【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 中溶解時(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。[板書]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度全部部分溶液中溶質(zhì)離子 水合離子分子、水合離子 同條件下的導(dǎo)電性強(qiáng)弱化合物類型離子化合物、某些共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 物質(zhì)類型大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水 強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。（2）BaSOAgCl 等難溶于水,熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來確定。[板書]電解質(zhì)熔液的電離[設(shè)問]請(qǐng)寫出HCl、KCl、Al2(SO4)BaClNaHSONaHCO3在溶液中的電離方程式。[板書] HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－強(qiáng)調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團(tuán)，不能拆開。[總結(jié)]強(qiáng)酸：如HCl、H2SOHNO3 強(qiáng) 電 解 質(zhì)強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3 弱 電 解 質(zhì)弱酸：如H2S、H2SOCH3COOH（部分電離）弱堿：如NH3 ?H2O、Cu(OH)2水：H2O 八．板書設(shè)計(jì) 第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)熔液的電離HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ [總結(jié)]強(qiáng)酸：如HCl、H2SOHNO3 強(qiáng) 電 解 質(zhì)強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3 弱 電 解 質(zhì)弱酸：如H2S、H2SOCH3COOH（部分電離）弱堿：如NH3 ?H2O、Cu(OH)2水：H2O酸、堿、鹽的定義酸：電離的時(shí)候生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH）的化合物鹽：電離時(shí)生成的陽離子是金屬離子或銨根離子（NH4+）,陰離子是酸根離子的化合物。九．教學(xué)反思教師的教是為了學(xué)生的學(xué)，學(xué)生的學(xué)是為了從“學(xué)會(huì)”到“會(huì)學(xué)”。本節(jié)課的教學(xué)安排，充分以學(xué)生為主體，滿足高一學(xué)生探索及發(fā)現(xiàn)的需求，讓學(xué)生通過自主、合作、探究的學(xué)習(xí)，很好的融入到課堂中來。同時(shí)，充分利用學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的好奇心，以實(shí)驗(yàn)探究貫穿整個(gè)教學(xué)過程，對(duì)難點(diǎn)的教學(xué)更是讓學(xué)生自己動(dòng)腦動(dòng)手，在參與中加深對(duì)知識(shí)的理解。在整個(gè)過程中，老師起到引導(dǎo)作用，注重學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，符合新課程的教學(xué)理念。教學(xué)當(dāng)中由于內(nèi)容的緊湊性，在時(shí)間把握上應(yīng)該更注重，在探究實(shí)驗(yàn)中要充分“想學(xué)生之所想”，做好充分的準(zhǔn)備。第四篇：《自選商場(chǎng)》第一課時(shí)說課稿《自選商場(chǎng)》第一課時(shí)說課稿說教材《自選商場(chǎng)》是九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書語文[人教版]一年級(jí)上冊(cè)《識(shí)字二》第二課。這是一篇有關(guān)自選商場(chǎng)的識(shí)字課，由9個(gè)商品名稱的詞語、一幅自選商場(chǎng)的插圖、一篇短文組合而成。通過學(xué)習(xí)，讓學(xué)生了解自選商場(chǎng)給人帶來極大便利的特點(diǎn)，并培養(yǎng)起學(xué)生在生活中主動(dòng)識(shí)字的意識(shí)和習(xí)慣。本課共分兩課時(shí)完成，這里說的是第一課時(shí)，主要是對(duì)9個(gè)詞語和14個(gè)生字的學(xué)習(xí)。本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)和技能：會(huì)認(rèn)本課的14個(gè)生字，認(rèn)識(shí)“女”“竹”兩個(gè)偏旁，會(huì)寫“巾，牙”2個(gè)生字。正確、流利地讀字、詞、句，掌握識(shí)記生字方法，友好、和諧地與他人合作交流。過程與方法：主要采用游戲形式創(chuàng)設(shè)一個(gè)充滿樂趣的課堂氛圍，把枯燥的識(shí)字和認(rèn)識(shí)生活物品名稱的學(xué)習(xí)趣味化、游戲化。同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主、合作、探究性學(xué)習(xí)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)自選商場(chǎng)擺設(shè)的特點(diǎn)及感受其給人的便利，培養(yǎng)學(xué)生積極、自主地學(xué)習(xí)漢字的興趣，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)互助的合作精神以及在生活中主動(dòng)識(shí)字的愿望。本課時(shí)的教學(xué)重難點(diǎn)：《語文課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)低年級(jí)識(shí)字提出了“多認(rèn)少寫”的教學(xué)目標(biāo)，結(jié)合本課教材的特點(diǎn)以及本班學(xué)生的實(shí)際，我確定本課時(shí)教學(xué)重難點(diǎn)是14個(gè)生字的認(rèn)讀與鞏固。學(xué)情分析通過多半學(xué)期的學(xué)習(xí)生活，多數(shù)學(xué)生都具有了一定的生字自學(xué)能力，但識(shí)字能力和識(shí)字方法尚存在不足的地方，需要教師在這方面繼續(xù)引導(dǎo)和培養(yǎng)。另外，大部分學(xué)生的課堂表現(xiàn)比較活躍、大膽，一些學(xué)習(xí)有困難或性格孤僻的學(xué)生，也可以在同學(xué)的感染和帶動(dòng)下參與學(xué)習(xí)活動(dòng)。說教法一年級(jí)學(xué)生年紀(jì)小，好奇心強(qiáng)，無意注意和形象思維占很大的優(yōu)勢(shì)。因此在本課教學(xué)中，我主要采用游戲的形式來激趣、引趣、持趣。如采用“逛商場(chǎng)”激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)新課的興趣，采用“介紹生字朋友”“生字星星臺(tái)”“圖片貼詞”等游戲活動(dòng)來引起學(xué)生識(shí)字的興趣，并且把這種學(xué)習(xí)興趣一直持續(xù)到課末。同時(shí)，我綜合運(yùn)用了開放式教學(xué)法（創(chuàng)設(shè)民主開放的課堂氛圍