【正文】 將酸完全反應(yīng) 所加NaOH溶液過量，酯發(fā)生水解 【解析】【分析】【詳解】（1）為了達(dá)到更好的冷凝效果，冷凝器進(jìn)水為下口進(jìn)上口出，B裝置的名稱是尾接管；（2）為了提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)加入過量的乙醇；（3）乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和水互溶，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可。對(duì)水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇，然后水層中的乙酸鈉，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，故選B；（4）①甲得到顯酸性的酯的混合物，酸有剩余，說明是所加NaOH溶液不足未將酸完全反應(yīng)；②乙得到大量水溶性物質(zhì)，說明沒有酯，是因?yàn)樗覰aOH溶液過量，酯發(fā)生水解。14．有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。其實(shí)驗(yàn)操作為預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇，并按照?qǐng)D示安裝好裝置；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始(間歇性)鼓入空氣，即可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答以下問題：（1）被加熱的銅絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（2）從A管中可觀察到____________的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從中可認(rèn)識(shí)到在該實(shí)驗(yàn)過程中，催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)，還可認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用時(shí)需要一定的_______________________。（3）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)還能否繼續(xù)進(jìn)行？__________，原受熱部分的銅絲有什么現(xiàn)象？____________，產(chǎn)生這種現(xiàn)象是因?yàn)開________________________。【答案】2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑、變亮 溫度 能 仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變亮的現(xiàn)象 因?yàn)榇嫉拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng) 【解析】【分析】（1）被加熱的銅絲處，乙醇被氧化生成乙醛和水；（2）加熱時(shí)，Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，重復(fù)發(fā)生上述反應(yīng)，且該反應(yīng)需要在一定溫度下進(jìn)行；（3）撤掉酒精燈，反應(yīng)仍進(jìn)行，與反應(yīng)放熱有關(guān)?！驹斀狻浚?）被加熱的銅絲處，乙醇被氧化生成乙醛和水，該反應(yīng)為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；（2）加熱時(shí)，Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，重復(fù)發(fā)生上述反應(yīng)，則可觀察到A處受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓人空氣而交替出現(xiàn)變黑變亮，且該反應(yīng)需要在一定溫度下進(jìn)行，則認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用時(shí)需要一定的溫度；（3）撤掉酒精燈，反應(yīng)仍進(jìn)行，是因醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度較高，原受熱的銅絲處仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑一變亮的現(xiàn)象，答：反應(yīng)仍可繼續(xù)進(jìn)行；仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑一變亮的現(xiàn)象；因?yàn)榇嫉拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)。15．已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/乙醇乙酸乙酸乙酯77某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制濃硫酸、乙醇（含）和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。(1)配制①中混合溶液的方法為_______________________________；反應(yīng)中濃硫酸的作用是____________________________；寫出制取乙酸乙酯的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________（標(biāo)出）。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________（填字母）。A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇C．減少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因是____________________________；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________；欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有___________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)從儀器_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。(4)該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：實(shí)驗(yàn)乙醇/乙酸/乙酸乙酯/①22②32③42x④52⑤23表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________；實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是_____________________。【答案】將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后加入乙酸（或先將乙醇與乙酸混合后再加入濃硫酸，并在加入過程中不斷振蕩） 作催化劑、吸水劑 BC 大火加熱會(huì)導(dǎo)致大量的原料汽化而損失 液體分層，上層為無色有香味液體，下層為淺紅色液體，振蕩后下層液體顏色變淺 分液漏斗 上口倒 增加乙醇或乙酸的用量對(duì)酯的產(chǎn)量的影響 【解析】【分析】【詳解】（1）混合時(shí)濃硫酸相當(dāng)于被稀釋，故應(yīng)將濃硫酸加入乙醇中，然后再加入乙酸，也可先將乙醇與乙酸混合好后再加入濃硫酸；因酯化反應(yīng)速率慢且為可逆反應(yīng)，使用濃硫酸可加快酯化反應(yīng)的速率并有利于平衡向生成酯的方向移動(dòng)（吸收了水）；酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸脫羥基醇脫氫，故生成的酯中含有。故答案為：將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后加入乙酸（或先將乙醇與乙酸混合后再加入濃硫酸，并在加入過程中不斷振蕩）； 作催化劑、吸水劑； ；（2）使用飽和碳酸鈉溶液的目的是：①除去混入乙酸乙酯中的乙酸；②吸收乙酸乙酯中的乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度并有利于液體分層。故答案為：BC；（3）由表中數(shù)據(jù)知乙醇的沸點(diǎn)（℃）與乙酸乙酯的沸點(diǎn)（77℃）很接近，若用大火加熱，大量的乙醇會(huì)被蒸發(fā)出來，導(dǎo)致原料的大量損失；因酯的密度小于水的密度，故上層為油狀有香味的無色液體，又因會(huì)有一定量的乙酸汽化，進(jìn)入乙中與Na2CO3反應(yīng)，故下層液體紅色變淺；將分層的液體分離開必須使用分液漏斗，分液時(shí)上層液體應(yīng)從上口倒出。故答案為：大火加熱會(huì)導(dǎo)致大量的原料汽化而損失；液體分層，上層為無色有香味液體，下層為淺紅色液體，振蕩后下層液體顏色變淺 ；分液漏斗；上口倒；（4）因在乙酸的物質(zhì)的量相同條件下，增加乙醇的物質(zhì)的量平衡向右移動(dòng)，乙酸乙酯的物質(zhì)的量增加，減少乙醇的物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)，乙酸乙酯的物質(zhì)的量減少，＜X＜，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②⑤條件的異同可知，實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是增加乙醇或乙酸的用量對(duì)酯產(chǎn)量的影響，故答案為：＜X＜；增加乙醇或乙酸的用量對(duì)酯產(chǎn)量的影響；【點(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制備方法，注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別方法及濃硫酸的作用。難點(diǎn)（4）設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)注意變量的控制。