【正文】 C、錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因?yàn)樯裳鯕獾纳⑹У娇諝庵卸龃?，故C不正確；D、選項(xiàng)向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液中，酸堿先發(fā)生中和反應(yīng)，然后在發(fā)生鹽堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故D正確。20．D解析：D【解析】【分析】理解金屬活動性順序，及靈活的運(yùn)用有關(guān)的知識，加入鐵粉可以置換出銀與銅，濾渣中放入鹽酸有氣泡生成，則說明有鐵的存在。17．C解析：C【解析】【分析】步驟（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，攪拌，得到無色溶液，說明溶液中沒有硫酸銅（藍(lán)色）；步驟（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到硫酸鋇白色沉淀，說明粉末中沒有氯化鋇；過濾得濾液質(zhì)量 。故選C。在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入銅粉和鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，然后銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，但都不與硝酸鋁反應(yīng)，即溶液中一定有硝酸鋁、硝酸鋅，固體中一定有銀。4．C解析：C【解析】A、性溶液可使石蕊試液變紅，故稀硫酸中滴加石蕊試液，溶液變紅，正確；B、氯化鋇溶液能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與硫酸鉀反應(yīng)能生成硫酸鋇白色沉淀，與碳酸鉀混合能生成碳酸鋇白色沉淀，正確；C、二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液中，不會產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)槎趸寂c氯化鈣溶液不反應(yīng)，錯誤；D、將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，正確．故選C．【點(diǎn)評】考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)題中的物質(zhì)的性質(zhì)，綜合性比較強(qiáng)，需要掌握酸堿鹽和金屬的性質(zhì)，還要掌握相互之間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件．5．D解析：D【解析】A鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾，溶液中只有氯化亞鐵，符合除雜要求；B、碳酸鈣沉淀難溶于水，加水溶解后過濾，固體只有碳酸鈣，洗滌，烘干后得純的碳酸鈣；C氯酸鉀在加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，所得固體只有氯化鉀；D二氧化碳和和氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜要求；點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。故B符合題意；C、 0～50s時容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，發(fā)生的是氧化鋁和稀鹽酸的反應(yīng)，二者反應(yīng)生成水和氯化鋁，沒有氣體參加或生成，所以壓強(qiáng)不變。此題2分。3二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。（1）標(biāo)號②的儀器名稱：_________。下圖是高爐煉鐵和煉鐵原理的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了6g，則加入a管中的氧化鐵的質(zhì)量是_____g27．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，完成了如下左圖所示的兩個實(shí)驗(yàn)。步驟（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，攪拌，得到無色溶液。深圳深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校中考一模化學(xué)試題一、選擇題1．如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種。步驟（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到白色沉淀，過濾得濾液質(zhì)量 。實(shí)驗(yàn)后，小明同學(xué)將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。（1）如圖1，列車用了大量鋁合金材料，鋁制品抗腐蝕性能很好，原因是_____。（2）用氯酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇上圖中的_______（填標(biāo)號）進(jìn)行組裝，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；該反應(yīng)的基本類型是___________________。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行分析，并利用SDTQ600熱分析儀，對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示的關(guān)系圖，試回答：（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說明產(chǎn)物中有 ，該物質(zhì)的質(zhì)量是 g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有 ；硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，且得到黃色溶液，則該紅棕色固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有關(guān)相對分子質(zhì)量：FeSO4—152，BaSO4—233）【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、選擇題1．B解析：B【解析】丙溶液呈藍(lán)色，則丙是硫酸銅；乙與戊之間發(fā)生中和反應(yīng)，則乙與戊是鹽酸和氫氧化鈣中的一種；甲既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，則甲為碳酸鈉；那么丁為鐵。故C不符合題意；D、約100s時壓強(qiáng)、溫度都達(dá)到了最大值，說明反應(yīng)完全，100～150s時壓強(qiáng)減小是因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束，溫度逐漸降低。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)6．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液，過氧化氫分解為氧氣和水，完全反應(yīng)后，氧氣質(zhì)量不再變化，錯誤；B、過氧化氫分解為氧氣和水，溶劑質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量不再變化，正確；C、過氧化氫分解為氧氣和水，過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，完全反應(yīng)后，過氧化氫的質(zhì)量為0，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，錯誤；D、FeCl3是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，過氧化氫分解為氧氣和水，溶液質(zhì)量減小，F(xiàn)eCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，錯誤。①當(dāng)鋅粉較多，只有鋅與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)且有剩余時，固體乙中一定含有Ag、Cu和Zn，當(dāng)鋅的量較少時，一定有銀，銅和鋅不確定，①正確；②由于鋅一定能反應(yīng)，故溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，正確；③若溶液甲是藍(lán)色，說明溶液中有硝酸銅，則溶液甲中一定有Al(NO3)Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，正確；④若溶液甲是無色，則溶液甲中一定有Al(NO3)Zn(NO3)2，一定沒有Cu(NO3)2，錯誤；⑤向固體乙滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅有剩余，硝酸銀一定被反應(yīng)完，則溶液甲中一定沒有AgNO3，銅沒有參與反應(yīng)，溶液中一定沒有Cu(NO3)2；故選D。14．C解析：C【解析】試題分析：工業(yè)上采用液化空氣的方法制備氧氣和氮?dú)?；氫氣、甲烷在點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)氣體的純度，防止爆炸；一般情況下，合金硬度都比組成合金的純金屬高；氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關(guān)；干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡；二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳都是大氣污染物。則產(chǎn)生沉淀質(zhì)量=13g+50g+=；【詳解】解：，需要硫酸鈉的質(zhì)量為y，需要硫酸鉀的質(zhì)量為z x=12g y= z=通過計(jì)算，需要硫酸鎂、硫酸鈉、硫酸鉀任意一種物質(zhì)的質(zhì)量分別為12g、而題中取13g白色固體，一定含有硫酸鎂，至少含有硫酸鈉和硫酸鎂中的其中一種，也可能同時含有；一定不含有氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c能與硫酸鎂產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；A、白色粉末一定是混合物；故選項(xiàng)錯誤；B、白色粉末中，一定含有硫酸鎂，至少含有硫酸鈉和硫酸鎂中的其中一種，一定不含有氫氧化鈉；故選項(xiàng)錯誤；C、白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一種；故選項(xiàng)正確；D、白色粉末中一定不含 CuSO BaClNaOH；故選項(xiàng)錯誤；故選：C?！驹斀狻拷饘俚幕顒有皂樞颍篕、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于鐵在鎂后，不可能把鎂離子從溶液中置換出來，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有過量的鐵，因此在濾液中不可能再有硝酸銀和硝酸銅，而鐵與硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸亞鐵；故有Mg2+和Fe2+ ；故選D【點(diǎn)睛】主要考查了金屬的活動性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、應(yīng)用所學(xué)知識解決問題的能力。故選D。B. 用KMnO4制氧氣時試管炸裂——與試管口有沒有放一團(tuán)棉花沒有關(guān)系。（2）B裝置除了吸收CO2氣體外，還可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣。煉鐵時需要高溫，焦炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，同時放出大量熱，可供給煉鐵使用；煉鐵時還需一氧化碳作還原劑，二氧化碳與過量焦炭反應(yīng)可以生成一氧化碳；故填：生成一氧化碳；（3）一氧化碳具有可燃性，不純的一氧化碳在加熱時可能發(fā)生爆炸，為確保實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)前先通一氧化碳；實(shí)驗(yàn)過程中A中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；紅棕色固體變成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）由裝置的特點(diǎn)可知，未反應(yīng)的CO進(jìn)入C裝置不會逸散到空氣中，不需要添加尾氣處理裝置。（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）x=7【交流討論】偏小【探究二】增大接觸面積，使其充分溶解；%【解析】試題分析：裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說明產(chǎn)物中有水，硫酸銅粉末遇到水后會變?yōu)樗{(lán)色，圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍(lán)，說明產(chǎn)物中有水，．；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有SO2；硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，且得到黃色溶液，則該紅棕色固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。硫酸亞鐵分解生成鐵的氧化物和硫的兩種氧化物，化學(xué)反應(yīng)方程式2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑?！军c(diǎn)睛】掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、 一氧化碳還原氧化鐵、 鐵的冶煉、 書寫化學(xué)方程式等是正確解答本題的關(guān)鍵。（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻