【文章內(nèi)容簡介】 起了錳中毒。問：發(fā)生瘋病的罪魁禍首是誰？（若學(xué)生回答廢舊電池）最問：廢舊電池扔在井邊，就會馬上形成這種無形的污染嗎？答：電池中的金屬轉(zhuǎn)變成金屬離子。你知道嗎？電池中一般含有鋅皮（鐵皮）、碳棒、汞、硫酸化物、銅帽，鉛、錳，等其他物質(zhì)。一節(jié)電池就能污染60萬立方米的水，相當(dāng)于一個人一生的用水量了。一節(jié)5號電池會使1立方米的土地失去種植價值。所以，我們不能亂扔電池。像這樣的類似事件也發(fā)生在我們身邊，請看視頻。看了視頻，你有什么感觸？（無形的重金屬污染導(dǎo)致的后果這么可怕）視頻中，村民的病痛是什么原因?qū)е碌?？（礦產(chǎn)污染了農(nóng)田，鎘中毒）我國是如何處理的？出示十二五規(guī)劃。并且我國的處理已有成效。我們已經(jīng)意識到可見金屬污染和無形金屬污染的危害，也正在危機中尋找生機。第十屆中國金屬循環(huán)應(yīng)用國際研討會于4月14至16日在天津召開。國際的會議也將于4月份，5月份，6月份分別在美國，香港，日本召開。世界各國對金屬循環(huán)應(yīng)用的重視，讓我們對綠色金屬充滿信心。期待有那么一天，我們擁有充足金屬資源的同時，擁有花園般美麗且健康的環(huán)境。金屬材料第一課時說課稿4教學(xué)目標1．通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切聯(lián)系。2．了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但同時還需要考慮價格、資源以及廢料是否易于收回等其他因素。3．認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。教學(xué)重點：知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價格等因素。認識合金。教學(xué)難點：采用活動與探究的方式來研究金屬及合金的物理性質(zhì)上的差異。教學(xué)過程：一、引入新課教師先展示一些物品，然后設(shè)問：這些物品是由什么材料制成？教師引導(dǎo)學(xué)生，如何根據(jù)金屬的一些用途，推斷金屬的物理性質(zhì)。使學(xué)生明白：物質(zhì)的性質(zhì)、資源、價格、美觀等決定其用途。引導(dǎo)學(xué)生查詢資料解決實際問題。教會學(xué)生如何獲取新的知識。通過實物引入合金的概念。舉例說明合金與純金屬的區(qū)別。二、新課學(xué)習(xí)（一）幾種重要的金屬引導(dǎo)學(xué)生通過實驗，探究一些合金與純金屬物理性質(zhì)上的差異。引導(dǎo)學(xué)生用自己的語言描述金屬及合金的性質(zhì)和用途。播放動畫：金屬材料在日常生活中，鋁、鈦、鋅、銅等金屬的應(yīng)用非常廣泛，如：鋁合金的門窗、銅線、銅火鍋、銅電器，以及鋅在常見干電池的應(yīng)用等。（二）合金合金：合金是由一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。我們在日常生活中接觸到的鋼鐵都是鐵碳合金。根據(jù)含碳量的不同，鐵碳合金又分為生鐵和鋼。一些合金和組成它們的純金屬性質(zhì)比較：繼續(xù)播放動畫：金屬材料三、小結(jié)今天我們了解了多種金屬材料，知道了他們的性質(zhì)。把一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)就是合金。合金在生活中的應(yīng)用比純金屬更加廣泛。金屬材料第一課時說課稿5教學(xué)目標。，并根據(jù)這些差異得出合金的用途更為廣泛的結(jié)論。教學(xué)重難點【教學(xué)重點】?！窘虒W(xué)難點】。教學(xué)過程學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：合金【自主練習(xí)】閱讀書本46頁有關(guān)內(nèi)容，回答下列問題：，就可以制得具有金屬特性的合金。故合金一定是混合物。，它們的主要成分是鐵。生鐵的含碳量為2%~%，%~2%。：(1)合金是純凈物，金屬與金屬熔合在一起才能制得合金。()(2)合金是混合物，金屬與金屬熔合在一起能制得合金，金屬與非金屬熔合在一起也能制得合金。(√)【跟蹤練習(xí)】，正確的是③④⑤⑥。①合金中至少含兩種金屬②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金屬④合金一定是混合物⑤生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金⑥合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等更好(D)，判斷不能制得合金的是(B)學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：合金與其組分金屬相比具有的優(yōu)良性能【自主練習(xí)】閱讀書本57頁的有關(guān)內(nèi)容，回答下列問題：，比較黃銅片和銅片、硬鋁片和鋁片的光澤和顏色。將它們互相刻劃，比較它們的硬度。實驗現(xiàn)象：黃銅片和硬鋁片的顏色比較鮮艷，銅片和鋁片的表面有劃痕。實驗結(jié)論：合金的顏色比較鮮艷和合金的硬度比其組分金屬的硬度大。，寫出結(jié)論。(焊錫和武德合金都是由鉛、鎘、鉍、錫組成的合金)，得出合金與其組分金屬相比，合金的抗腐蝕性能更好。，它們具有很多優(yōu)良的性能：熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好。鈦合金與人體有很好的相容性，可以用來制造人造骨。其熔點高、密度小，可以用來制造航天飛機外殼。其抗腐蝕性能好，可以用來制造船舶?！拘〗M討論】合金為什么能被廣泛的應(yīng)用?【跟蹤練習(xí)】%，則18K黃金中含金量約為75%。“食品污染源之一”。鋁的下列應(yīng)用必須加以控制的是(C)，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是(C)，價格低廉【當(dāng)堂訓(xùn)練】教學(xué)至此，敬請使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。第二篇：離子反應(yīng)說課稿(第一課時)離子反應(yīng)說課稿(第一課時)一． 教材分析1.《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?！痘瘜W(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二個課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。二．學(xué)情分析① 已學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)，能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)；② 已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式；③ 已了解離子守恒，并能運用離子守恒進行簡單的計算。三．教學(xué)目標知識與技能目標：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。四．教學(xué)重難點 教學(xué)重點：、弱電解質(zhì)的含義 教學(xué)難點：、弱電解質(zhì)的含義 五．教法分析１、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。２、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。３、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。六．學(xué)法指導(dǎo)現(xiàn)代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。七．教學(xué)過程[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。[板書] 第二節(jié)離子反應(yīng)[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？②可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？ ③它們電離過程可用什么式子表示？ 板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)[歸納]分析得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：HCl氣體、Ca(OH)2 固體、KNO3固體、COHg、NHKOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁 [歸納]由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。[板書]非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。[討論]學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題。[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：COSO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2COH2SO3能導(dǎo)電，所以COSO2不是電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSOAgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。[設(shè)問] 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？[板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。[設(shè)問] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？ [演示實驗] P14實驗11 讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。[板書]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱 [學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容[分析總結(jié)] 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大?。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。[板書]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強、弱電解質(zhì)進行進一步比較，并完成下表。強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度全部部分溶液中溶質(zhì)離子 水合離子分子、水合離子 同條件下的導(dǎo)電性強弱化合物類型離子化合物、某些共價化合物 某些共價化合物 物質(zhì)類型大多數(shù)鹽、強酸、強堿弱酸、弱堿、水 強調(diào)：（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。（2）BaSOAgCl 等難溶于水,熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。（3）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強弱來確定。[板書]電解質(zhì)熔液的電離[設(shè)問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)BaClNaHSONaHCO3在溶液中的電離方程式。[板書] HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝