【正文】 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。（氧2，氯化物中的氯為1，氟1，溴為1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）化學(xué)式和化合價：（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：； ； ②微觀意義：； ； ③量的意義：； 。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 ①直接用元素符號表示的：。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式： ①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。收集方法氧氣： ①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)氫氣：①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)CO2 ：①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純)氧氣：用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿氫氣：用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 CO2 ：用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿 放置 正放 倒放 正放 注意事項氧氣：①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2OH2 + Cl2 ==== 2HCl填充氣、飛艦（密度比空氣小）合成氨、制鹽酸氣焊、氣割（可燃性）提煉金屬（還原性）② 還原性：H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2）：無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。5H2O、Cu(OH)CuCO含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。② 沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用35% NaHCO3沖洗； Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟： ①設(shè)未知量②書寫出正確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。最簡單的有機化合物CH4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。1人體中含量最多的元素是氧。法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為：⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。方程式：____________________ ⑨酒精的燃燒 ：方程式：_________________________（水）水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有導(dǎo)電性，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化學(xué)性質(zhì)：（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（常見的金屬）鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。鋁是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。最簡單的有機化合物CH4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。1人體中含量最多的元素是氧。原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子（在化學(xué)變化中不可再分）。（一變二不變）2質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）2化學(xué)符號的意義及書寫:(1)化學(xué)符號的意義 a．元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。(2)化學(xué)符號的書寫：:用元素符號表示b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示c．離子的表示方法：用離子符號表示d．化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不是“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。②化合物化學(xué)式的讀法：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）2核外電子排布：120號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。C+單質(zhì)A→化合物D綜合以上兩個反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：如Fe(OH)2+O2+H2O。(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：如制漂、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。等號前1個SO42，一個Al，等號后有3個SO42，2個Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再觀察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑(5)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點“內(nèi)項結(jié)合，外項結(jié)合”，結(jié)合化合價書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O。(淡)藍色：HCHCO等在空氣中燃燒。白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生。(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2。(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl、Br、I。(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、。(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：COSOH2S。Na2OCaC2及Mg3NAl2S3等。(25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。有色固體：(淡)黃(棕)色 固 體 ： Na2OS、FeSFeCl3； 黑色固體： MnOC、CuO、FeO、Fe3OCuS CuS2 ；紫(黑)色固體： KMnOI2 ；(紫)紅色固體： Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu； 藍(綠)色 固 體 ： Cu(OH)2CuSO4：甲烷、CCl白磷、NH4 ； NH3； CO2（注意CO2 結(jié)構(gòu)式： O=C=O 電子式O::C::O）經(jīng)常考，幾率90%以上 的原子核內(nèi)沒有中子。Na(黃色)、K(紫色)。 NH4+：CO3HCOSO3HSO3(SHS)等(中學(xué))(1)兩 性 物 質(zhì) ： 兩 性 氧 化 物 如 Al2O3，兩 性 氫 氧 化 物 如 Al(OH)氨基酸等。(4)H2O2（MnO2催化劑）=H2O＋O2↑ 有 MnO2 參與的化學(xué)反應(yīng)(5)既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強 堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)是：兩性化合物(6)MnO2＋4HCl(濃)△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑K2mnO4 △= K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 △ =Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 △= CaCO3＋H2O＋CO2↑一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì) NH4HCO3 △= NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(NH4)2CO3 △ =2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO3（加熱或光照）△= H O＋4NO2↑＋O2↑銨鹽與堿反應(yīng)，如 NH4Cl 與 Ca(OH)2 Cu、C 等與濃 H2SO4 或硝酸的反應(yīng) 兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì) Na2CONaHCONa2SONaHSO3 等與強酸反應(yīng)。*10．物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機推斷題的精髓，熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如 “鋁三角”、“鐵三角”11．與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng) 工業(yè)制漂白粉 工業(yè)合成氨 氨的催化氧化 電解飽和食鹽水 電解制鎂、鋁 工業(yè)制玻璃（將工業(yè)制取與實驗室制取區(qū)分開來）2Cl2＋2Ca(OH)2 N2＋3H2催化劑 高溫、高壓 催化劑 △ =電解CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O+2NH3↑ 4NO＋6H2O 電解=4NH3＋5O22NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解=2NaCl＋2H2O MgCl2 高溫 =Mg＋Cl2↑； 2Al2O3高溫=4Al＋3O2↑Na2CO3＋SiO2 CaCO3＋SiO2高溫=Na2SiO3＋2CO2↑+ CaSiO3 工業(yè)制硫酸4FeS2＋11O2 +2SO2點燃=2Fe2O3＋10SO2(或 2S＋3O2 =2SO3）SO3＋H2O=H2SO4 工業(yè)制粗硅SiO2＋2C催化劑 △= 高溫Si＋2CO↑二、常見的突破口： 抓住題目的突破口，是解決無機推斷題的關(guān)鍵。（2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象： 火焰顏色：蒼白色：H2 在 Cl2 中燃燒；(淡)藍色：HCHCO 等在空氣中燃燒；黃色：Na 在 Cl2 或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃燒；白煙：Na 在 Cl2 或 P 在空氣中燃燒；白霧：有 HX 等極易溶于水的氣體產(chǎn)生； 白色煙霧：P 在 Cl2 中燃燒。一．金屬部分： [題眼歸納] :(1)焰色反應(yīng)：Na（黃色）、K（紫色）(2)淺黃色固體：S 或 Na2O2 或 AgBr(3)有色溶液：Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍色）、MnO4（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）(4)特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀 [Fe(OH)2 ] 遇空氣 變成 紅褐色 [Fe(OH)3 ](5)既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：S2O3 +2H =S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色,并產(chǎn)生淡黃色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl通 CO2 變白色渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO飽和 Na2CO濃苯酚鈉、NaAlO2 : 既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) ①單質(zhì)：Al、Si②化合物：Al2OAl(OH)弱酸弱堿鹽