【文章內(nèi)容簡介】 鍵斷裂吸收的能量生成物新鍵形成釋放的能量ΔH= E反–E生0 放熱反應：反應物舊鍵斷裂吸收的能量＜生成物新鍵形成釋放的能量ΔH= E反–E生＜0 【板書】吸熱反應：ΔH0 放熱反應：ΔH＜0 【回顧】常見的吸熱反應和放熱反應有哪些？歸納整理，記筆記，化學反應與熱效應的關系： 吸熱反應： ΔH0 放熱反應： ΔH＜0對所講的知識進行提煉，讓學生明白重點實驗探究 知識應用【情景設問】同學們是否有疑問：哪些因素影響化學反應的熱效應？ 【探究實驗】選擇NaOH和HCl中和實驗，用控制變量法探測最高溫度，第一組探究用量是否影響，第二組探究溫度的影響，第三組探究狀態(tài)的影響 【總結】用量、溫度、狀態(tài)影響化學反應的熱效應 【板書】影響焓變的因素：用量、溫度、狀態(tài)等【過渡】理論的角度認識了熱效應后，同學們能夠能夠舉出熱效應的應用嗎？ 【板書】化學反應熱效應的應用【講解】無論是嫦娥一號衛(wèi)星的發(fā)射，還是生活中常見的自熱米飯、暖寶寶，都說明了化學讓我們的生活變得越來越美好猜想，并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應的應用學會用控制變量法探究實驗，探究影響焓變的因素，為下節(jié)課寫熱化學方程式奠定基礎 應用化學知識能解釋生活中的問題，化學服務于生活，激發(fā)學生好好學化學知識梳理【情景回顧】暖寶寶的熱效應是什么？是否所有的放熱反應都能做暖寶寶？哪些因素影響化學反應的熱效應？【探究作業(yè)】同學們：如果是你，如何制作暖寶寶？回顧學習的知識，運用所學知識完成暖寶寶的制作理論應用到實踐，提高學習能力【教學反思】新課程的概念是要將知識與生活聯(lián)系起來。暖寶寶圖片的展示為同學提供了感性認識，接著引導學生進入深入的理性思考。從生活實例去研究熱效應的原因，使教學的實效性提高。本節(jié)課是在原有的化學能、熱能基礎上繼續(xù)探究學習，在學習的過程中，掌握化學反應的熱效應、熱效應與焓變的關系、熱效應在生活中的應用，提出影響焓變的因素，為下節(jié)熱化學方程式的書寫奠定基礎。第四篇：《化學反應與能量的變化》教學設計緒言一學習目標：1學習化學原理的目的2：化學反應原理所研究的范圍3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學習過程1：學習化學反應原理的目的1）化學研究的核心問題是：化學反應2）化學中最具有創(chuàng)造性的工作是：設計和創(chuàng)造新的分子3）如何實現(xiàn)這個過程？通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進行設計并實現(xiàn)這個過程，所以我們必須對什么要清楚才能做到，對化學反應的原理的理解要清楚，我們才能知道化學反應是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應快、有的反應慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學反應才能為人所用！這就是學習化學反應原理的目的。2：化學反應原理所研究的范圍是1）化學反應與能量的問題2）化學反應的速率、方向及限度的問題3）水溶液中的離子反應的問題4）電化學的基礎知識3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件，某一化學反應的速率大小與，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關2）什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應物中活化分子的多少有關。3）什么是活化能？活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能，如圖活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關，活化能的大小是由反應物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應速率越快。4）什么是催化劑？催化劑是能改變化學反應的速率，但反應前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用:可以降低化學反應所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分數(shù),）歸納總結：一個反應要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？為什么可燃物有氧氣參與，還必須達到著火點才能燃燒？催化劑在我們技術改造和生產(chǎn)中，起關鍵作用，它主要作用是提高化學反應速率，試想一下為什么催化劑能提高反應速率？第一節(jié)化學反應與能量的變化（第一課時）一學習目標: 反應熱,焓變 二學習過程1:引 言:我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有思考你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？ 活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應 反應物具有的總能量 生成物具有的總能量你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？多數(shù)的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應物具有的總能量 生成物具有的總能量 當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時： 我們知道：一個化學反應同時遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個反應中的質(zhì)量與能量有沒有關系呢？有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎。那么化學反應中能量到底怎樣變化 2:反應熱,焓變化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）化學反應的實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。反應熱焓變化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。符號： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol1?H為―－‖ 為放熱反應?H為―＋‖ 為吸熱反應思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應的ΔH 為―－‖，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境放熱反應ΔH為“—”或ΔH〈 0吸熱反應ΔH為“+”或ΔH 〉0 ?H＝E（生成物的總能量）－ E（反應物的總能量）?H＝E（反應物的鍵能）－ E（生成物的鍵能）3:練習1)1molC與1molH2O(g)反應失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，該反應的反應熱為△H= kJ/mol。2)拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應熱為，1mol H2生成NH3的反應熱為。H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預測當生成2 mol HF和2 mol HCl時，哪個反應放出的熱量多？若干化學鍵的鍵能（kJ/mol，25 ℃）下列說法正確的是A、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B、放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生C、反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 D、吸熱反應在