【正文】 ）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮1黃綠色氣體：氯氣1無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。五、物質(zhì)的分類(lèi)、組成、：分子、原子、離子：?jiǎn)钨|(zhì)、純凈物、化合物、混合物六、水的凈化：(1)加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)。聲音很小則表示氫氣較純。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。稀有氣體：%。如：COSO2等。：只由一種物質(zhì)組成的。，要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱。：A：酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。(或紙槽)。③ 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。其二是我們知道在哪里找到關(guān)于某問(wèn)題的知識(shí)。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)儀器和操作一、藥品的取用原則“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。D：絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人五、洗滌儀器，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))：由同種元素組成的純凈物。(AB =A +B)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(2)污染物：主要是粉塵和氣體。當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿(mǎn))。：(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)。(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿(mǎn)水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。二、氫氣：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力。五、初中化學(xué)之三我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。3金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4。天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取12mL，固體只要蓋滿(mǎn)試管底部。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì)）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。AB ===A +B1氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。熄：熄滅酒精燈。（5）要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。第三單元：自然界的水一、水的組成電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。（3）分子間有作用力和間隔。相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。愛(ài)護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)際質(zhì)量1/12）注意：1．相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子 原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子 原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子離子的表示方法——離子符號(hào)。記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)七、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) H2O八、相對(duì)分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 如: H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝12+16＝18CO2的相對(duì)分子質(zhì)量＝12+162＝44 NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量＝23+=KClO3 的相對(duì)分子質(zhì)量＝39++163= 根據(jù)化學(xué)式,:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:162=12:32=3:8 如:計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+14+14+163＝80 2．再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：第六單元：碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì) (色散性好，堅(jiān)硬)（軟，有滑感。二、知道某些物質(zhì)CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康 認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。2常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。3固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。3影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。七、物質(zhì)的除雜CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。1空氣里含量最多的元素是 氮。鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同十、有毒的物質(zhì)有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物化學(xué)方程式：一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO ：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 ：2Cu + O2 加熱 2CuO ：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 ：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O ：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 ： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 ：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 ：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 ：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O ：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ （有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ：H2CO3 === H2O + CO2↑ ：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ ：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ ：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ ：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 ：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 ：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ + 2HCl === FeCl2 + H2↑ + 2HCl === MgCl2 + H2↑ + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸鹽 + 水：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO