酸鈉、食醋【解析】試題分析：（1）鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和蛋白質；（2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是氧化鈣與水反應能放出大量的熱；（3）上層料液是氫氧化鈣的溶液，顯堿性，稀釋后滴加無色酚酞試液，清液應變?yōu)榧t色；由于Ca（OH）2與Na2CO3反應， Ca（OH）2+ Na2CO3====2NaOH+ CaCO3 ↓ 故丙同學的猜想是錯誤的；【實驗探究】由于滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有Ca（OH）2；故甲正確?！締栴}與思考】實驗①加入足量稀鹽酸的目的是檢驗料液中是否含有碳酸鈉（2）蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是酸堿起中和反應考點：實驗探究物質的組成成分以及含量、生石灰的性質與用途