【正文】 可以吸收水蒸氣，所以B裝置中無水氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣；因為無水硫酸銅遇水變藍，所以在BC之間加入b裝置，如果無水硫酸銅遇水變藍說明水蒸氣沒被除盡，如果不變藍說明水蒸氣被除盡。④觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色，上述實驗確有CaH2生成，是錯誤的，因為鈣與水反應也生成氫氧化鈣和氫氣，現(xiàn)象與氫化鈣與水反應的現(xiàn)象相同。28．鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進一步被氧化。 生成一氧化碳 排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 紅棕色固體變成黑色 3CO+Fe2O32F解析：鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進一步被氧化。 生成一氧化碳 排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 紅棕色固體變成黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 不需要，未反應的CO進入C裝置不會逸散到空氣中 【解析】【分析】（1）根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應及氧化物的性質來解答即可；（2）根據(jù)高爐煉鐵的原料及各原料的作用分析即可；（3）根據(jù)不純的可燃性氣體在加熱時可能發(fā)生爆炸進行分析解答；根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的原理進行分析；（4）根據(jù)C裝置特點分析?！驹斀狻浚?）因為在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；故填：鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進一步被氧化；（2）煉鐵時要用到焦炭，它有兩個作用。煉鐵時需要高溫，焦炭與氧氣反應生成二氧化碳，同時放出大量熱，可供給煉鐵使用；煉鐵時還需一氧化碳作還原劑，二氧化碳與過量焦炭反應可以生成一氧化碳；故填：生成一氧化碳；（3）一氧化碳具有可燃性，不純的一氧化碳在加熱時可能發(fā)生爆炸，為確保實驗安全，實驗前先通一氧化碳；實驗過程中A中觀察到的實驗現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸變黑，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；紅棕色固體變成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）由裝置的特點可知，未反應的CO進入C裝置不會逸散到空氣中，不需要添加尾氣處理裝置。故填：不需要，未反應的CO進入C裝置不會逸散到空氣中?！军c睛】掌握金屬的化學性質、 一氧化碳還原氧化鐵、 鐵的冶煉、 書寫化學方程式等是正確解答本題的關鍵。29．吸收二氧化硫，防止污染空氣 引燃紅磷、通氣 較多量的固體 ①③④ 使火焰集中，提高溫度 【解析】【分析】（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，進行分析解解析：吸收二氧化硫，防止污染空氣 引燃紅磷、通氣 較多量的固體 ①③④ 使火焰集中，提高溫度 【解析】【分析】（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，進行分析解答。（2）根據(jù)玻璃棒在實驗中的作用，進行分析解答。（3）根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時機，進行分析解答。根據(jù)氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質量少了，也可能是水的質量多了進行分析；（4）根據(jù)木炭還原氧化銅的反應寫出反應的化學方程式?！驹斀狻浚?）硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，A實驗中集氣瓶內(nèi)水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。（2）B實驗中玻璃管的作用是引燃紅磷，使之發(fā)生化學反應，同時，玻璃管通氣，減小瓶內(nèi)的壓強。（3）蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質量少了，也可能是水的質量多了；①氯化鈉固體不純，會導致氯化鈉質量偏小，溶質質量分數(shù)偏小，故正確；②用量筒量取水時操作有誤，如取水時俯視讀數(shù)，導致水的質量偏小，溶質質量分數(shù)偏大，故錯誤；③燒杯中有水，導致水的質量偏大，溶質質量分數(shù)偏小，故正確；④稱量時精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質量等于砝碼質量﹣游碼質量，會導致氯化鈉質量偏小，溶質質量分數(shù)偏小，故正確；⑤裝瓶時，有少量溶液灑出，質量分數(shù)不變，故錯誤。故選①③④；故答案為（1）吸收二氧化硫，防止污染空氣；（2）引燃紅磷、通氣；（3）較多量的固體；①③④；（4）使火焰集中，提高溫度；【點評】本題難度不大，掌握蒸發(fā)操作的注意事項、木炭還原氧化銅的注意事項等是正確解答本題的關鍵。30．錐形瓶 A 可以控制反應速率 8 左側水柱不下降（或液面左高右低或出現(xiàn)高度差） 可控制反應發(fā)生和停止 CEF（或CF） CaCO3+2HCl=CaC解析：錐形瓶 A 可以控制反應速率 8 左側水柱不下降（或液面左高右低或出現(xiàn)高度差） 可控制反應發(fā)生和停止 CEF（或CF） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 旋轉Y型試管 有 【解析】【分析】本題考查裝置的選擇、化學方程式的書寫，溶液的稀釋，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素?！驹斀狻?1)儀器G的名稱是錐形瓶； 可用于加熱固體制取O2的發(fā)生裝置為A，A裝置中試管口有一團棉花，說明是用高錳酸鉀加熱制氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：；(2)D中注射器能控制液體的滴加速率，能控制反應的速率。%的過氧化氫溶液制取O2，最好選用DG組合成發(fā)生裝置,理由是可以控制反應速率；設需要原溶液的質量為x，溶液在稀釋前后溶質的質量保持不變，則有：x%=60g5% ，x=8g，所以將上述溶液稀釋成60g、5%的溶液，則需要原溶液的質量為8g；(3) J裝置可用于實驗室制取CO2，檢驗該裝置氣密性的方法:從長玻璃管口加入一定量的水,然后用彈簧夾夾緊膠皮管,將左側長玻璃管向上提起一段后靜置,若觀察到左側水柱不下降（或液面左高右低或高度差），則氣密性良好。該裝置通過彈簧夾的關或開能控制液體和固體的接觸或分離，控制反應的發(fā)生和停止，所以該裝置在操作上具有的優(yōu)點是可控制反應發(fā)生和停止，若從B~H中選擇CEF（或CF）進行組合,也能具有同樣的優(yōu)點；(4) 碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳， 反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，旋轉Y型試管可使大理石與鹽酸接觸或脫離控制反應的發(fā)生和停止，所以可通過旋轉Y型試管的操作來制得CO2，該裝置有J裝置的操作優(yōu)點。31．溶液變紅 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 檢驗碳酸鈉 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O 氯化鈣（氯化鋇，硝酸鈣，硝酸解析：溶液變紅 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 檢驗碳酸鈉 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O 氯化鈣（氯化鋇，硝酸鈣，硝酸鋇，名稱或化學式） 硫酸銅（酚酞） 只產(chǎn)生藍色沉淀，無氣泡（溶液變紅） abd 【解析】【實驗準備】氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色，故現(xiàn)象Ⅰ為溶液變紅；氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式表示為：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓；【反思與評價】（1）碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故加入氯化鈣的目的是檢驗碳酸鈉的存在；乙同學的結論是濾液中的溶質是NaOH和Ca（OH）2，那么說明碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)質量守恒定律可知還生成了水，其中反應物中氫氧化鈣過量，反應的化學方程式表示為：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O；由于碳酸氫鈉也能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，故加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生不能說明含有碳酸鈉。根據(jù)實驗方案參考可知只有碳酸鈉能與氯化鈣反應生成沉淀，故要檢驗碳酸鈉的存在，可向濾液中加入足量的氯化鈣溶液，若含有碳酸鈉，那么它們會反應生成碳酸鈣沉淀；氯化鈣溶液呈中性，若濾液中還含有氫氧化鈉，那么過濾后向濾液中滴加無色酚酞，無色酚酞會變成紅色；（3）鹽溶液可能呈中性，也可能呈堿性，a正確；化學反應的產(chǎn)物與反應物的量有關，如在氧氣充足時碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳，b正確；堿和鹽反應不一定生成另外一種堿和另外一種鹽，如碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，c錯誤；判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應物是否過量，d正確。故選abd；二、定量分析：二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。利用化學方程式，根據(jù)二氧化碳與碳酸鈣的質量即可計算出二氧化碳的質量；利用二氧化碳的質量即可計算出碳酸氫鈉的質量和生成的碳酸鈉的質量。設碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量為x。CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O44 100X x=設碳酸氫鈉的質量為y，生成的碳酸鈉的質量為z；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O168 106 44Y z y= z=碳酸鈉的總質量=+=設碳酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳的質量為m；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑106 44 m m=點睛：對于實驗探究題，要熟記物質的性質或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象。在做題時要充分利用所給的資料和信息。