【正文】 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和評(píng)價(jià) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硫酸亞鐵分解生成鐵的氧化物和硫的兩種氧化物，化學(xué)反應(yīng)方程式2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）x=7【交流討論】偏小【探究二】增大接觸面積，使其充分溶解；%【解析】試題分析：裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，硫酸銅粉末遇到水后會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，圖1裝置B中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，．；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有SO2；硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，且得到黃色溶液，則該紅棕色固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）x=7【交流討論】偏小【探解析：【探究一】（1）水，；SO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。31．【探究一】（1）水，；SO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O?！军c(diǎn)睛】掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、 一氧化碳還原氧化鐵、 鐵的冶煉、 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式等是正確解答本題的關(guān)鍵。煉鐵時(shí)需要高溫，焦炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，同時(shí)放出大量熱，可供給煉鐵使用；煉鐵時(shí)還需一氧化碳作還原劑，二氧化碳與過(guò)量焦炭反應(yīng)可以生成一氧化碳；故填：生成一氧化碳；（3）一氧化碳具有可燃性，不純的一氧化碳在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，為確保實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)前先通一氧化碳；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；紅棕色固體變成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）由裝置的特點(diǎn)可知，未反應(yīng)的CO進(jìn)入C裝置不會(huì)逸散到空氣中，不需要添加尾氣處理裝置。 生成一氧化碳 排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸 紅棕色固體變成黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 不需要，未反應(yīng)的CO進(jìn)入C裝置不會(huì)逸散到空氣中 【解析】【分析】（1）根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應(yīng)及氧化物的性質(zhì)來(lái)解答即可；（2）根據(jù)高爐煉鐵的原料及各原料的作用分析即可；（3）根據(jù)不純的可燃性氣體在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸進(jìn)行分析解答；根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的原理進(jìn)行分析；（4）根據(jù)C裝置特點(diǎn)分析。28．鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化。（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱(chēng)量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了6g，設(shè)a管中的氧化鐵的質(zhì)量是x 解得x=20g27．（1）溶液由紅變?yōu)闊o(wú)色 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）碳酸鈉、氫氧化鈉或氫氧化鈉、氫氧化鈣；加入適量稀鹽酸，使溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)再排放【解析】【分析】【詳解析：（1）溶液由紅變?yōu)闊o(wú)色 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）碳酸鈉、氫氧化鈉或氫氧化鈉、氫氧化鈣；加入適量稀鹽酸，使溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)再排放【解析】【分析】【詳解】（1）滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液顯紅色，加入鹽酸的過(guò)程中的現(xiàn)象為溶液由紅變?yōu)闊o(wú)色；（2）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；（3）實(shí)驗(yàn)A中只有氯化鈉顯中性，實(shí)驗(yàn)B中一定有氫氧化鈉生成，可能有碳酸鈉或者氫氧化鈣剩余。（2）B裝置除了吸收CO2氣體外，還可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣。點(diǎn)睛：本題主要考查實(shí)驗(yàn)結(jié)果的成因分析。D. 用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結(jié)果偏小——量筒量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)。C. 粗鹽提純實(shí)驗(yàn)后所得產(chǎn)率偏低——蒸發(fā)時(shí)有一些液體、固體濺出。B. 用KMnO4制氧氣時(shí)試管炸裂——與試管口有沒(méi)有放一團(tuán)棉花沒(méi)有關(guān)系。25．C解析：C【解析】A. 測(cè)堿溶液的pH結(jié)果偏小—試紙用水潤(rùn)濕。24．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不可能出現(xiàn)白色沉淀，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)不相符，符合題意；C、紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色，Ca(OH)2溶液屬于堿溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，有藍(lán)色沉淀生成，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意。故選B。故選D。故選：B?！驹斀狻吭O(shè)鋅完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量為x設(shè)鐵完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量為y由于濾渣中含有三種物質(zhì)，所以一定是鐵、銅和銀。此時(shí)存在兩種可能性，第一是只有鋅參加反應(yīng)且完全反應(yīng)；第二種情況，鋅反應(yīng)完全，鐵部分反應(yīng)。【詳解】金屬的活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于鐵在鎂后，不可能把鎂離子從溶液中置換出來(lái)，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中有過(guò)量的鐵，因此在濾液中不可能再有硝酸銀和硝酸銅，而鐵與硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸亞鐵；故有Mg2+和Fe2+ ；故選D【點(diǎn)睛】主要考查了金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。【點(diǎn)睛】活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬。【詳解】A、向?yàn)V液中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含硝酸銀，所以銀離子被完全置換，濾出的固體中一定含有銀，硝酸銅可能參加了反應(yīng)，所以可能含有銅，故錯(cuò)誤；B、如果硫酸銅恰好完全反應(yīng)完全，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，就沒(méi)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，濾液中不含有硝酸銀，如果鋅粉和鐵粉恰好與硝酸銀反應(yīng)，沒(méi)有與硝酸銅反應(yīng)（或部分置換了硝酸銅），則溶液中含有硝酸銅、硝酸亞鐵和硝酸鋅；如果鋅粉和鐵粉恰好完全與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸亞鐵；如果鋅和硝酸銀、硝酸銅溶液恰好完全反應(yīng)或鋅過(guò)量，溶液中只含有硝酸鋅，濾液中溶質(zhì)的組成情況有三種，故正確；D、向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有鐵粉或鐵粉和鋅粉，如果鋅粉過(guò)量，鋅粉會(huì)完全置換硝酸銀和硝酸銅溶液中的銀和銅，溶液中只有硝酸鋅，不含硝酸亞鐵，故錯(cuò)誤。故選：D。則產(chǎn)生沉淀質(zhì)量=13g+50g+=；【詳解】解：，需要硫酸鈉的質(zhì)量為y，需要硫酸鉀的質(zhì)量為z x=12g y= z=通過(guò)計(jì)算，需要硫酸鎂、硫酸鈉、硫酸鉀任意一種物質(zhì)的質(zhì)量分別為12g、而題中取13g白色固體，一定含有硫酸鎂，至少含有硫酸鈉和硫酸鎂中的其中一種，也可能同時(shí)含有；一定不含有氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c能與硫酸鎂產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；A、白色粉末一定是混合物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、白色粉末中，一定含有硫酸鎂，至少含有硫酸鈉和硫酸鎂中的其中一種，一定不含有氫氧化鈉；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一種；故選項(xiàng)正確；D、白色粉末中一定不含 CuSO BaClNaOH；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化、金屬和酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨固體溶于水時(shí)，應(yīng)該是溶液溫度先降低，后慢慢恢復(fù)至室溫，該選項(xiàng)不正確；B、煅燒石灰石時(shí)，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體質(zhì)量減小，該選項(xiàng)不正確；C、稀H2SO4加入足量金屬時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量決定于稀硫酸，因此等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4加入足量金屬時(shí)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)不正確；D、氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以只有當(dāng)稀硫酸被氫氧化鈉全部反應(yīng)后，才能出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，反應(yīng)完，則沉淀質(zhì)量不變，該選項(xiàng)正確。14．C解析：C【解析】試題分析：工業(yè)上采用液化空氣的方法制備氧氣和氮?dú)猓粴錃?、甲烷在點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)氣體的純度，防止爆炸；一般情況下，合金硬度都比組成合金的純金屬高；氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關(guān)；干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會(huì)留痕跡；二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳都是大氣污染物。13．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、木炭與氧化銅混合加強(qiáng)熱，木炭與氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，有氣體生成，固體質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；B、鎂條燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故固體的質(zhì)量逐漸增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，鎂也是固體，故固體質(zhì)量不是從零開(kāi)始增加，不符合題意；C、煅燒一定質(zhì)量的石灰石，碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，有氣體生成，固體質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，符合題意；D、把一定質(zhì)量的鐵片加入硫酸銅溶液中，56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量逐漸增加，待完全反應(yīng)后