【正文】 %的CuSO4溶液，制取本實(shí)驗(yàn)所用試劑Cu(OH)2，請簡述實(shí)驗(yàn)操作___。【答案】cab（或acb） 有紅色沉淀產(chǎn)生 取一定量（約23mL）10%的NaOH溶液放入試管中，用膠頭滴管滴入幾滴（約4滴~6滴）2%的CuSO4溶液，振蕩（或向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液”也可） 【解析】【分析】甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12:3:8，則N(C)：N(H)：N(O)=::=2:6:1，則最簡式為C2H6O，其蒸氣與H2的相對密度是23，可知甲的相對分子質(zhì)量為46，則甲的分子式為C2H6O，甲可在銅絲作用下與氧氣反應(yīng)，甲為乙醇，在銅為催化劑條件下加熱，與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O。【詳解】甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12:3:8，則N(C)：N(H)：N(O)=::=2:6:1，則最簡式為C2H6O，其蒸氣與H2的相對密度是23，可知甲的相對分子質(zhì)量為46，則甲的分子式為C2H6O，甲可在銅絲作用下與氧氣反應(yīng)，甲為乙醇；(1)加入藥品后，可先打開活塞，然后點(diǎn)燃酒精燈給銅絲加熱，最后用鼓氣氣球不斷鼓入空氣，或先打開活塞，再點(diǎn)燃酒精燈給銅絲加熱，最后用鼓氣氣球不斷鼓入空氣，則操作順序?yàn)閏ab(或acb)；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取試管中的溶液與新制的Cu(OH)2混合，加熱至沸騰，乙醛可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有紅色沉淀產(chǎn)生；(3)配制試劑Cu(OH)2時(shí)需要保證NaOH過量，則具體操作為取一定量(約23mL)10%的NaOH溶液放入試管中，用膠頭滴管滴入幾滴(約4滴~6滴)2%的CuSO4溶液并振蕩。14．為了確認(rèn)乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)用如圖所示裝置，一次實(shí)驗(yàn)達(dá)到目的(不能再選用其他酸性溶液)。(1)錐形瓶內(nèi)裝有某種可溶性正鹽固體(含有3種酸的酸根的其中一種)，此固體為________，分液漏斗中所盛試劑是___。(2)裝置B中所盛試劑的名稱是________，試劑的作用是__________。(3)裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。(4)由實(shí)驗(yàn)可知三種酸的酸性大小順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示)?！敬鸢浮刻妓徕c 乙酸 飽和碳酸氫鈉溶液 除去CO2中的CH3COOH蒸氣 有白色沉淀產(chǎn)生 CH3COOHH2CO3H2SiO3 【解析】【分析】裝置A用于比較乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，由于乙酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸對二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)有干擾作用，裝置B的作用是除去二氧化碳中混有的乙酸，排除干擾，裝置C的作用是比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱。【詳解】(1) 根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原則可知，錐形瓶內(nèi)裝有的可溶性正鹽固體為碳酸鈉，分液漏斗中所盛試劑是乙酸，故答案為：碳酸鈉；乙酸；（2）由于乙酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸對二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)有干擾作用，則裝置B中所盛試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是除去二氧化碳中混有的乙酸，排除干擾，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；除去CO2中的CH3COOH蒸氣；（3）裝置C中二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，故答案為：白色沉淀；（4）由強(qiáng)酸制取弱酸的原則可知，三種酸的酸性大小順序?yàn)镃H3COOHH2CO3H2SiO3，故答案為：CH3COOHH2CO3H2SiO3。【點(diǎn)睛】由于CH3COOH具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的CH3COOH對CO2與Na2SiO3溶液的反應(yīng)有干擾作用，所以事先應(yīng)除去混在CO2中的CH3COOH蒸氣，除去CO2中的CH3COOH蒸氣應(yīng)用飽和的NaHCO3溶液是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。15．已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/乙醇乙酸乙酸乙酯77某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制濃硫酸、乙醇（含）和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。(1)配制①中混合溶液的方法為_______________________________；反應(yīng)中濃硫酸的作用是____________________________；寫出制取乙酸乙酯的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________（標(biāo)出）。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________（填字母）。A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇C．減少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因是____________________________；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________；欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有___________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)從儀器_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。(4)該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：實(shí)驗(yàn)乙醇/乙酸/乙酸乙酯/①22②32③42x④52⑤23表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________；實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是_____________________。【答案】將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后加入乙酸（或先將乙醇與乙酸混合后再加入濃硫酸，并在加入過程中不斷振蕩） 作催化劑、吸水劑 BC 大火加熱會(huì)導(dǎo)致大量的原料汽化而損失 液體分層，上層為無色有香味液體，下層為淺紅色液體，振蕩后下層液體顏色變淺 分液漏斗 上口倒 增加乙醇或乙酸的用量對酯的產(chǎn)量的影響 【解析】【分析】【詳解】（1）混合時(shí)濃硫酸相當(dāng)于被稀釋，故應(yīng)將濃硫酸加入乙醇中，然后再加入乙酸，也可先將乙醇與乙酸混合好后再加入濃硫酸；因酯化反應(yīng)速率慢且為可逆反應(yīng)，使用濃硫酸可加快酯化反應(yīng)的速率并有利于平衡向生成酯的方向移動(dòng)（吸收了水）；酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸脫羥基醇脫氫，故生成的酯中含有。故答案為：將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后加入乙酸（或先將乙醇與乙酸混合后再加入濃硫酸，并在加入過程中不斷振蕩）； 作催化劑、吸水劑； ；（2）使用飽和碳酸鈉溶液的目的是：①除去混入乙酸乙酯中的乙酸；②吸收乙酸乙酯中的乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度并有利于液體分層。故答案為：BC；（3）由表中數(shù)據(jù)知乙醇的沸點(diǎn)（℃）與乙酸乙酯的沸點(diǎn)（77℃）很接近，若用大火加熱，大量的乙醇會(huì)被蒸發(fā)出來，導(dǎo)致原料的大量損失；因酯的密度小于水的密度，故上層為油狀有香味的無色液體，又因會(huì)有一定量的乙酸汽化，進(jìn)入乙中與Na2CO3反應(yīng)，故下層液體紅色變淺；將分層的液體分離開必須使用分液漏斗，分液時(shí)上層液體應(yīng)從上口倒出。故答案為：大火加熱會(huì)導(dǎo)致大量的原料汽化而損失；液體分層，上層為無色有香味液體，下層為淺紅色液體，振蕩后下層液體顏色變淺 ；分液漏斗；上口倒；（4）因在乙酸的物質(zhì)的量相同條件下，增加乙醇的物質(zhì)的量平衡向右移動(dòng)，乙酸乙酯的物質(zhì)的量增加，減少乙醇的物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)，乙酸乙酯的物質(zhì)的量減少，＜X＜，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②⑤條件的異同可知，實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是增加乙醇或乙酸的用量對酯產(chǎn)量的影響，故答案為：＜X＜；增加乙醇或乙酸的用量對酯產(chǎn)量的影響；【點(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制備方法，注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別方法及濃硫酸的作用。難點(diǎn)（4）設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)注意變量的控制。