【文章內(nèi)容簡介】 _________________________ 煉鋼設備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。鋁是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。該反應的化學方程式為：________________________________化學之最地殼中含量最多的金屬元素是鋁。地殼中含量最多的非金屬元素是氧?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是氮氣。天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。最簡單的有機物是甲烷。金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。導電性最強的金屬是銀。相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。1熔點最小的金屬是汞。1人體中含量最多的元素是氧。1組成化合物種類最多的元素是碳。1日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵基本概念：化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。原子：是在化學變化中的最小粒子（在化學變化中不可再分）。分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（在化學變化中可以再分）。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物1化合物：由不同種元素組成的純凈物1氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素1化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子1相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)1相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和1離子：帶有電荷的原子或原子團。（注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)）1四種化學反應基本類型：①化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應 如：AB = A + B③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應如：A + BC = AC + B④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB1還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)。（一變二不變）2質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）2金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵；錫、鉛、氫；銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣2常見的原子團及化合價：NO3(硝酸根)、CO3(碳酸根)、ClO3(氯酸)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)、MnO4(高錳酸根、錳酸根)、OH(氫氧根)、NH4（銨根）鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價； 一二銅、二三鐵，鋁三硅四氧負二。硝酸氫氧負一價，碳酸硫酸負二價；磷酸負三銨根一，氯酸高錳負一價。各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）2化學符號的意義及書寫:(1)化學符號的意義 a．元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學式：本知識點的第26點第（1）小點c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字，此時符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。(2)化學符號的書寫：:用元素符號表示b．分子的表示方法：用化學式表示c．離子的表示方法：用離子符號表示d．化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不是“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。2化學式和化合價：（1）化學式的意義：①宏觀意義：； ；②微觀意義：； ；③量的意義：； 。（2）單質(zhì)化學式的讀寫①金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬、稀有氣體的化學式直接用元素符號表示的：如：鉀K、銅Cu、銀Ag、碳C、硫S、磷P、氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。雙原子分子單質(zhì)化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的書寫：① 化合物化學式的書寫：正價前，負價后；化合價，標上頭；找公倍，定個數(shù)。②化合物化學式的讀法：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）2核外電子排布：120號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。第三篇：九年級上冊化學知識點歸納九年級上冊化學知識點歸納三篇九年級上冊化學知識點歸納【篇一：特殊反應類型】特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D即置換反應，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B該反應通常是一個歸中到單質(zhì)的反應，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、ClN2。(3)單質(zhì)A+強堿→兩種含A元素的化合物該反應是一個堿性歧化反應，單質(zhì)A通常是X2或S。(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C。C+單質(zhì)A→化合物D綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe。若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO或SOSO3或Na2O、Na2O2等。(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見的有KMnONaHCONH4HCO(NH4)2CONH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：如Fe(OH)2+O2+H2O。NOx+O2+H2O等(7)電解類型(惰性電極)：生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。(8)與化工生產(chǎn)有關的反應：如制漂、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。【篇二：化學反應方程式的配平】觀察法：先金屬后原子團(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3習題答案解析：配平化學方程式關鍵是保證等號兩邊各原子的數(shù)目相等，用最小公倍數(shù)法再結(jié)合觀察法即可一一配平(觀察法：先金屬后原子團)(1)本題可利用“定一法”進行配平，把Cu(OH)2的化學計量數(shù)定為1，則CuSONaOH、Na2SO4前面的化學計量數(shù)分別為：1，故化學方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2。.(2)利用觀察法，則可配平化學方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.(3)此為復分解反應，利用其特點“內(nèi)項結(jié)合，外項結(jié)合”，結(jié)合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑。等號前1個SO42，一個Al，等號后有3個SO42，2個Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再觀察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑(5)此為復分解反應，利用其特點“內(nèi)項結(jié)合，外項結(jié)合”，結(jié)合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O。(6)此為復分解反應，利用其特點“內(nèi)項結(jié)合，外項結(jié)合”，結(jié)合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.【篇三：反應現(xiàn)象】反應現(xiàn)象或化學性質(zhì)(1)焰色反應：黃色Na。紫色(鈷玻璃)K。(2)與燃燒有關的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒。(淡)藍色：HCHCO等在空氣中燃燒。黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒。煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒。白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒。白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生。白色煙霧：P在Cl2中燃燒。(3)沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3。白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2。(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO。(7)使淀粉溶液變藍的物質(zhì)：I2。(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2。(9)在空氣中能自燃的固體：P4。(10)遇SCN變紅色、OH產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+。(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4。(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl、Br、I。(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)H2SiO3。金屬氧化物：Al2O3。(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2。(15)能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、?；衔铮轰@鹽。(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽。(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32。(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：COSOH2S。溶液中存在的離子可能是：(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N。(20)與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2OAl(OH)弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等。(21)能與水反應生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH。Na2OCaC2及Mg3NAl2S3等。(22)既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)Ca(OH)2與NH4HCO(NH4)2SO4等。(23)先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+COAgNO3+氨水、Al3++OH、+OH、Ba(OH)2+H3PO4等。(24)見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNOAgCl、AgBr、AgI。(25)使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。第四篇：高三化學總復習資料高中化學推斷資料1．顏色狀態(tài) 狀態(tài) 常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)： H2O、H2OC6HC2H6O、BrHg、等有色氣體： NO2(紅棕色)、F2(淺 黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣體： SONHHX(F、Cl、Br、I)無色無 味氣體： HNOCOCO、CHC2HNO。溶液中的有色離子： Cu2(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3 +(黃色)、MnO42(紫紅色）。Br2 在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色，I2 在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。有色固體：(淡)黃(棕)色 固 體 ： Na2OS、FeSFeCl3； 黑色固體： MnOC、CuO、FeO、Fe3OCuS CuS2 ；紫(黑)色固體： KMnOI2 ；(紫)紅色固體： Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu； 藍(綠)色 固 體 ： Cu(OH)2CuSO4 5H2O。