【正文】 生 取一定量（約23mL）10%的NaOH溶液放入試管中，用膠頭滴管滴入幾滴（約4滴~6滴）2%的CuSO4溶液，振蕩（或向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液”也可） 【解析】【分析】甲由C、H、O三種元素組成，元素的質量比為12:3:8，則N(C)：N(H)：N(O)=::=2:6:1，則最簡式為C2H6O，其蒸氣與H2的相對密度是23，可知甲的相對分子質量為46，則甲的分子式為C2H6O，甲可在銅絲作用下與氧氣反應，甲為乙醇，在銅為催化劑條件下加熱，與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O?！驹斀狻考子蒀、H、O三種元素組成，元素的質量比為12:3:8，則N(C)：N(H)：N(O)=::=2:6:1，則最簡式為C2H6O，其蒸氣與H2的相對密度是23，可知甲的相對分子質量為46，則甲的分子式為C2H6O，甲可在銅絲作用下與氧氣反應，甲為乙醇；(1)加入藥品后，可先打開活塞，然后點燃酒精燈給銅絲加熱，最后用鼓氣氣球不斷鼓入空氣，或先打開活塞，再點燃酒精燈給銅絲加熱，最后用鼓氣氣球不斷鼓入空氣，則操作順序為cab(或acb)；(2)實驗結束，取試管中的溶液與新制的Cu(OH)2混合，加熱至沸騰，乙醛可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，實驗現(xiàn)象為：有紅色沉淀產生；(3)配制試劑Cu(OH)2時需要保證NaOH過量，則具體操作為取一定量(約23mL)10%的NaOH溶液放入試管中，用膠頭滴管滴入幾滴(約4滴~6滴)2%的CuSO4溶液并振蕩。14．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃97沸點/℃249密度/水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為_____________________________________________。(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入沸石，其作用是_______________________。(3)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高產率可以采取的措施有：（答兩條措施）_______________。實驗二：提純苯甲酸甲酯該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純(4)用圖B裝置進行水洗提純時，為了洗去苯甲酸甲酯中過量的酸，B裝置中應加入______________。(5)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示_________℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。【答案】+CH3OH+H2O 防暴沸 使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等 固體Na2CO3 【解析】【分析】(1)苯甲酸與甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水，據(jù)此寫反應的化學方程式；(2)實驗室做酯化反應實驗時加入沸石，其作用防暴沸；(3酯化反應是可逆反應，采取適當?shù)拇胧┦蛊胶庀蛴乙苿蛹纯商岣弋a率；(4)用圖B裝置進行水洗提純并繼續(xù)用C獲得酯，則B裝置中應加入能與酸反應而不和酯反應的固體物質；(5)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計達到苯甲酸甲酯的沸點時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯；【詳解】(1)苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水，反應的化學方程式為+CH3OH+H2O；答案為：+CH3OH+H2O；(2)進行酯化反應實驗時，出于安全考慮，必須加入沸石或碎瓷片防暴沸；答案為：防暴沸； (3酯化反應是可逆反應，平衡向右移動即可提高產率，相應的措施是：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等；答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等； (4)用圖B裝置進行水洗提純時，為了洗去苯甲酸甲酯中過量的酸又防止酯反應，B裝置中應加入碳酸鈉，后續(xù)用蒸餾提純苯甲酸甲酯，176。C，故B中加入的是碳酸鈉固體；答案為：固體Na2CO3；(5)用圖C裝置進行蒸餾提純時，要收集目標產物苯甲酸甲酯，176。C時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯；答案為：。15．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH ②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(0C)118密度(g/cm3)請回答：（1）儀器A的名稱：___________；實驗前檢查裝置氣密性的方法是____________________；寫出燒瓶B中有關反應的化學方程式： ________、______________。（2）球形干燥管C的作用是_________________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）___________________；反應結束后，D中的現(xiàn)象是_______________________。（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去____________；再加入（此空從下列選項中選擇）_________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A．濃硫酸 B．堿石灰 C．無水硫酸鈉 D．生石灰【答案】分液漏斗 在連接好裝置后，酒精燈微熱燒瓶，若導管口有氣泡冒出，且松手后導管內形成一段水柱，則氣密性良好 CH3COOH+CH3CH2OH +H2O CH3COONa + H2SO4 CH3COOH + NaHSO4 防止倒吸 CO32+H2OHCO3+OH 紅色褪去（或紅色變淺）且出現(xiàn)分層現(xiàn)象 乙醇和水 C 【解析】【分析】（1）儀器A的名稱是分液漏斗，設法使裝置內外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段，燒瓶B中乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，CH3COONa和H2SO4反應生成醋酸和Na2SO4；（2）圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，同時起冷凝作用；醇與乙酸都易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，反應掉揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故D中的溶液為飽和的碳酸鈉溶液，碳酸根水解，溶液呈堿性，反應后溶液分層，上層無色油體液體，由于碳酸鈉與乙酸反應，故下層溶液顏色變淺；（3）用氯化鈣除去少量乙醇，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇P2O堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或堿性條件下水解?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱是分液漏斗，實驗前檢查裝置氣密性的方法是在連接好裝置后，酒精燈微熱燒瓶，若導管口有氣泡冒出，且松手后導管內形成一段水柱，則氣密性良好；燒瓶B中乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，CH3COONa和H2SO4反應生成醋酸和Na2SO4，化學方程式為CH3COONa + H2SO4 CH3COOH + NaHSO4；故答案為：分液漏斗；在連接好裝置后，酒精燈微熱燒瓶，若導管口有氣泡冒出，且松手后導管內形成一段水柱，則氣密性良好；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；CH3COONa + H2SO4 CH3COOH + NaHSO4； （2）圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時起冷凝作用；碳酸根水解CO32+H2O?HCO3+OH，溶液呈堿性，加入幾滴酚酞，溶液呈紅色；碳酸鈉水解呈堿性，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，乙酸和碳酸鈉反應而使溶液紅色變淺；故答案為：防止倒吸；；紅色褪去（或紅色變淺）且出現(xiàn)分層現(xiàn)象；（3）用氯化鈣除去少量乙醇，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物，不能選擇P2O堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或堿性條件下水解；故答案為：乙醇；C?！军c睛】圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時起冷凝作用。