【正文】 烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應已經(jīng)結(jié)束；(3)1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，有機層在下層；(4)①溴更易溶液1，2二溴乙烷，用水無法除去溴，故①錯誤；②常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故②正確；③NaI與溴反應生成碘，碘與1，2二溴乙烷互溶，不能分離，故③錯誤；④酒精與1，2二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故④錯誤；答案選②；(5)以1，2二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，可以先用1，2二溴乙烷通過消去反應制得乙炔，然后通過乙炔與氯化氫的加成反應制得氯乙烯，最后由氯乙烯通過加聚反應制得聚氯乙烯，反應①為1，2二溴乙烷通過消去反應反應制得乙炔，②乙炔為共價化合物，分子中含有碳碳三鍵，乙炔的電子式為：；③為乙炔與氯化氫的加成反應制得氯乙烯；第一步反應為1，2二溴乙烷通過消去反應反應制得乙炔，反應方程式為：BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+NaBr+2H2O。13．苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化學興趣小組仿照實驗室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/(g?cm3)水溶性苯甲酸122249微溶甲醇3297互溶苯甲酸甲酯136不溶Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后，小心加熱2小時，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。回答下列問題：（1）該反應的化學方程式為_____。（2）實驗中，應選擇_____(填序號)作為冷凝回流裝置，該儀器的名稱為_____。（3）使用過量甲醇的原因是_____。Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制。（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是_____，操作b的名稱為_____。（5），則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_____。【答案】C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O B 球型冷凝管 甲醇沸點低，損失大或甲醇過量可以提高苯甲酸的利用率 除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸，溶解甲醇，降低苯甲酸甲酯的溶解度 蒸餾 % 【解析】【分析】該實驗的目的是制備苯甲酸甲酯，實驗原理是+CH3OH+H2O，然后逐步分析；【詳解】(1)根據(jù)實驗目的，制備苯甲酸甲酯，其反應方程式為+CH3OH+H2O；(2)冷凝管的作用是冷凝回流，球形冷凝管的冷卻效果比直形冷凝管好，因此選用B裝置作冷凝回流裝置；(3)該反應為可逆反應，增加甲醇的量，促進平衡向正反應方向進行，可以提高苯甲醇的利用率，同時甲醇的沸點較低，加熱時，造成甲醇大量揮發(fā)，損失大；(4)根據(jù)題意，粗產(chǎn)品中含有少量的甲醇、苯甲酸，加入飽和碳酸鈉溶液，可以吸收甲醇，中和苯甲酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度；然后采用蒸餾的方法分離出苯甲酸甲酯和甲醇；(5)苯甲酸的物質(zhì)的量為=，甲醇的物質(zhì)的量為=，根據(jù)反應方程式，苯甲酸不足，甲醇過量，136gmol－1=，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為100%=%?！军c睛】易錯點是冷凝管的選擇，實驗中圓底燒瓶連接冷凝回流裝置，即冷凝管是豎直放置，球形冷凝管冷凝效果比直形冷凝管好，因此選擇B，直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾中冷凝。14．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）圖甲中冷凝水從________(a或b)進，圖乙中B裝置的名稱為________；（2）反應中加入過量的乙醇，目的是________；（3）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是________，分離方法I是________，試劑b是________；A．稀HCl B．稀H2SO4 C．稀HNO3（4）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功；試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是________；②乙實驗失敗的原因是________?！敬鸢浮縝 尾接管 提高乙酸的轉(zhuǎn)化率 飽和Na2CO3溶液 分液 B 所加NaOH溶液不足未將酸完全反應 所加NaOH溶液過量，酯發(fā)生水解 【解析】【分析】【詳解】（1）為了達到更好的冷凝效果，冷凝器進水為下口進上口出，B裝置的名稱是尾接管；（2）為了提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，實驗時加入過量的乙醇；（3）乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和水互溶，乙酸和碳酸鈉反應，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可。對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應采取蒸餾操作分離出乙醇，然后水層中的乙酸鈉，根據(jù)強酸制弱酸，要用硫酸反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，故選B；（4）①甲得到顯酸性的酯的混合物，酸有剩余，說明是所加NaOH溶液不足未將酸完全反應；②乙得到大量水溶性物質(zhì)，說明沒有酯，是因為所加NaOH溶液過量，酯發(fā)生水解。15．實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要進行的操作是_________________________。(2)甲試管中需加入少量____________以防止暴沸。(3)濃硫酸在反應中的作用是________________________________。(4)甲試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。(5)乙中球形管的作用是________________________________________。(6)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分層析出(7)欲將乙中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是___________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的__________________(填“下口放出”或“上口倒出”)?！敬鸢浮繖z驗裝置的氣密性 碎瓷片(或沸石) 作催化劑和吸水劑 防止倒吸 BC 分液 上口倒出 【解析】【分析】【詳解】(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；(2)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應加入碎瓷片(或沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(或沸石)；(3)濃硫酸在反應中起催化劑的作用，可以加快化學反應速率；該反應為可逆反應，濃硫酸可以吸收生成的水，使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：作催化劑和吸水劑；(4)在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為，故答案為：；(5)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者均易溶于水，乙中球形管可防止倒吸，故答案為：防止倒吸；(6)乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則B、C項正確，故答案為：BC；(7)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙中的混合液分離得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時，下層水溶液從下口流出后，為防止發(fā)生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出。