【正文】 濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。3固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。2實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。2常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。(2)過濾。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。)三、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。:(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。(7)用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。(5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱。：(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。熄：熄滅酒精燈。：查：檢查裝置的氣密性。(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：硫 S +O2=SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰。三、氧氣的性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。CO2：%。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。：由不同種元素組成的純潔物。如：NOCOP2O5等。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂。：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等。B：用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅。若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。B:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽?！叭弧保杭床荒芊呕卦?，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)。① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。第一篇：九年級(jí)上化學(xué)知識(shí)點(diǎn)知識(shí)有兩種，其一是我們自己精通的問題。② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。，要立即用水沖洗。三、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁。A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。四、酒精燈的使用：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。C：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精?？梢约訜岬膬x器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶。加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45176。：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如：COKClOSO2等。(A+B =AB)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。二、空氣的成分——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))：N2：78%。其它氣體和雜質(zhì)：%：供給呼吸和支持燃燒：(空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào))(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。氧氣中—紫藍(lán)色火焰)鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3碳 C+O2=CO2鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)磷 4P + 5O2 = 2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳：(1)過氧化氫 水+氧氣(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集。裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。九年級(jí)上化學(xué)知識(shí)：第三單元自然界的水一、：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水=氧氣+氫氣(分解反應(yīng))2H2O=2H2↑+O2↑：水是純凈物，是一種化合物。(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。：(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小。四、原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）、氣體的檢驗(yàn)氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．（二）、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇1銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題1如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)1檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石1檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。（全為混合物）1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。2濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。2酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。3濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。4溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。九、化學(xué)之最未來最理想的燃料是 H2。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。1形成化合物種類最多的元素：碳十、有關(guān)不同金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。）元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。一、藥品的取用原則使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。二、固體藥品的取用塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器：用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹 化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念新的物質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的。如CO2 KClO3SO2 等。A+B ==AB1分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。二、空氣的成分空氣含氧量的測(cè)定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)）空氣的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：% CO2：% 其它氣體和雜質(zhì)：%氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒氮?dú)獾挠猛荆篜24稀有氣體的性質(zhì)和用途：P25空氣的污染：（空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。本方法收集的氣體較純凈。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。（2）用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。水的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。分子的特征：（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很?。?）分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。分子與原子的比較：原子 分子 備注概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。無數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾七、物質(zhì)的分類方法過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物八、愛護(hù)水資源人類擁有的水資源P57—P59我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。二：相對(duì)原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。三、元素：定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。水是由氫元素和氧元素組成的。C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。五、化學(xué)式定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。三、金屬性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性：金屬與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2==2Al2O3 ； 3Fe+2O2==Fe3O4 ； 2Mg+O2==2MgO ； 2Cu+O2==2CuO 金屬與酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO