【正文】 可以吸收水蒸氣，所以B裝置中無水氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣；因?yàn)闊o水硫酸銅遇水變藍(lán)，所以在BC之間加入b裝置，如果無水硫酸銅遇水變藍(lán)說明水蒸氣沒被除盡，如果不變藍(lán)說明水蒸氣被除盡。④觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成，是錯(cuò)誤的，因?yàn)殁}與水反應(yīng)也生成氫氧化鈣和氫氣，現(xiàn)象與氫化鈣與水反應(yīng)的現(xiàn)象相同。28．鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化。 生成一氧化碳 排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸 紅棕色固體變成黑色 3CO+Fe2O32F解析：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化。 生成一氧化碳 排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸 紅棕色固體變成黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 不需要，未反應(yīng)的CO進(jìn)入C裝置不會(huì)逸散到空氣中 【解析】【分析】（1）根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應(yīng)及氧化物的性質(zhì)來解答即可；（2）根據(jù)高爐煉鐵的原料及各原料的作用分析即可；（3）根據(jù)不純的可燃性氣體在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸進(jìn)行分析解答；根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的原理進(jìn)行分析；（4）根據(jù)C裝置特點(diǎn)分析?！驹斀狻浚?）因?yàn)樵诔叵拢X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化；故填：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化；（2）煉鐵時(shí)要用到焦炭，它有兩個(gè)作用。煉鐵時(shí)需要高溫，焦炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，同時(shí)放出大量熱，可供給煉鐵使用；煉鐵時(shí)還需一氧化碳作還原劑，二氧化碳與過量焦炭反應(yīng)可以生成一氧化碳；故填：生成一氧化碳；（3）一氧化碳具有可燃性，不純的一氧化碳在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，為確保實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)前先通一氧化碳；實(shí)驗(yàn)過程中A中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；紅棕色固體變成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）由裝置的特點(diǎn)可知，未反應(yīng)的CO進(jìn)入C裝置不會(huì)逸散到空氣中，不需要添加尾氣處理裝置。故填：不需要，未反應(yīng)的CO進(jìn)入C裝置不會(huì)逸散到空氣中。【點(diǎn)睛】掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、 一氧化碳還原氧化鐵、 鐵的冶煉、 書寫化學(xué)方程式等是正確解答本題的關(guān)鍵。29．吸收二氧化硫，防止污染空氣 引燃紅磷、通氣 較多量的固體 ①③④ 使火焰集中，提高溫度 【解析】【分析】（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，進(jìn)行分析解解析：吸收二氧化硫，防止污染空氣 引燃紅磷、通氣 較多量的固體 ①③④ 使火焰集中，提高溫度 【解析】【分析】（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的作用，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時(shí)機(jī)，進(jìn)行分析解答。根據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了進(jìn)行分析；（4）根據(jù)木炭還原氧化銅的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，A實(shí)驗(yàn)中集氣瓶?jī)?nèi)水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。（2）B實(shí)驗(yàn)中玻璃管的作用是引燃紅磷，使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)，玻璃管通氣，減小瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。（3）蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了；①氯化鈉固體不純，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確；②用量筒量取水時(shí)操作有誤，如取水時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故錯(cuò)誤；③燒杯中有水，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確；④稱量時(shí)精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確；⑤裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤。故選①③④；故答案為（1）吸收二氧化硫，防止污染空氣；（2）引燃紅磷、通氣；（3）較多量的固體；①③④；（4）使火焰集中，提高溫度；【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)、木炭還原氧化銅的注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。30．錐形瓶 A 可以控制反應(yīng)速率 8 左側(cè)水柱不下降（或液面左高右低或出現(xiàn)高度差） 可控制反應(yīng)發(fā)生和停止 CEF（或CF） CaCO3+2HCl=CaC解析：錐形瓶 A 可以控制反應(yīng)速率 8 左側(cè)水柱不下降（或液面左高右低或出現(xiàn)高度差） 可控制反應(yīng)發(fā)生和停止 CEF（或CF） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 旋轉(zhuǎn)Y型試管 有 【解析】【分析】本題考查裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫，溶液的稀釋，選擇發(fā)生裝置時(shí)，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時(shí)，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素?！驹斀狻?1)儀器G的名稱是錐形瓶； 可用于加熱固體制取O2的發(fā)生裝置為A，A裝置中試管口有一團(tuán)棉花，說明是用高錳酸鉀加熱制氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)D中注射器能控制液體的滴加速率，能控制反應(yīng)的速率。%的過氧化氫溶液制取O2，最好選用DG組合成發(fā)生裝置,理由是可以控制反應(yīng)速率；設(shè)需要原溶液的質(zhì)量為x，溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，則有：x%=60g5% ，x=8g，所以將上述溶液稀釋成60g、5%的溶液，則需要原溶液的質(zhì)量為8g；(3) J裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2，檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法:從長(zhǎng)玻璃管口加入一定量的水,然后用彈簧夾夾緊膠皮管,將左側(cè)長(zhǎng)玻璃管向上提起一段后靜置,若觀察到左側(cè)水柱不下降（或液面左高右低或高度差），則氣密性良好。該裝置通過彈簧夾的關(guān)或開能控制液體和固體的接觸或分離，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，所以該裝置在操作上具有的優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)發(fā)生和停止，若從B~H中選擇CEF（或CF）進(jìn)行組合,也能具有同樣的優(yōu)點(diǎn)；(4) 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，旋轉(zhuǎn)Y型試管可使大理石與鹽酸接觸或脫離控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，所以可通過旋轉(zhuǎn)Y型試管的操作來制得CO2，該裝置有J裝置的操作優(yōu)點(diǎn)。31．溶液變紅 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 檢驗(yàn)碳酸鈉 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O 氯化鈣（氯化鋇，硝酸鈣，硝酸解析：溶液變紅 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 檢驗(yàn)碳酸鈉 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O 氯化鈣（氯化鋇，硝酸鈣，硝酸鋇，名稱或化學(xué)式） 硫酸銅（酚酞） 只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，無氣泡（溶液變紅） abd 【解析】【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色，故現(xiàn)象Ⅰ為溶液變紅；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓；【反思與評(píng)價(jià)】（1）碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故加入氯化鈣的目的是檢驗(yàn)碳酸鈉的存在；乙同學(xué)的結(jié)論是濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2，那么說明碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知還生成了水，其中反應(yīng)物中氫氧化鈣過量，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O；由于碳酸氫鈉也能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生不能說明含有碳酸鈉。根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案參考可知只有碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，故要檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，可向?yàn)V液中加入足量的氯化鈣溶液，若含有碳酸鈉，那么它們會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；氯化鈣溶液呈中性，若濾液中還含有氫氧化鈉，那么過濾后向?yàn)V液中滴加無色酚酞，無色酚酞會(huì)變成紅色；（3）鹽溶液可能呈中性，也可能呈堿性，a正確；化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，如在氧氣充足時(shí)碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，b正確；堿和鹽反應(yīng)不一定生成另外一種堿和另外一種鹽，如碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，c錯(cuò)誤；判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過量，d正確。故選abd；二、定量分析：二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。利用化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳與碳酸鈣的質(zhì)量即可計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量；利用二氧化碳的質(zhì)量即可計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量和生成的碳酸鈉的質(zhì)量。設(shè)碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為x。CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O44 100X x=設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為z；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O168 106 44Y z y= z=碳酸鈉的總質(zhì)量=+=設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為m；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑106 44 m m=點(diǎn)睛：對(duì)于實(shí)驗(yàn)探究題，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。在做題時(shí)要充分利用所給的資料和信息。