【正文】 渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量，故C不正確；D、當(dāng)鋅有剩余時(shí)，濾渣N中含有鋅、銅、鐵三種金屬，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，一種較活潑的金屬（鉀鈣鈉除外）與幾種活潑性不如它的金屬的鹽溶液反應(yīng)，首先置換出來的是活潑性最弱的金屬，最后置換出來的才是這幾種鹽溶液中活潑性最強(qiáng)的金屬。二、實(shí)驗(yàn)題26．（1）①一定不是氯化鈉溶液，可能是氫氧化鈉或碳酸鈉。有氣泡產(chǎn)生。②反應(yīng)方程式為BaCl2+ Na2CO3BaCO3↓+ 2NaCl，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色或滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（合理即解析：（1）①一定不是氯化鈉溶液，可能是氫氧化鈉或碳酸鈉。有氣泡產(chǎn)生。②反應(yīng)方程式為BaCl2+ Na2CO3BaCO3↓+ 2NaCl，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色或滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（合理即可）。③CO2。（2）①2．2g。②10．6%【解析】【分析】【詳解】（1）①小張同學(xué)取待測液測得pH=10，氯化鈉溶液呈中性，pH等于7，NaOH溶液和Na2CO3的溶液呈堿性，pH大于7，故該溶液一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合溶液）；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，若看到產(chǎn)生氣泡，溶液為Na2CO3溶液；②取少量待測液于試管中，加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；小李認(rèn)為小張結(jié)論不正確，說明溶液中除了碳酸鈉外，還有其他物質(zhì)，根據(jù)猜想可知，溶液中還存在氫氧化鈉，氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅色，氫氧化鈉能與硫酸銅溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。為驗(yàn)證溶液可能存在氫氧化鈉，可向滴加過量的氯化鋇后的上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色或滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（合理即可）；③氫氧化鈉會(huì)吸收二氧化碳而變質(zhì)成碳酸鈉。同學(xué)們通過討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽應(yīng)該是氫氧化鈉，但因吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)。（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=50g+=；②設(shè)：碳酸鈉的質(zhì)量為x x=因此碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。27．NaOH和Na2CO3 Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl 白色沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解解析： NaOH和Na2CO3 Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl 白色沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】試題分析：【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故久置氫氧化鈉固體的成分可能有三種情況：全部是NaOH或全部是Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物；【實(shí)驗(yàn)與探究】加入稀鹽酸產(chǎn)生了大量的氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)氯化鈉、水和二氧化碳：Na2CO3+2HCl= H2O+CO2↑+2NaCl；要證明溶液含有碳酸鈉，還可向溶液中加入氯化鈣，若含有碳酸鈉，那么它們會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。考點(diǎn)：氫氧化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)28．A 使集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣能充分消耗 攪拌散熱 U型管中左邊液面上升，右邊液面下降 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】(1)A裝置中木條燃燒生成二氧化碳解析：A 使集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣能充分消耗 攪拌散熱 U型管中左邊液面上升，右邊液面下降 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】(1)A裝置中木條燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺裝置把密度大的濃硫酸沿?zé)诰徛谷朊芏刃〉乃?，邊用玻璃棒不斷攪拌，防止溶解產(chǎn)生的熱使液滴飛濺，能達(dá)到目的，C裝置鐵絲在有水和空氣同時(shí)存在的環(huán)境中能生銹，所以該裝置能達(dá)到目的，D裝置用一氧化碳還原氧化鐵，用燃著的酒精燈點(diǎn)燃尾氣，能達(dá)到目的；(2)A裝置中可燃物過量是為了消耗完集氣瓶中氧氣，使結(jié)果更準(zhǔn)確，B裝置中玻璃棒為了攪拌加快濃硫酸與水的溶解，并把溶解時(shí)產(chǎn)生的熱量及時(shí)散開，C中的鐵絲與水、空氣接觸會(huì)生銹，消耗試管中氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓把U形右端水柱壓下，左端的液面會(huì)上升，右邊液面下降，D裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3=高溫2Fe+3CO2。29．【猜想與假設(shè)】NaCl、CaClCa（OH）2；【驗(yàn)證與探究】2；Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；【表達(dá)與交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）；【歸納與總結(jié)】生成物是否有剩余；解析：【猜想與假設(shè)】NaCl、CaClCa（OH）2；【驗(yàn)證與探究】2；Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；【表達(dá)與交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）；【歸納與總結(jié)】生成物是否有剩余；【拓展與延伸】NaCl、CaClNaHCO3。【解析】試題分析：【猜想與假設(shè)】甲中氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，乙中鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳，甲乙同學(xué)將反應(yīng)完成后試管中的溶液倒入潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，說明液體中沒有碳酸根。猜想1：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2；猜想2：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaClHCl；猜想3：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaClCa（OH）2；【驗(yàn)證與探究】甲同學(xué)取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液呈酸性，則猜想2正確；乙同學(xué)取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；【表達(dá)與交流】實(shí)驗(yàn)室的廢液未經(jīng)處理直接排放會(huì)污染環(huán)境，可利用加熟石灰中和至中性；【歸納與總結(jié)】確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮生成物是否有剩余；【拓展與延伸】少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生碳酸氫鈉（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想與假設(shè)】中存在第4種猜想的可能，如果稀鹽酸不足，廢液中含有碳酸氫鈉、氯化鈣和氯化鈉，則猜想4：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaClNaHCO3?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、探究物質(zhì)的組成成分以及含量的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的知識(shí)。30．二氧化錳 過氧化氫溶液（或鐵粉 稀硫酸） 排水法用帶火星的木條伸入試管中（或用點(diǎn)燃的木條接近尖嘴處，慢慢打開活塞）帶火星的木條復(fù)燃（或氣體安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰）氧氣（或氫氣） 成立【解析：二氧化錳 過氧化氫溶液（或鐵粉 稀硫酸） 排水法用帶火星的木條伸入試管中（或用點(diǎn)燃的木條接近尖嘴處，慢慢打開活塞）帶火星的木條復(fù)燃（或氣體安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰）氧氣（或氫氣） 成立【解析】[提出假設(shè)]根據(jù)查閱資料部分可以知道：二氧化錳可以和過氧化氫反應(yīng)生成氣體，故本題答案為：MnO2 H2O2[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]二氧化錳和過氧化氫反應(yīng)會(huì)生成氧氣，而氧氣難溶于水，故可以采用排水法來收集氧氣，根據(jù)氧氣能夠支持燃燒的性質(zhì)，所以可以用帶火星的木條來檢驗(yàn)該氣體，故本題答案為：排水集氣法 用帶火星的木條伸入試管中[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，可以據(jù)此得出現(xiàn)象，故本題答案為：帶火星的木條復(fù)燃[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，帶火星的木條復(fù)燃了，可以斷定是氧氣，進(jìn)而可以得出我們的假設(shè)是成立的，故本題答案為：O2 成立（可根據(jù)假設(shè)與檢驗(yàn)的氣體是否一致來判斷成立或不成立）31．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 小強(qiáng)方案：稀鹽酸（稀硫酸） 氫氧化鈉固體已變質(zhì)；小剛方案：溶液變紅色 全部除去溶液中的Na2CO3；47%(1)除去空氣中的CO解析：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 小強(qiáng)方案：稀鹽酸（稀硫酸） 氫氧化鈉固體已變質(zhì)；小剛方案：溶液變紅色 全部除去溶液中的Na2CO3；47%(1)除去空氣中的CO2，防止其被D吸收(2) 將反應(yīng)生成的CO2全部排出被D吸收(3) 偏低【解析】試題分析：氫氧化鈉必須密封保存，因?yàn)橐着c空氣中二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)，用化學(xué)方程式表示變質(zhì)原因2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；取少量樣品于試管中，加入一定量水，樣品全溶解后，滴加足量的鹽酸，如果酉氣泡冒出，說明存在碳酸鈉，因此說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)；取少量樣品于試管中，加入一定量水后，樣品全溶解后，滴加過量的CaCl2溶液，得到白色沉淀，說明存在碳酸鈉，同時(shí)排除碳酸鈉的堿性干擾，靜置后取上層清液于試管中，滴入2滴酚酞試液，如果試液變紅色，說明物質(zhì)中還有氫氧化鈉，從而說明氫氧化鈉是部分變質(zhì)，過程中實(shí)驗(yàn)方案滴入過量的CaCl2溶液目的是全部除去溶液中的Na2CO3；設(shè)如果產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為5克，則需要碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。CaCl2+ Na2CO3===2NaCl +CaCO3↓106 100 克 5克列比例式得：106：=100:5克解得X=53%，則含有的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%53%=47%。在小軍實(shí)驗(yàn)中A裝置作用是除去空氣中的CO2，防止其被D吸收，實(shí)驗(yàn)步驟④中，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣的目的是將反應(yīng)生成的CO2全部排出被D吸收，如果缺裝置C,最終所測得氫氧化鈉的含量將會(huì)偏低，因?yàn)檫^程中產(chǎn)生的水分會(huì)被D裝置吸收，使得二氧化碳的質(zhì)量增大，得到的碳酸鈉的質(zhì)量就會(huì)增大?？键c(diǎn)：氫氧化鈉的變質(zhì)的檢驗(yàn)和探究